《原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)》ppt課件-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 理意義 多電子原子的結(jié)構(gòu) 原子光譜 原子是由一個(gè)原子核和若干個(gè)核外電子組成的體系。dinger方程及其解 一、單電子原子的 Schr214。 這樣， 玻恩 奧本海默近似就包含兩個(gè)方面的內(nèi)容： （ 1）折合質(zhì)量約等于電子質(zhì)量； （ 2）核固定不動(dòng)， 且位于原點(diǎn) 。 下面各圖是解方程時(shí)所需要用到的坐標(biāo)系圖。 維里定理 維里定理能幫助我們更好地理解氫原子的零點(diǎn)能。 ?當(dāng) n=1時(shí)， l可取 0,即為 s ?當(dāng) n=2時(shí)， l可取 0,1,即為 s,p ?當(dāng) n=3時(shí)， l可取 0,1,2即為 s， p， d 由此可知，角量子數(shù)的物理意義： ?決定原子軌道角動(dòng)量的大??； ?決定軌道磁矩的大??； ?在多電子原子中與 n一起決定 著軌道的能量 三、磁量子數(shù) m 軌道角動(dòng)量和軌道磁矩在 Z方向的分量有定值： eZ mlmmM?? ???????????2,1,0在磁場(chǎng)中 Z方向就是磁場(chǎng)方向，因此 m稱(chēng)為磁量子數(shù)。 電子的自旋角動(dòng)量和自旋磁矩在磁場(chǎng)方向的分量由自旋磁量子數(shù) ms決定： eseszsszmgmM?? ??? ?ms只有兩個(gè)數(shù)值： ?1/2。 D的物理意義是： Ddr代表在半徑 r到 r+dr兩個(gè)球殼夾層內(nèi)找到電子的幾率，它反映了電子云的分布隨半徑 r的變化情況。這種圖形反映了原子軌道的全貌，并可用以派生出電子云分布圖、界面圖和原子軌道輪廓圖等圖形。 第五節(jié) 多電子原子的結(jié)構(gòu) ?原子核外有 2個(gè)或 2個(gè)以上電子的原子稱(chēng)為多電子原子。引進(jìn)屏蔽常數(shù) σi，第個(gè)電子的單電子 Schrodinger方程為 ： 這樣可從屏蔽常數(shù)的估算規(guī)則算出和原子軌道能 Ei: 原子軌道能及幾個(gè)相關(guān)概念 電離能：氣態(tài)原子失去一個(gè)電子成為一價(jià) 氣態(tài) 正離子所需 要的最低能量稱(chēng)為原子的第一電離能，用 I1表示。 電子的填充順序和電離順序不一致。 原子的電離能 I (見(jiàn)課本 P48圖 ) 原子的結(jié)構(gòu)參數(shù)：原子半徑 r，電離能 I， 電負(fù)性 x及 電子親和能 y等 ,可分兩類(lèi)： 元素周期表 I Z曲線說(shuō)明 ?稀有氣體的 I1處于極大值，而堿金屬的 I極小。 這是因?yàn)殡S著 Z的變化，核外電子排布因出現(xiàn)全充滿，半 充滿和全空等電子組態(tài)，這種組態(tài)更為穩(wěn)定。 電子親合能 y 定義：氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子成為一價(jià)氣態(tài)負(fù)離子時(shí)所放出的能量。 ②周期 X主族 ③ AB △ = XA XB △ 越大，離子性越強(qiáng)，反之，共價(jià)性越強(qiáng)。 m1? 6S2惰性電子對(duì)效應(yīng) 隨著原子序數(shù)的增大，元素的相對(duì)論效應(yīng)愈加明顯，周期表 中第 6周期的 d區(qū)元素的外層電子組態(tài)由第 5周期的 4dn5s1變?yōu)? 5dn16s2，這是因?yàn)殡S著相對(duì)論效應(yīng)的增強(qiáng)，最外層 6S層能量 降低明顯，而使得電子容易填充到 6S軌道上去，而成為 6S2的 電子組
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