高三化學第四章測試題-wenkub
2023-06-22 23:50:00 本頁面
【正文】 是 A．因為NH3④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀產生，過濾。L1的NH4Al(SO4) molL1 D． mol肯定存在的陰離子判斷依據排除的離子排除的依據（3）尚待檢驗的離子及其檢驗方法尚待檢驗的離子檢驗的方法18．某混合氣體中含有NOCO2三種成分，現利用下圖裝置測定該混合氣體中NOCO2的百分含量，其中B是帶刻度的量氣裝置。③關閉b，打開止水夾a、c、e、f，用打氣筒向A瓶中緩緩充氣，直到B中氣體剛好全部排出，此時量筒D中液面讀數為V2mL。（6）若步驟⑤中C瓶還未冷卻到室溫就打開止水夾f，馬上讀出量筒D的讀數，這樣做會使所測氧氣的體積分數_________（填“偏大”或“偏小”）。②寫出銅與濃硝酸反應的離子方程式 。① 為了盡可能多的使NO2被水吸收，并達到較好的實驗效果，利用圖3吸收氣體時，用氣囊通入O2與直接利用制氣裝置制取并通入O2相比，其優(yōu)點是: 。實驗中用過量NaOH溶液吸收氣體中的CO2，準確測量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余氣體的體積（實驗時只用嘴吸氣和呼氣），請?zhí)羁眨骸、艌D中瓶II的作用是______________________________。___________。（3）寫出②的化學方程式____________________________________________________?；瘜W綜合試題參考答案1．C CO2含量不屬于空氣污染指數；碘鹽中的碘是碘酸根不可以直接用淀粉檢驗； 硫酸氫鈉屬于鹽類，其水溶液顯酸性。5．A 氯生的分子式是C12H7Cl 3O26．C 加入鋁粉能放出氫氣的溶液呈強酸性或強堿性，Fe3+ 不能在強堿性條件下共存，A錯誤；B選項呈強酸性，Fe2+和NO3會發(fā)生氧化還原反應；AlO2 不能和H＋共存。11．D FeCl3 與KI發(fā)生氧化還原反應生成Fe2+ 和I2，I2與Na2S反應置換出S， AlCl3與 Na2S 發(fā)生雙水解反應生成H2S和Al(OH)3 ，過量的Na2S與Fe2+反應生成FeS。Ni有1個在立方體內,還有8個在面上,共有1+81／2=5個。Ba2+、SO32 ；加水后得到無色溶液，滴加鹽酸，先有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，同時有無色無味氣體逸出（3）SO42 ；取少量加水后得到無色溶液，向其中滴加足量稀鹽酸無沉淀，再向溶液中加BaCl2溶液，若產生白色沉淀，證明溶液中含SO42—；18. （10分）（19. （12分）（1）①圖2（1分）②Cu+4H++2NO3=Cu2++2NO2↑+2H2O（2分）③2H2O2 ＝ 2H2O＋O2↑（2分）④瓶口向上排空氣法（1分） （2）①有利于控制氧氣氣流的速度（控制氧氣的量）（2分）②將膠頭滴管中的水擠壓進燒瓶，然后打開止水夾，可以看到燒杯中的水進入燒瓶形成噴泉（2分）③（2分）20．①檢查裝置氣密性（1分）④接通電源，用電火花引燃紅磷（1分）（2）CO2在Na2CO3中會被吸收（1分） （3）消耗完C中的O2（2分）（4）Na3PONa2C
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