高三化學第四章測試題-資料下載頁
2025-06-07 23:50本頁面
【正文】 式是C12H7Cl 3O26．C 加入鋁粉能放出氫氣的溶液呈強酸性或強堿性，Fe3+ 不能在強堿性條件下共存，A錯誤；B選項呈強酸性，Fe2+和NO3會發(fā)生氧化還原反應；AlO2 不能和H＋共存。7．D 該反應中碳元素的化合價升高，偏二甲肼是還原劑；氮元素的化合價既升高又降低；8．D 選項A應生成2mol水；選項B鈉應先和水反應，不能置換銅；食醋是弱電解質，不能拆開。9．B Al(OH)3不能溶于氨水中。10．C 選項A中不能立即加水冷卻；KMnO4是強氧化劑不能和可燃性的甲苯存放在同一櫥柜中；濃H2SO4不能放在U型干燥管中。11．D FeCl3 與KI發(fā)生氧化還原反應生成Fe2+ 和I2，I2與Na2S反應置換出S， AlCl3與 Na2S 發(fā)生雙水解反應生成H2S和Al(OH)3 ，過量的Na2S與Fe2+反應生成FeS。12．A 酸式鹽的水溶液的酸堿性取決于電離與水解程度的相對大小,同樣的它對水的電離是促進還是抑制也要看電離與水解程度的相對大小。13．C 右邊是原電池的負極,高溫會使酶變性，正極的O2變成水。14．C La位于8個頂點,各占1／8,共有1個。Ni有1個在立方體內,還有8個在面上,共有1+81／2=5個。15．C 恒溫、恒壓下只要投料成比例即為等效平衡，Ⅱ相當于A、B的起始物質的量均為4mol，所以等效，達到平衡時，混合氣體中A的物質的量分數相同，C正確。16. C 用足量H2還原，, mol, , mol, 設每一份中Fe、FeO、Fe3O4 分別為x mol、y mol、z mol，故用電子守恒得3x+y+z=,再由氧守恒y+4z=+y+3z=+ mol。17．（8分，每空1分）（1）Ag+ ；加水后得到無色溶液，用pH試紙測得溶液的pH＝12（2）CO3AlO2 ；滴加鹽酸，先有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，同時有無色無味氣體逸出。Ba2+、SO32 ；加水后得到無色溶液，滴加鹽酸，先有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，同時有無色無味氣體逸出（3）SO42 ；取少量加水后得到無色溶液，向其中滴加足量稀鹽酸無沉淀，再向溶液中加BaCl2溶液，若產生白色沉淀，證明溶液中含SO42—；18. （10分）（19. （12分）（1）①圖2（1分）②Cu+4H++2NO3=Cu2++2NO2↑+2H2O（2分）③2H2O2 ＝ 2H2O＋O2↑（2分）④瓶口向上排空氣法（1分） （2）①有利于控制氧氣氣流的速度（控制氧氣的量）（2分）②將膠頭滴管中的水擠壓進燒瓶，然后打開止水夾，可以看到燒杯中的水進入燒瓶形成噴泉（2分）③（2分）20．①檢查裝置氣密性（1分）④接通電源，用電火花引燃紅磷（1分）（2）CO2在Na2CO3中會被吸收（1分） （3）消耗完C中的O2（2分）（4）Na3PONa2CONaOH（2分）（5）（4分） 21. （12分）（1）Al+4OH–3e = AlO2+2H2O(2分)（2）102–1012 mol/L或c(OH)–c(H+) (2分) (1分)（3）4NH3+5O2 4NO+6H2O （2分）（4）①Al3++3HCO3 = Al(OH)3↓+3CO2↑ （2分）②明礬(1分)； 1mol/L(2分)
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