(重慶)重慶市墊江實(shí)驗(yàn)中學(xué)高中20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)(精)-資料下載頁(yè)
2025-06-15 20:27本頁(yè)面
【正文】 速率與化學(xué)平衡 計(jì)算【答案解析】（1）① molL1min1 ；9/16②bc③＜（2）①NO、NO2；2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) = 2N2 (g)+ 3H2O(g) △H = 2Q kJmol1②Mn、200℃左右均可（說(shuō)明：Cr和Mn最大脫氮率相差不大，但是Cr需要的溫度高，為使效益最大化，因此使用Mn更經(jīng)濟(jì)）； （3）c(SO32)= K sp(CaSO3)/ c(Ca2+)=107 / molL1= 107 molL1解析：（1）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)＝（ mol? mol?L1）247。10min＝?L1?min1；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的平衡濃度c(N2)＝；c(CO2)＝；c(NO)＝，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝（）247。＝9/16。②加入一定量的活性炭，碳是固體對(duì)平衡無(wú)影響，平衡不動(dòng)，故a錯(cuò)誤；30min后，只改變某一條件，反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)重新達(dá)到平衡。依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，平衡狀態(tài)物質(zhì)濃度增大，依據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算K＝＝（）247。＝9/16，由于平衡常數(shù)隨溫度變化，平衡常數(shù)不變說(shuō)明改變的條件一定不是溫度，通入一定量的NO，新平衡狀態(tài)下物質(zhì)平衡濃度增大，故b正確；適當(dāng)縮小容器的體積，反應(yīng)前后體積不變，平衡沒(méi)有移動(dòng)，平衡狀態(tài)物質(zhì)濃度增大，故c正確；加入合適的催化劑，催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，故d錯(cuò)誤。③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、NCO2的濃度之比為5:3:3，Qc=（33）247。529/16，這說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故Q＜0。⑵①由圖甲可知SCR技術(shù)中NH3與NO、NO2反應(yīng)產(chǎn)物為N2和水，故氧化劑為NO、NO2；脫氮效果最佳時(shí)c(NO2)/c(NO)=1：1，因此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH3(g)+ NO(g)+ NO2(g)=2N2(g)+ 3H2O(g) ΔH =－2QkJmol1；②根據(jù)圖乙知Mn催化劑時(shí)，在200℃左右脫氮率最高，Cr作催化劑，500℃左右脫氮率最高，但二者的最高脫氮率差不多，使用Mn作催化劑需要的溫度低，更經(jīng)濟(jì)，因此使用的最佳的催化劑和相應(yīng)的溫度分別為Mn、200℃左右。⑶根據(jù)硫酸鈣的溶度積常數(shù)表達(dá)式Ksp(CaSO3)＝c(Ca2+)c(SO32－)可知，c(SO32－)＝mol/L＝2107mol/L?！舅悸伏c(diǎn)撥】改變固體量和使用催化劑對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響；解答圖形題要分析圖像曲線的起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、變化趨勢(shì)所代表的意義等。（15分）（1） 托盤天平 （1分） 提高反應(yīng)速率，并使黃銅礦充分反應(yīng) （2分） （2） b 、 d （2分）（3）3CuFeS2 +8O2＝3Cu+Fe3O4+6SO2（2分） （4） 20．00 （2分） 溶液由無(wú)色變成藍(lán)色，并半分鐘內(nèi)不褪色 （2分）（5） 46％ （2分） (6) ② （2分）1（18分） I（1） 60% （3分） （2） d （3分） Ⅱ．（1）?。↙?min） （3分） （2） AD （3分） Ⅲ．（1） CH4+4O2﹣﹣8e﹣=CO2+2H2O （3分）?。?） （3分） 8
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