高二化學(xué)選修4第四章電化學(xué)基礎(chǔ)測(cè)試卷-wenkub
2022-11-11 08:03:55 本頁(yè)面
【正文】 )3 和 Fe(OH)3 沉淀產(chǎn)生；③過(guò)濾 回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。下列敘述不正確的是： A、陰極自始自終只析出 H2； B、陽(yáng)極先析出 Cl2，后析出 O2； C、 電解最后階段為電解水； D、溶液 PH 值不斷增大，最后為 7； 1以鐵為陽(yáng)極，銅為陰極對(duì)足量的 NaOH 溶液電解，一段時(shí)間后，得到了 2 mol Fe（ OH）3 固體，那么此間共消耗了水： A、 3mol； B、 4mol； C、 5mol； D、 6mol； 1把 100 毫升、 2 摩 /升的 NaOH 溶液， 100 毫升、 2 摩 /升的 H2SO4 溶液以及一定量的氨水混合，所得的溶液使酚酞試液顯淺紅色，則溶液中離子濃度關(guān)系正確的是： A、 C(SO42)=C(Na+)C(NH4+)C(OH)C(H+)； B、 C（ Na+） C（ SO42） C（ NH4+） C（ OH） C（ H+）； C、 C（ NH4+） C（ SO42） =C（ Na+） C（ OH） C（ H+） （ H+） +C（ NH4+） +C（ Na+） = C（ OH） +2C（ SO42）； 1 PH 值等的鹽酸和醋酸，分別稀釋到原來(lái)的 n 倍 m 倍，稀釋后兩溶液的 PH 值仍相等，則n 和 m 的關(guān)系是 A、 m=n B、 mn C、 mn D、 m?n 1中和相同體積、相同 pH 值的 Ba(OH) NaOH 和 NH3現(xiàn)有四個(gè)電極反應(yīng)： ① Zn2e =Zn2+ ② Zn2++2e =Zn ③ Br 2+2e = 2Br ④ 2Br2e = Br2 那么充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)分別是： A、④①； B、②③； C、③①； D、②④； 柯?tīng)栘惙磻?yīng)是 2RCOOK+2H2O電解 ? ???RR+ H2 +2CO2 +2KO H，下列說(shuō)法正確的是 (C) ； ； 碳元素的產(chǎn)物均在陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生； ； 用 摩 /升 H2SO4 滴定 摩 /升 NaOH 溶液，中和后加水至 100 毫升。若終點(diǎn)時(shí)判斷有誤差：①多加了 1 滴 H2SO4 ②少加了 1 滴 H2SO4(設(shè) 1 滴為 毫升 )，則①和② C（ H+）之比的值是 ： 103 104 在盛有飽和碳酸鈉溶液的燒杯 中，插入惰性電極，保持溫度不變，通電一定時(shí)間后 ： PH 值將增大 ，有一定量晶體析出 ，有晶體析出 常溫下，將 pH= l 的鹽酸平均分成 2 份， l 份加適量水，另 1 份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量 NaOH 溶液后， pH 都升高了 1，則加入的水與 NaOH 溶液的體積比為： A. 9 有五瓶溶液分別是① 10 毫升 摩 /升 NaOH 水溶液 ② 20 毫升 摩 /升硫酸水溶液 ③30 毫升 摩 /升 HCl溶液 ④ 40 毫升 摩 /升 HAc 水溶液 ⑤ 50 毫升 摩 /升蔗糖水溶液。 H2O 三種稀溶液所用相同濃度 的鹽酸體積分別為 V V2 和 V3，則三者關(guān)系為： A、 V1V2V3 B、 V3 =V2V1 C、 V3 V2=V1 D、 V1=V2V3 二、填空題 19．雙氧水（ H2O2）和水都是極弱的電解質(zhì)，但 H2O2 比 H2O 更顯酸性。試回答： （ 1）電解時(shí)的電極反應(yīng)： 陽(yáng)極 陰極 （ 2）寫(xiě)出 Cr2O72－ 轉(zhuǎn)變成 Cr3+的離子反應(yīng)方程式： （ 3）電解過(guò)程中 Cr(OH) Fe(OH)3 沉淀是怎樣產(chǎn)生的？ 21．已知氨水的電離程度與醋酸的電離程度在同溫度、同濃度下相等，溶有一定量氯化銨的溶液呈酸性。判斷： ⑴溶液中共有 種微粒； ⑵溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于 ，它們是 和 ； ⑶溶液中 n（ CH3COO— ） +n（ OH－ ） — n（ H＋ ） = mol。 （ 1）根據(jù)計(jì)算確定金屬氧化物的名稱。則下列有關(guān)的判斷正確的是 A． a 為負(fù)極、 b 為正極 B． a 為陽(yáng)極、 b 為陰極 C．電解過(guò)程中， d 電極質(zhì)量增加 D．電解過(guò)程中，氯離子濃度不變 4．用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說(shuō)法正確的是 A．電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液 p H 不變 B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗 OH－ ，故溶液 pH 減小 C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 1:2 D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 1:1 5． 對(duì)于右圖所示裝置的敘述正確的是 A． 這是一個(gè)原電池的裝置 B． 這是電解 NaOH 溶液的裝置 C． Pt 為正極，其電極反應(yīng)為： 2H＋ ＋ 2e－
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