【正文】 ，在遇到明火或高溫，有可能發(fā)生爆炸，故點(diǎn)燃可燃性氣體之前檢驗(yàn)氣體的純度，正確，故選D考點(diǎn)：濃硫酸的稀釋?zhuān)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，給液體加熱的注意事項(xiàng)，爆炸4．B【解析】試題分析：飽和溶液是指在一定溫度、一定量的溶劑里不能再溶解某溶質(zhì)的溶液，所以向100g KNO3飽和溶液中再加5克KNO3晶體后，在溫度不變的條件下，不會(huì)溶解，所以其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=31．6g/131．6g100%=24．0%，故選B考點(diǎn)：飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算5．A【解析】試題分析：利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式為計(jì)算即可：100%=%，故選A?？键c(diǎn)：溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)6．D【解析】試題分析：溶解度曲線意義：表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況，進(jìn)而判斷結(jié)晶的方法，①溶解度隨溫度的升高而增大，采用冷卻熱飽和溶液（即降溫結(jié)晶），②溶解度隨溫度的升高而變化不大，采用蒸發(fā)結(jié)晶，兩曲線的交點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度，可比較同溫下，不同物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系，可直接讀出某溫下，物質(zhì)的溶解度，A、50℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是ABC，正確，B、50℃時(shí)，A的溶解度為50g，表示在100g水中最多溶解50g，所以50g A物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，最多只能溶解25g，所以形成的溶液的質(zhì)量75g，正確，C、由于C的溶解度隨溫度的升高而降低，將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法，正確，D、50℃時(shí),將三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃,對(duì)于A、B來(lái)說(shuō)，溶解度隨溫度的升高而增大，會(huì)析出晶體，但仍然是20℃的飽和溶液，此時(shí)B的溶解度大于A，對(duì)C而言由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，但溶液中的溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量仍然不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然保持在50℃時(shí)的不變，所以所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)B﹥A﹥C，錯(cuò)誤，故選D考點(diǎn)：溶解度的概念理解，溶解度曲線意義，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算7．B【解析】試題分析：抓住稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以稀釋后所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=50g20%247。200g100%=5%，故選B考點(diǎn)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算8．B 【解析】 試題分析：A選項(xiàng)根據(jù)微粒觀：水是由水分子構(gòu)成的；B選項(xiàng)根據(jù)轉(zhuǎn)化觀：鋅和硫酸鋅可相互轉(zhuǎn)化是正確的敘述；C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的敘述，是不同類(lèi)別的微粒；D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的敘述，物質(zhì)的體積沒(méi)有加和性，故答案選擇B考點(diǎn)：化學(xué)觀念 9．D【解析】試題分析： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)量不變，反應(yīng)前物質(zhì)中鈣元素的質(zhì)量等于反應(yīng)后剩余物中鈣元素的質(zhì)量，故, 原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: ,故答案選擇D考點(diǎn)： 質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 10．A【解析】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于溶質(zhì)的質(zhì)量除以溶液的質(zhì)量。但題目中并沒(méi)有直接告訴溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量。分析知：將20 g硝酸鉀放入50g水中，充分?jǐn)嚢?，得到的?0℃ 硝酸鉀的飽和溶液，又知20℃，所以便可以用20℃硝酸鉀的溶解度除以100 g與硝酸鉀的溶解度之和。11．B【解析】試題分析：由于生石灰和碳酸鈣均能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，結(jié)合加入鹽酸反應(yīng)后溶液呈中性的有關(guān)信息可知：鹽酸中的氯元素和氯化鈣中的氯元素質(zhì)量相等；設(shè)鈣元素的質(zhì)量為x=x=6g故原固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%≈% 故選：B考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算12．D【解析】試題分析：A、KCl飽和溶液中不能再溶解KCl，但可以繼續(xù)溶解其他物質(zhì)，錯(cuò)誤，B、20176。C 時(shí)，KCl的溶解度是40g，表示在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)含有KCl 34．0g[來(lái)，而不是100gKCl飽和溶液，錯(cuò)誤，C、40176。C時(shí)，KCl 的溶解度是40g，所以此時(shí)KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=40g/140g100%=28．6%，錯(cuò)誤，D、從表中溶解度數(shù)據(jù)分析可知，KCl的溶解度是隨溫度的升高而增大，所以60176。C的KCl飽和溶液降溫至20176。C，有晶體析出，正確，故D考點(diǎn)：溶解度的意義，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算13．