【正文】 (SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液bmL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為 ▲ 。（4）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。但依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是產(chǎn)生三廢，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可減少?gòu)U氣污染，如右圖所示。Ⅰ、反應(yīng)2Mg＋TiCl42MgCl2＋Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是 ▲ 。Ⅱ、反應(yīng)TiO2 (s)＋2Cl2 (g)TiCl4(l)＋O2 (g) ΔH＝＋151 kJ/mol難于發(fā)生，所以工業(yè)上不能直接由TiO2 和Cl2反應(yīng)來制取TiCl4。往TiO2 和Cl2反應(yīng)體系中加入碳后，能使反應(yīng)TiO2 (s)＋2Cl2 (g)TiCl4(l)＋O2 (g)順利進(jìn)行的原因是 ▲ 。Ⅲ、在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192 t甲醇理論上需額外補(bǔ)充H2___ ▲ ___t（不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失，氯堿工業(yè)相關(guān)方程式為2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+Cl2↑）。20．（14分）硼酸（H3BO3）在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，它可由硼砂(Na2B4O710H2O)與酸反應(yīng)制得。 （1）反應(yīng)H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的轉(zhuǎn)化率（α）在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化見右圖，該反應(yīng)的H ▲ 0（填“＜”、“＝”或“＞”），溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率影響是 ▲ 。（2）H3BO3溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO3(aq)+H2O(l) [B(OH)4]－（aq）+H+(aq)，298K，L－1H3BO3溶液中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c (H+)平衡=10－5molL－1，水的電離可忽略不計(jì)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為 ▲ (計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。（3）利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣——硼鎂泥可制取七水硫酸鎂，硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其他雜質(zhì)(MgO、SiOFe2OFeO、CaO、Al2OMnO等）。表1 部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2pH值表2 兩種鹽的溶解度(單位為g／100g水)溫度 / ℃1030405060CaSO4MgSO47H2O/硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問題：Ⅰ、過濾①的濾液中加入硼鎂泥，調(diào)節(jié)溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 ▲ 。Ⅱ、沉淀B中除MnOSiO2外還含有 ▲ (填化學(xué)式)等物質(zhì)。Ⅲ、過濾③需趁熱進(jìn)行的理由是 ▲ 。21．（12分）本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。A．《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》空氣污染項(xiàng)目包含SOCO、NOO3和可吸入顆粒物等。（1）C、N、O的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)? ▲ 。（2）血紅蛋白中含有Fe2＋，CO易與血紅蛋白結(jié)合成穩(wěn)定的配合物而使人中毒，亞鐵離子的基態(tài)電子排布式為 ▲ 。（3）某微粒與OSO2互為等電子體，且組成元素與NO2一致，該微粒的化學(xué)式為 ▲ 。（4）甲醛(HCHO)是室內(nèi)主要空氣污染物之一(其沸點(diǎn)是－℃)，甲醇(CH3OH)是“假酒”中的主要有害物質(zhì)( ℃)，甲醇的沸點(diǎn)明顯高于甲醛的主要原因是 ▲ 。（5）下列分子中碳原子的雜化方式與甲醛分子中碳原子的雜化方式相同的是 ▲ 。（填序號(hào)）A．CCl4 B．CH2=CH2 C．CH≡CH D．COCl2 （6）為減輕SO2污染，火力發(fā)電廠生產(chǎn)中常在燃煤中加入CaO以“固硫”?？茖W(xué)家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，它們的熔點(diǎn)由高到低的順序是 ▲ 。B．《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》茶是我國(guó)人民喜愛的飲品，其中含有多種有益于人體健康的成分，據(jù)測(cè)定茶葉中含有450種以上的有機(jī)成分與15種以上的元素。某化學(xué)研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量（已知茶葉中的鋁、鐵元素對(duì)鈣離子的測(cè)定有影響），設(shè)計(jì)了探究實(shí)驗(yàn)方案如下：步驟1：稱取250 g干燥的茶葉，置于通風(fēng)櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細(xì)后移入燒杯中，然后將100mL 2 molL－1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌。步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為6～7左右，使鋁、鐵的氫氧化物完全沉淀，再加熱煮沸30 min， g無水碳酸鈉，充分?jǐn)嚢?，待沉淀完全后，過濾，洗滌，得到濾液和沉淀。步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL， mL溶液以酚酞作指示劑， molL－1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定， mL，計(jì)算結(jié)果。請(qǐng)回答下列問題：⑴步驟 1中，使茶葉灰化需要的儀器有三角架、泥三角、酒精噴燈、 ▲ 。⑵步驟2中，改用試劑 ▲ 來調(diào)節(jié)pH將更為方便；判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是 ▲ 。⑶步驟3中，被滴定的25 mL濾液中 CO32－的物質(zhì)的量為 ▲ mol，⑷原茶葉中鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ▲ 。若碳酸鈉試劑不純，且所含雜質(zhì)不與Ca2＋反應(yīng)，則測(cè)得的鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 ▲ 。A．偏小 B．偏大 C．無影響 D．偏小或偏大或無影響高 三 化 學(xué) 試 題 參 考 答 案選擇題 A C C A C D B C D A 1BC 1B 1A 1AD 1AC16．（10分）（1） 1200℃時(shí)反應(yīng)生成的鎂以蒸氣的形式逸出，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故能發(fā)生（2分）；（2） 吸熱；（2分）不變（2分）（∵K= [Mg]2，∴溫度不變，K值不變）；（3） bd（2分）（4） mol/(Lh) [或25 mol/(m3h)，2分，單位不寫扣1分]17．（14分）（1）醛基 （2分） 酚羥基（或羥基） （2分） 7 （2分）（2）取代反應(yīng)（2分） （3） （（2分） （4） （共4分）Ag(NH3)2OH△CH3OH濃硫酸 △ 18．（14分）（1） 2CaCO3+2SO2+O2→ 2CaSO4+2CO2（2分）（2） b （1分）（3）1：4（2分）（4） K2SO4在40%的乙二醇溶液中溶解度更?。?分）； c．（1分）（5）8/a（2分）； c（2分）（6） CaCO反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅴ的余液（2分，錯(cuò)漏一個(gè)扣1分）19．（16分）（1）還原Fe3+，生成Ti3+保護(hù)Fe2+不被氧化（2分） （2）促進(jìn)TiO2+水解（2分） （3）溶液變?yōu)檠t色且半分鐘不褪去 （2分） （3分） （4）Ⅰ、防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2(或CON2)作用（2分）Ⅱ、碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)減小產(chǎn)物濃度，導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使反應(yīng)順利進(jìn)行（2分）Ⅲ、12 （3分）20．（14分）（1）＞（2分） 升高溫度反應(yīng)速率增大（2分） （2）10—10 （2分）（3）Ⅰ、Mn2+＋ClO－＋H2O＝MnO2↓＋2H＋＋Cl－（2分）Ⅱ、Fe(OH)3（2分） 、Al(OH)3（2分） Ⅲ、避免MgSO4在溫度低時(shí)結(jié)晶析出（2分）21．A（12分）（1）ONC（2分） （2）[Ar]3d6（2分） （3）NO2－（2分） （4）CH3OH 分子間存在氫鍵（2分） （5）BD（2分） （6） MgO、CaO、NaCl、KCl（2分）21．B（12分）⑴坩堝、坩堝鉗 （2分）⑵氨水（2分） 取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加CaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則已洗凈（2分）⑶（2分）⑷%（2分） D（2分）21