【正文】 論（1）實驗前為什么要用刷子而不能用水洗食用干海帶？（2）I2易升華，為什么還可以對干海帶用煤氣燈灼燒？（3）為什么要新制氯水與(2)的濾液反應？練習11．海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：① ，③ ；過程②中有關反應的離子方程式為 。（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是 A 甲苯、酒精 B 四氯化碳、苯 C 汽油、乙酸 D 汽油、甘油（3）為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有 、 。（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還須經(jīng)過蒸餾，指出右面實驗裝置圖中的錯誤之處：① ；② ；③ 。（5）進行上述蒸餾操作時，使用水浴加熱的原因是 ，最后晶態(tài)碘在 里聚集。《化學必修2》實驗匯編實驗一：鉀與水的反應： 實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結論鉀與水反應鉀與水劇烈反應，浮在水面上，熔化成小球，不停地滾動，有氣體產(chǎn)生，甚至發(fā)生輕微的爆炸。鉀能與水反應，反應產(chǎn)生氣體、放熱鈉與水反應鈉浮在水面上，熔化成小球，不停地滾動，發(fā)出“吱吱”響聲，有氣體產(chǎn)生向反應后的溶液里加入2滴酚酞試液，立即顯紅色。練習1．BD實驗二：金屬與水、酸的反應1．現(xiàn)象鎂與冷水不反應，加熱后，鎂條表面有氣泡產(chǎn)生，一段時間后溶液變紅?；瘜W方程式Mg＋2H2O＝Mg(OH)2+H2↑2．MgAl現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡速率較快鋁片表面有氣泡產(chǎn)生化學方程式Mg＋2HCl＝Mg(OH)Cl2+H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑結論：金屬與水或同濃度的酸反應的難易程度、劇烈程度可以用于比較金屬的活潑性。實驗三：鈉與氯氣反應：現(xiàn)象鈉在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙化學方程式2Na＋Cl2＝2NaCl實驗四：化學反應與能量1．現(xiàn)象與解釋：手有溫暖的感覺，溫度計測量的溫度升高。說明該反應是放熱反應。2．現(xiàn)象與解釋：玻璃片上的水結成冰。說明該反應是吸熱反應。實驗五：催化劑對化學反應速率的影響。（注意對比實驗的設計方法）現(xiàn)象結論加入MnO2有大量氣泡冒出MnO2對H2O2的分解有催化作用加入FeCl3有大量氣泡冒出FeCl3對H2O2的分解有催化作用不用其它試劑沒有明顯現(xiàn)象結論：許多過渡金屬的氧化物或鹽類對H2O2的分解有催化作用。練習2．（1）催化劑（或催化），2H2O22H2O＋O2↑（2）2HIO＋H2O2＝I2＋2H2O＋O2 2H2O22H2O＋O2↑（3）不正確，O元素和I元素的化合價均上升，沒有化合價降低的元素（或違背電荷守衡原理） H2O2＋2I－＋2H＋＝2H2O＋I2 2H2O22H2O＋O2↑實驗六：甲烷與氯氣的反應（注意反應條件的控制）現(xiàn)象包黑紙沒有明顯變化沒包黑紙①量筒內(nèi)氣體顏色變淺。 ②量筒內(nèi)壁出現(xiàn)黃色油狀液滴。結論：KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣，甲烷和氯氣在光照的條件下發(fā)生反應。練習①黃綠色逐漸消失；②試管壁上有黃色油珠；③水位在試管內(nèi)上升；④水槽內(nèi)有少量晶體析出。實驗七：石蠟油的分解實驗：碎瓷片和氧化鋁的作用是：氧化鋁起催化劑的作用，碎瓷片除了催化作用還起到間接加熱的作用。練習4．（1）②③①（2）打開開關K，利用丁烷氣體排出空氣；用小試管在G裝置后收集一試管氣體，移近火焰上方，若聽到輕微的爆鳴聲，表明空氣已排盡（3）便于觀察丁烷氣體的速率，從而控制丁烷氣體的流量（4）1︰1（5）①分液 蒸餾 SO32－＋Br2＋H2O＝SO42－＋2Br－＋2H＋ ②CH3CH(OH)COOH實驗八：乙烯的性質(zhì)實驗實驗現(xiàn)象實驗結論1 火焰明亮，伴有黑煙乙烯能在空氣中燃燒，乙烯含碳量較高2溶液紫色褪去乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化3溴水黃色褪去，滴加AgNO3溶液無明顯現(xiàn)象乙烯與溴水發(fā)生的是加成反應實驗八：苯的性質(zhì)(掌握探究有機物結構的簡單實驗方法)實驗現(xiàn)象結論1溶液分層，上層有機層為橙色，下層水層變?yōu)闊o色溴易溶于苯，溴水與苯不反應2溶液分層，上層有機層為無色，下層水層仍然為紫色苯不能被酸性KMnO4溶液氧化結論：苯分子雖然不飽和程度較大，但分子中并沒有C＝C，不能與溴發(fā)生加成反應，也不能被酸性KMnO4溶液氧化。