20%【解析】3g KNO3和12g水完全溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，與已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故為20%。14．（1） 2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ABCE （2） 催化 80 （3） H 略【解析】 試題分析：（1） 用高錳酸鉀制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是: 2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑，氣體發(fā)生裝置的選擇依據(jù)：反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，由于用高錳酸鉀制取氧氣，是固體加熱，所以發(fā)生裝置可選擇上圖中的ABCE組合[來(lái)源:學(xué),科,網(wǎng)Z,X,X,K]（2） 實(shí)驗(yàn)室也可以用雙氧水來(lái)制取氧氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)還需加入少量二氧化錳，其作用是催化，溶液的稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以可設(shè)需加水的質(zhì)量為x，可列式為：100g6%=(100gx) 30%，x=80g,s所以水的體積為80 mL（3） 在量取水的操作中，當(dāng)水面接近所需刻度時(shí)，應(yīng)改用膠頭滴管加水至所需刻度，故選圖H，將配制好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，標(biāo)簽上應(yīng)注明溶液的名稱及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理及裝置，溶液配制計(jì)算及步驟15．⑴39:14:48 （1分） ⑵ 75【解析】試題分析：（1）KNO3中鉀、氮、氧元素的質(zhì)量比為39:14:163=39:14:48；（2）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=150Kg6%=9g要使150kg該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，即溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%，設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為x，9g／（150kgx） 100% =12%解得x=75g考點(diǎn)：有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算16．（1）（2）450kg【解析】試題分析：（1）解題思路：根據(jù)圖示可知該袋化肥的質(zhì)量和其中氮元素在化肥中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可求出其中該袋中氮元素的質(zhì)量。再根據(jù)根據(jù)碳酸氫銨的化學(xué)式可求出含上述質(zhì)量的氮元素時(shí)純凈的碳酸氫銨的質(zhì)量。解題過(guò)程如下：該化肥中碳酸氫銨的質(zhì)量為：50kg%247。（100%）= （2）可根據(jù)“配制溶液時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量不變”解題。具體過(guò)程為：50kg10%247。1%—50kg=450kg考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算17．（1）40； （2）16g【解析】試題分析：（1）利用稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變列式：設(shè)需用98%的硫酸的質(zhì)量為x，則200g19．6%=98%x；（2）已知硫酸質(zhì)量為：10g19．6%=1．96g，設(shè)需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為y，利用化學(xué)方程式計(jì)算即可?？键c(diǎn)：稀釋溶液；化學(xué)方程式的計(jì)算18．（1）10 90 （2）①②③⑤⑦⑧ （3）50 41 【解析】試題分析：（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式，可以計(jì)算需要?dú)溲趸c固體=100g10%=10g，故需要水的質(zhì)量=100g10g=90g，因?yàn)樗拿芏?g/cm3，所以水的體積=90mL（2）配制該溶液時(shí)的步驟：計(jì)算、稱量、溶解，需要用到的儀器有：托盤(pán)天平、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙，故選①②③⑤⑦⑧（3）用20%的氫氧化鈉溶液和水配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，是由濃溶液稀釋成稀溶液，在稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以可設(shè)需要20%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為x，可列式：100g10%=x20%，x=50g，由于20%，所以體積=50g/考點(diǎn)：溶液的配制19． （1）產(chǎn)生白色沉淀，H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓+2HNO3 , Ba2+ SO42（2）在稀硫酸溶液中加入硝酸鋇溶液后，靜置，取上層清液于試管中，滴入稀硫酸，若有白色沉淀，溶液中含有少量硝酸鋇（合理方法均可）（3）26．1%（4）5．4 。量取【解析】 試題分析：（1）觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓+2HNO3分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，由于生成硫酸鋇沉淀，故溶液中減少的離子是Ba2+ SO42（2）小紅同學(xué)在稀硫酸中加入硝酸鋇溶液時(shí)，硝酸鋇溶液可能過(guò)量，檢驗(yàn)溶液中含有少量硝酸鋇的方法是在稀硫酸溶液中加入硝酸鋇溶液后，靜置，取上層清液于試管中，滴入稀硫酸，若有白色沉淀，溶液中含有少量硝酸鋇（合理方法均可）（3）在98g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸中加入100g硝酸鋇溶液，恰好完全反應(yīng)，設(shè)所加硝酸鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為XH2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓+2HNO326198g10% X100g98:261=98g10% ：X100gX=26．