024必修2第四章化學(xué)與自然資源開(kāi)發(fā)利用測(cè)試題ab卷-資料下載頁(yè)
2025-06-15 20:27本頁(yè)面
【正文】 蒸餾（制淡水）后濃縮的海水用硫酸進(jìn)行酸化；②向酸化的海水中通入足量氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)；③向上述溶液中通入空氣和水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔內(nèi)轉(zhuǎn)化成氫溴酸；④向吸收塔內(nèi)通入適量的氯氣；⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴單質(zhì)。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：（1）在實(shí)驗(yàn)室中蒸餾海水制淡水時(shí)，常用的儀器除了酒精燈、錐形瓶、牛角管、冷凝管、石棉網(wǎng)及必要的夾持儀器，還需要的玻璃儀器有 ；蒸餾時(shí)碎瓷片的作用是__________________________。（2）步驟②中反應(yīng)的離子方程式為 （3）步驟③的目的是使溴單質(zhì)富集，試寫(xiě)出溴單質(zhì)與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。反應(yīng)中______________（寫(xiě)化學(xué)式）是氧化劑。1mol氧化劑在反應(yīng)中得到 mol電子。（4）下列能代替四氯化碳來(lái)萃取溴的試劑是 （填序號(hào)）A．鹽酸 B．酒精 C．乙酸 D．苯（A卷）參考答案：15 A C D A C 610 D B D A D 1115 A C AD AC B16．（18分）（1）過(guò)濾 （2分），萃取（2分） （2）Cl2 +2I－ === I2 +2Cl－ （2分）（3）B（2分）過(guò)氧化氫是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不會(huì)引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染。（2分）（4） CD （4分） （5）分液漏斗 （2分）， 普通漏斗 （2分） 17．（22分）（1）沉淀Mg2+ （或使Mg2+形成Mg(OH)2 沉淀） （2分） Mg2+ + 2OH－ == Mg(OH)2↓ （2分）（2）貝殼（或牡蠣殼等） （2分）（3）過(guò)濾 （2分）， 加熱濃縮（或蒸發(fā)結(jié)晶） （2分）（4）HCl （2分）（5）MgCl2（熔融） Mg + Cl2↑ （2分）制鹽酸，循環(huán)使用。 （2分）（6）海水中氯化鎂的含量很大，但鎂離子濃度很低，該過(guò)程可以使鎂離子富集，濃度高，且成本低。（3分）（7）不同意（1分），MgO熔點(diǎn)很高，熔融時(shí)耗費(fèi)大量的能量而增加生產(chǎn)成本（2分）（B卷）參考答案15 C B C D A 610 B D D A C 1115 A C B D B16．（12分）（1）E （2）C （3）F （4）H （5）G （6）I （各2分）17．（14分）（1）（各3分）① Fe2O3 + 2Al 高溫 2Fe + Al2O3② 2Al2O3（熔融） 電解 4Al + 3O2↑ CH2－CH2 n③ nCH2=CH2 （2）D；（2分）海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不經(jīng)濟(jì)。應(yīng)利用曬鹽后的苦鹵水或利用太陽(yáng)能蒸發(fā)濃縮后，再加入沉淀劑。（3分）18．（14分）（1）蒸餾燒瓶（2分）；防止暴沸 （2分）（2）C12+2Br－ ＝ Br2+2C1－ （2分） （3）SO2 + Br2 + 2H2O ＝ 2HBr + H2SO4 （2分）； Br2（2分） 2 （2分）（4）D （2分）必修2第四章測(cè)驗(yàn)題（A卷） 第1
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