原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)ppt課件-資料下載頁(yè)
2025-05-12 07:10本頁(yè)面
【正文】 屬的 I1有極大值，因 M+： ns2np6形式 ?堿土金屬有極小值。因失去 2e后形成外層電子全充滿(mǎn)的穩(wěn)定 結(jié)構(gòu)。 電子親合能 y 定義：氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子成為一價(jià)氣態(tài)負(fù)離子時(shí)所放出的能量。 A(g) + e A(g) + y ?電子親和能受到核的吸引和核外電子云的排斥兩種作用 的影響，但是“當(dāng)原子半徑小，電子密度大”值得商榷。 ?電子親和能是核和核外電子組態(tài)共同作用的結(jié)果，隨著 Z的變化，核外電子組態(tài)有著規(guī)律性的變化，那么這種 規(guī)律性的組態(tài)的作用結(jié)果也一定是有規(guī)律可循的 ?注意 ： 中性原子的有效核電荷必定大于零，那么 Y就不可 能是負(fù)值，表中為負(fù)值的 Y可認(rèn)為是零。 電負(fù)性 X ? Pauling 定義 xp AA+BB 2AB △ =HAB 1/2(HAA+HBB) xA xB = △ 1/2 規(guī)定 F的 X=4. 0 ?： Xs=(mεp+nεs)/(m+n) ?AllredRochow定義 XAR XAR =3590Z*/r2 + ?Mulliken定義 XM XM =a(I1+Y) a為常數(shù)，使 XM ≈XP ?周期表中的元素用各種 X的定義，都有十分相似的結(jié)果，有一定的規(guī)律性 ①金屬的 X小，非金屬的 X大， X=2可近似作為標(biāo)志金屬和非金屬的標(biāo)志點(diǎn)。 ②周期 X主族 ③ AB △ = XA XB △ 越大，離子性越強(qiáng)，反之，共價(jià)性越強(qiáng)。 相對(duì)論效應(yīng)對(duì)元素周期性質(zhì)的影響 在相對(duì)論中光速不再作為 ∞而是作為有限量來(lái)處理，二者所產(chǎn)生 差異就會(huì)產(chǎn)生一系列的相對(duì)論效應(yīng)。 20)(1 cmm???0m靜止質(zhì)量 016020 0 0 0 3 71101 8 2mmcsmauhe??????? ????原子序數(shù) Z 時(shí)， 1S電子的速度為 Zαμ，增大 Z倍，那么對(duì) Z大的 原子來(lái)說(shuō)，相對(duì)論效應(yīng)就明顯。 Bohr模型： mzehnr 12022???R ∝ ，那么 m大， r就變小，也就是電子繞核運(yùn)動(dòng)的半徑就 會(huì)出現(xiàn)收縮現(xiàn)象。 m1? 6S2惰性電子對(duì)效應(yīng) 隨著原子序數(shù)的增大，元素的相對(duì)論效應(yīng)愈加明顯，周期表 中第 6周期的 d區(qū)元素的外層電子組態(tài)由第 5周期的 4dn5s1變?yōu)? 5dn16s2，這是因?yàn)殡S著相對(duì)論效應(yīng)的增強(qiáng)，最外層 6S層能量 降低明顯，而使得電子容易填充到 6S軌道上去，而成為 6S2的 電子組態(tài)。能量降低，穩(wěn)定性也增加，電離電子就困難的多。 這就是“ 6S2電子對(duì)的惰性效應(yīng)”。 ? Au和 Hg的性質(zhì)差異 Au是 79元素， Hg是 80，但二者有著極大的性質(zhì)差別 ? Hg的密度低， Au密度高 ? Hg的 ℃ , Au1064℃ ? Hg的熔化熱低（ ） , Au高 ( ) ? Hg導(dǎo)電性差， Au好 差異原因：相對(duì)論效應(yīng)
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