時(shí)原子的構(gòu)成和物質(zhì)結(jié)構(gòu)-資料下載頁(yè)
2025-05-10 14:55本頁(yè)面
【正文】 定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn) Y 的單質(zhì)，而 Z 不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是 ( ) A ．以上四種元素的原子半徑大小為 W ＜ X ＜ Y ＜ Z B ． W 、 X 、 Y 、 Z 原子的核外最外層電子數(shù)的總和為 20 C ． W 與 Y 可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物 D ．由 W 與 X 組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由 W 與 Y 組成的化合物的沸點(diǎn) 【解析】 首先 推出 W ： H 、 X ： C 、 Y ： O 、 Z ： Ne 或者 Ar 。A 項(xiàng)，應(yīng)該 X (C) ＞ Y (O ) ，故錯(cuò)； B 項(xiàng)，四種原子的核外最外層電子數(shù)總和不等于 20 ； C 項(xiàng)， W (H ) 與 Y (O ) 既可以生成H2O ，也可以生成 H2O2； D 項(xiàng)，由 W (H ) 與 X (C) 形成的烴中，隨碳原子增多沸點(diǎn)升高，除氣態(tài)烴分子之外還有很多液態(tài)或固態(tài)的烴，故說(shuō)法錯(cuò)誤。 22 【 例 4】 下列判斷錯(cuò)誤的是 ( ) A． 沸點(diǎn)： NH3PH3AsH3 B． 熔點(diǎn)： Si3N4NaClSiI4 C． 酸性： HClO4H2SO4H3PO4 D． 堿性： NaOHMg(OH)2Al(OH)3 四、了解極性分子和非極性分子；了解分子間的作用力，初步了解氫鍵 23 【 解析 】 考查不同類(lèi)型晶體的熔沸點(diǎn)高低， 2021年高考全國(guó)卷 Ⅰ 第 8題已經(jīng)考過(guò)， 一般認(rèn)為是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體 ，所以 B正確； C項(xiàng)正確，一般元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)； D正確，一般元素金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)； A項(xiàng)錯(cuò)誤， 2021年高考全國(guó)卷 Ⅰ 第 29題已經(jīng)考過(guò)， NH3分子間存在氫鍵，故最高， AsH PH3分子間不存在氫鍵， 只有范德華力，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子相對(duì)分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高 ，故應(yīng)該為： NH3＞ AsH3＞ PH3。 24 【 解析 】 考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。 A項(xiàng) NH3分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于 PH3； C項(xiàng) SiO2為原子晶體，而 CO2為分子晶體； D項(xiàng) C3H8由于 C原子成單鍵，鍵角為 109?28′，所以為折線型分子。 答案： B
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