練習5．（1）酸性KMnO4溶液或溴水 （2）①酸性KMnO4溶液或溴水 ②完全相同 平面（3）不同 不同于 （4）實驗九：乙醇的性質(zhì)：1．乙醇與金屬鈉的反應金屬鈉的變化氣體燃燒的現(xiàn)象檢驗產(chǎn)物水乙醇練習6．（1）2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑ （2）⑤、①、④ （3）G→A→B→F； （4）選無水硫酸銅，變成藍色現(xiàn)象； （5）100％2．乙醇的催化氧化現(xiàn)象結論銅絲又變回紅色，重復幾次后試管口有刺激性氣味乙醇在能被熱的CuO氧化為醛（乙醇在用Cu做催化劑并加熱時能被空氣氧化）增大與乙醇的接觸面積，減少銅絲的熱量散失。練習7（1）空氣或氧氣 （2）甲醇 銅粉（銅網(wǎng)） 水（3）A B （4）③②①⑨⑥⑤⑧或③①②⑨⑥⑤⑧實驗十：乙酸的酯化反應：現(xiàn)象結論在液面上看到有透明的油狀液體產(chǎn)生，并可聞到香味。這種有香味的透明油狀液體是乙酸乙酯。注意事項：（1）酯化反應是可逆的，濃H2SO4的作用是 和 （2）導管不能插入Na2CO3溶液中，目的是防止液體受熱不勻發(fā)生倒吸；（3）飽和Na2CO3溶液的作用是： （4）酯的分離：酯在試管中的 層，用分液漏斗分液取 層。練習8．（1）先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸（2）在試管a中加入幾粒沸石（或碎瓷片）（3）①加快反應速率②及時將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動 （4）吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質(zhì)和乙醇（5）b中的液體分層，上層是透明的油狀液體練習9．（12分）⑴B（2分） ⑵1 6 5 4 3 2 （2分）；燒杯（1分）⑶①稀釋濃硫酸，降低其氧化性，減少副產(chǎn)品溴的生成；（1分）②溶解HBr，防止HBr大量逸出，影響產(chǎn)品的生成。（1分）⑷Br2（1分）；加 NaOH溶液，分液取下層（2分）⑸取分液后的產(chǎn)品少量，加NaOH溶液加熱，在加熱后的溶液中加HNO3使其呈酸性，再向其中滴加AgNO3，有淺黃色沉淀生成，證明產(chǎn)品中含溴元素（2分）實驗十一：糖類和蛋白質(zhì)的特征反應實驗內(nèi)容現(xiàn)象結論葡萄糖加熱后生成紅色沉淀葡萄糖是還原性糖淀粉滴有碘水的地方變?yōu)樗{色土豆、面包中含有淀粉，遇碘會變藍蛋白質(zhì)雞皮變黃濃硝酸遇蛋白質(zhì)顯黃色雞蛋清產(chǎn)生白色沉淀，加入蒸餾水不溶解重金屬鹽、有機物能使蛋白質(zhì)變性結論：以上是糖類和蛋白質(zhì)的特征反應，常用于檢驗和鑒別該物質(zhì)，需掌握實驗方法和實驗現(xiàn)象。實驗十二：糖類、油脂、蛋白質(zhì)的水解反應現(xiàn)象解釋加了稀硫酸的試管中產(chǎn)生紅色沉淀；蔗糖在硫酸存在的情況下能水解生成葡萄糖沒有加稀硫酸的試管中沉淀變成黑色。蔗糖不是還原性糖。Cu(OH)2受熱分解為CuO實驗十三：金屬的冶煉――鋁熱反應 現(xiàn)象與解釋：鎂條劇烈燃燒，放出一定的熱量，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈反應。反應放出大量的熱，并放出耀眼的光芒。紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中。該反應生成了Al2O3和Fe，被稱為鋁熱反應。練習10．（1）加少量KClO3，插上Mg條并將其點燃 Fe（2）Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O（3）Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋（4）c（Mg2＋）＝，c（Fe2＋）＝實驗十四：海水資源的開發(fā)利用：4． 海水中提取溴：②Cl2＋2Br—→2Cl—＋Br2。④SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr2．海帶中提取碘：答案：（1）因為在海帶中碘主要以NaI形式存在，NaI易溶于水，如用水洗則由于NaI部分溶解而損失碘。 （2）碘在海帶中以NaI形式存在，NaI熔點很高，并且無水時O2不會氧化NaI，O2只能氧化溶液中的I .（3）因為新制氯水中Cl2濃度較大，易發(fā)生2I+Cl2→I2+2Cl 的反應，而久制氯水中Cl2少，實驗效果不明顯，且久制氯水中有HClO等高價氯氧化物會把I2繼續(xù)氧化成高價碘化物，而不能使淀粉變藍。練習11．（1）①過濾 ③萃取 Cl2＋2I—→2Cl—＋I2。（2）B （3）分液漏斗、普通漏斗。（4）①缺石棉網(wǎng) ②溫度計插到了液體中 ③冷凝管進出水的方向顛倒。（5）使蒸餾燒瓶均勻受熱，控制加熱溫度不使過高 蒸餾燒瓶。