高三化學(xué)第四章測試題(存儲版)
【正文】 食醋檢驗水垢中碳酸鈣的存在：CaCO3＋2H＋ Ca2＋＋CO2↑＋H2O D．KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－＋H2O2＋2H＋ 2H2O＋I(xiàn)29．下列反應(yīng)中，相關(guān)示意圖圖像錯誤的是 （ ）ABCD將二氧化硫通入到一定量氯水中將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中將銅粉加入到一定量濃硝酸中將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中10．下列關(guān)于實(shí)驗的基本操作及安全知識的敘述，正確的是 A．蒸發(fā)食鹽溶液時，發(fā)生液滴飛濺現(xiàn)象，立即加水冷卻 B．實(shí)驗室中將KMnO4與甲苯存放在同一櫥柜中C．實(shí)驗時，萬一酒精被打翻引起酒精燃燒，應(yīng)立即用濕布蓋住火焰D．干燥SO2時，可以將其通過盛有濃H2SO4的U型干燥管11．如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入燒瓶與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的水立刻沸騰了，則液體A和氣體B的組合不可能是A．水、氯化氫L1 B． mol再向裝置中裝入藥品（如圖所示），其中C瓶溶液上方為80mL已除盡CO2的空氣（N2和O2的體積比為4:1）。 （1）活動小組同學(xué)利用銅與濃硝酸反應(yīng)制取NO過氧化氫溶液與MnO2制取O2。③若圖4中混合氣體NO2和O2全部被吸收時所得溶液物質(zhì)的量濃度為 mol/L（保留兩位有效數(shù)字）。 請回答以下問題：（1）寫出原電池的負(fù)極反應(yīng)方程式______________________________________。3．D 1mol Na2O2 含有1mol氧氧非極性鍵， O2 。13．C 右邊是原電池的負(fù)極,高溫會使酶變性，正極的O2變成水。Ba2+、SO32 ；加水后得到無色溶液，滴加鹽酸，先有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，同時有無色無味氣體逸出（3）SO42 ；取少量加水后得到無色溶液，向其中滴加足量稀鹽酸無沉淀，再向溶液中加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含SO42—；18. （10分）（19. （12分）（1）①圖2（1分）②Cu+4H++2NO3=Cu2++2NO2↑+2H2O（2分）③2H2O2 ＝ 2H2O＋O2↑（2分）④瓶口向上排空氣法（1分） （2）①有利于控制氧氣氣流的速度（控制氧氣的量）（2分）②將膠頭滴管中的水?dāng)D壓進(jìn)燒瓶，然后打開止水夾，可以看到燒杯中的水進(jìn)入燒瓶形成噴泉（2分）③（2分）20．①檢查裝置氣密性（1分）④接通電源，用電火花引燃紅磷（1分）（2）CO2在Na2CO3中會被吸收（1分） （3）消耗完C中的O2（2分）（4）Na3PONa2CONaOH（2分）（5）（4分） 21. （12分）（1）Al+4OH–3e = AlO2+2H2O(2分)（2）102–1012 mol/L或c(OH)–c(H+) (2分) (1分)（3）4NH3+5O2 4NO+6H2O （2分）（4）①Al3++3HCO3 = Al(OH)3↓+3CO2↑ （2分）②明礬(1分)； 1mol/L(2分)。11．D FeCl3 與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+ 和I2，I2與Na2S反應(yīng)置換出
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