1%（4）設(shè)配制98g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的體積為X根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變得：98g10%=1．84g/cm3X98%X=5．4ml 在實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計(jì)算、量取、混勻、冷卻至室溫裝瓶，并貼上標(biāo)簽。考點(diǎn)： 酸堿鹽之間的反應(yīng)、有關(guān)溶液的計(jì)算 20．（1）。（2）；（3）10% 【解析】 試題分析：解：（1）反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量為： （2）設(shè)參加反應(yīng)的金屬鋅的質(zhì)量為X，生成硫酸鋅的質(zhì)量為Y Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 65 161 2 X Y 65:2=X: 161:2=Y: X= Y= 反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾，濾渣的質(zhì)量為：==（3）+= 反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 答：。 反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾。 反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 21．(1)。(2)%。(3)% 【解析】 試題分析：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量由表中數(shù)據(jù)可以判斷生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量、稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用稀分?jǐn)?shù)．（1）．（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，氯化氫的質(zhì)量為y，[來(lái)源:]CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑， 100 73 44 x y ==，x=10g，y=，水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：100%=%，答：%．（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：100%=%，答：%． 考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算． 22．（1） ；（2）%；% 【解析】 試題分析：（1）＝ （1分） （2）解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x , 生成氯化鈣的質(zhì)量為y（1分） CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 111 44x y 100/44 = x/ x=5g 111/44 = y/ y=樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：5g/ 100%≈%（1分）反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(5g +－ )100%≈% （1分）答：%，% 考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 中考化學(xué)復(fù)習(xí)二輪專(zhuān)項(xiàng)練習(xí)溶液一、選擇題1．下圖是硝酸鉀的溶解度曲線。某同學(xué)在20℃時(shí)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，得到相應(yīng)的溶液①～⑤，下列說(shuō)法正確的是 A．保持溫度不變，若在④B．②③⑤中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．①③④均為不飽和溶液D．④→⑤2．化學(xué)課本上有許多圖表資料，使用圖表獲取信息也是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種能力。下列對(duì)課本圖表資料理解不正確的是（ ）A．根據(jù)元素周期表可以判斷元素在地殼中的含量B．根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，判斷金屬能否置換出稀硫酸中的氫C．根據(jù)溶解度曲線圖，可以判斷某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度D．根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表，可以判斷某復(fù)分解反應(yīng)能否進(jìn)行3．生活中的洗滌問(wèn)題大都與化學(xué)知識(shí)有關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（ ）A．廚房洗滌劑可使餐桌上的油污乳化 B．汽油可溶解衣服上的油漬C．食醋可用來(lái)除去熱水瓶中的水垢 D．氫氧化鈉溶液可以使?fàn)t具上的油污溶解4．下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是A．不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大B．同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大C．飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液溶液的質(zhì)量一定增大D．飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分溶劑后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不變5．下列有關(guān)溶液的說(shuō)法，正確的是（　?。〢． 溶液一定是無(wú)色液體B． 溶液一定是均一穩(wěn)定的混合物C． 將KNO3的不飽和溶液變成飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大D． 20℃，6．下列固體物質(zhì)溶于水后，能使液體溫度明顯降低的是（　?。〢．氯化鈉 B． 硝酸銨 C． 生石灰 D． 氫氧化鈉7．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A．將不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大B．酸性高錳酸鉀溶液可用于鑒別SO2和CO2C．洗潔精具有乳化功能，常用于洗去餐具上的油污D．高爐煉鐵中焦炭的作用是產(chǎn)生高溫和生成CO8．鹽場(chǎng)曬鹽后得到的鹵水中含有MgClKCl和MgSO4