原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 得到7個(gè)能級(jí)組. 7s 5f 6d 7p 6s 4f 5d 6p 5s 4d 5p 4s 3d 4p 3s 3p 2s 2p 1s根據(jù)能級(jí)組我們可以清楚為什么在周期表中各個(gè)周期所容納的元素種類不同,因?yàn)樵诘谝恢芷谥性刂挥幸粋€(gè)電子層即第一個(gè)能層,而第一能層只有一個(gè)能級(jí),該能級(jí)最多只容納2個(gè)電子,.原子結(jié)構(gòu)包括多方面的內(nèi)容,如原子核內(nèi)的質(zhì)子,中子,?3原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)覺(jué)得了元素在周期表中的位置,它將決定原子在周期表中的位置順序即:① 原子核電荷數(shù)=原子序數(shù)=原子核外電子數(shù)② 原子核外電子層數(shù)=周期序數(shù)③ 最外層電子數(shù)=主族序數(shù)4 元素周期表以及周期律的形成過(guò)程(閱讀科學(xué)史話)科學(xué)探究:1 元素周期表共有7個(gè)周期,每個(gè)周期包含的元素種類分別為:2,8,8,18,18,32,32(?)。不同3 根據(jù)s能級(jí)最多能容納兩個(gè)電子,所以可知s區(qū)有兩個(gè)縱行,p能級(jí)最多能容納6個(gè)電子,所以p區(qū)應(yīng)該有6個(gè)縱行,~2,比較少,在反應(yīng)縱容易失去電子,故除氫外都是金屬元素.5 從周期表看,同周期元素越向右,非金屬性越強(qiáng),同主族元素越向上,非金屬形越強(qiáng),所以非金屬主要集中在右上角.6 因?yàn)樘幱谶@個(gè)區(qū)域的元素一般具有一定的金屬性.第二課時(shí)元素周期表不僅僅體現(xiàn)元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化，而且也體現(xiàn)了元素性質(zhì)的周期性變化，那么元素周期表到底是如何體現(xiàn)元素性質(zhì)的周期性變化的？二 元素周期律 概念：元素性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性遞變。但元素性質(zhì)包含多個(gè)方面，下面我們來(lái)討論原子半徑，電離能和電負(fù)性的周期性變化。即在同周期中影響原子半徑的主要因素是核電荷數(shù)的多少，而同主族中影響原子半徑的主要因素是能層數(shù)的多少2電離能1） 概念：氣態(tài)中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能注意：上述表述中的“氣態(tài)”“基態(tài)”“電中性”“失去一個(gè)電子”等都是保證“最低能量”的條件，缺一不
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