【正文】 (SO4)2標準溶液bmL，則TiO2質量分數表達式為 ▲ 。（4）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。但依據綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是產生三廢，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業(yè)鏈可減少廢氣污染，如右圖所示。Ⅰ、反應2Mg＋TiCl42MgCl2＋Ti在Ar氣氛中進行的理由是 ▲ 。Ⅱ、反應TiO2 (s)＋2Cl2 (g)TiCl4(l)＋O2 (g) ΔH＝＋151 kJ/mol難于發(fā)生，所以工業(yè)上不能直接由TiO2 和Cl2反應來制取TiCl4。往TiO2 和Cl2反應體系中加入碳后，能使反應TiO2 (s)＋2Cl2 (g)TiCl4(l)＋O2 (g)順利進行的原因是 ▲ 。Ⅲ、在上述產業(yè)鏈中，合成192 t甲醇理論上需額外補充H2___ ▲ ___t（不考慮生產過程中物質的任何損失，氯堿工業(yè)相關方程式為2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+Cl2↑）。20．（14分）硼酸（H3BO3）在食品、醫(yī)藥領域應用廣泛，它可由硼砂(Na2B4O710H2O)與酸反應制得。 （1）反應H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的轉化率（α）在不同溫度下隨反應時間（t）的變化見右圖，該反應的H ▲ 0（填“＜”、“＝”或“＞”），溫度對該反應的反應速率影響是 ▲ 。（2）H3BO3溶液中存在如下反應：H3BO3(aq)+H2O(l) [B(OH)4]－（aq）+H+(aq)，298K，L－1H3BO3溶液中，上述反應達到平衡時，c (H+)平衡=10－5molL－1，水的電離可忽略不計，求此溫度下該反應的平衡常數K為 ▲ (計算結果保留兩位有效數字)。（3）利用化工廠生產硼砂的廢渣——硼鎂泥可制取七水硫酸鎂，硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其他雜質(MgO、SiOFe2OFeO、CaO、Al2OMnO等）。表1 部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2pH值表2 兩種鹽的溶解度(單位為g／100g水)溫度 / ℃1030405060CaSO4MgSO47H2O/硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：根據以上流程圖并參考表格pH數據和溶解度數據，試回答下列問題：Ⅰ、過濾①的濾液中加入硼鎂泥，調節(jié)溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反應的離子反應方程式為 ▲ 。Ⅱ、沉淀B中除MnOSiO2外還含有 ▲ (填化學式)等物質。Ⅲ、過濾③需趁熱進行的理由是 ▲ 。21．（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選定其中一題，并在相應的答題區(qū)域內作答。若兩題都做，則按A題評分。A．《物質結構與性質》空氣污染項目包含SOCO、NOO3和可吸入顆粒物等。（1）C、N、O的電負性從大到小的順序為 ▲ 。（2）血紅蛋白中含有Fe2＋，CO易與血紅蛋白結合成穩(wěn)定的配合物而使人中毒，亞鐵離子的基態(tài)電子排布式為 ▲ 。（3）某微粒與OSO2互為等電子體，且組成元素與NO2一致，該微粒的化學式為 ▲ 。（4）甲醛(HCHO)是室內主要空氣污染物之一(其沸點是－℃)，甲醇(CH3OH)是“假酒”中的主要有害物質( ℃)，甲醇的沸點明顯高于甲醛的主要原因是 ▲ 。（5）下列分子中碳原子的雜化方式與甲醛分子中碳原子的雜化方式相同的是 ▲ 。（填序號）A．CCl4 B．CH2=CH2 C．CH≡CH D．COCl2 （6）為減輕SO2污染，火力發(fā)電廠生產中常在燃煤中加入CaO以“固硫”。科學家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結構相似，它們的熔點由高到低的順序是 ▲ 。B．《實驗化學》茶是我國人民喜愛的飲品，其中含有多種有益于人體健康的成分，據測定茶葉中含有450種以上的有機成分與15種以上的元素。某化學研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量（已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響），設計了探究實驗方案如下：步驟1：稱取250 g干燥的茶葉，置于通風櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細后移入燒杯中，然后將100mL 2 molL－1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌。步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調節(jié)溶液的pH為6～7左右，使鋁、鐵的氫氧化物完全沉淀，再加熱煮沸30 min， g無水碳酸鈉，充分攪拌，待沉淀完全后，過濾，洗滌，得到濾液和沉淀。步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL， mL溶液以酚酞作指示劑， molL－1的HCl標準溶液滴定， mL，計算結果。請回答下列問題：⑴步驟 1中，使茶葉灰化需要的儀器有三角架、泥三角、酒精噴燈、 ▲ 。⑵步驟2中，改用試劑 ▲ 來調節(jié)pH將更為方便；判斷沉淀已經洗滌干凈的方法是 ▲ 。⑶步驟3中，被滴定的25 mL濾液中 CO32－的物質的量為 ▲ mol，⑷原茶葉中鈣離子的質量分數為 ▲ 。若碳酸鈉試劑不純，且所含雜質不與Ca2＋反應，則測得的鈣離子的質量分數將 ▲ 。A．偏小 B．偏大 C．無影響 D．偏小或偏大或無影響高 三 化 學 試 題 參 考 答 案選擇題 A C C A C D B C D A 1BC 1B 1A 1AD 1AC16．（10分）（1） 1200℃時反應生成的鎂以蒸氣的形式逸出，使平衡向正反應方向移動，故能發(fā)生（2分）；（2） 吸熱；（2分）不變（2分）（∵K= [Mg]2，∴溫度不變，K值不變）；（3） bd（2分）（4） mol/(Lh) [或25 mol/(m3h)，2分，單位不寫扣1分]17．（14分）（1）醛基 （2分） 酚羥基（或羥基） （2分） 7 （2分）（2）取代反應（2分） （3） （（2分） （4） （共4分）Ag(NH3)2OH△CH3OH濃硫酸 △ 18．（14分）（1） 2CaCO3+2SO2+O2→ 2CaSO4+2CO2（2分）（2） b （1分）（3）1：4（2分）（4） K2SO4在40%的乙二醇溶液中溶解度更?。?分）； c．（1分）（5）8/a（2分）； c（2分）（6） CaCO反應Ⅱ和反應Ⅴ的余液（2分，錯漏一個扣1分）19．（16分）（1）還原Fe3+，生成Ti3+保護Fe2+不被氧化（2分） （2）促進TiO2+水解（2分） （3）溶液變?yōu)檠t色且半分鐘不褪去 （2分） （3分） （4）Ⅰ、防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2(或CON2)作用（2分）Ⅱ、碳單質與氧氣反應減小產物濃度，導致平衡向正反應方向移動，使反應順利進行（2分）Ⅲ、12 （3分）20．（14分）（1）＞（2分） 升高溫度反應速率增大（2分） （2）10—10 （2分）（3）Ⅰ、Mn2+＋ClO－＋H2O＝MnO2↓＋2H＋＋Cl－（2分）Ⅱ、Fe(OH)3（2分） 、Al(OH)3（2分） Ⅲ、避免MgSO4在溫度低時結晶析出（2分）21．A（12分）（1）ONC（2分） （2）[Ar]3d6（2分） （3）NO2－（2分） （4）CH3OH 分子間存在氫鍵（2分） （5）BD（2分） （6） MgO、CaO、NaCl、KCl（2分）21．B（12分）⑴坩堝、坩堝鉗 （2分）⑵氨水（2分） 取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加CaCl2溶液，若無沉淀產生，則已洗凈（2分）⑶（2分）⑷%（2分） D（2分）21