九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘32原子的結(jié)構(gòu)322原子的結(jié)構(gòu)課件新人教版-資料下載頁(yè)
2025-06-16 23:00本頁(yè)面
【正文】 最外層有 3個(gè)電子，則它的第一層有 個(gè)電子，核電為 ，在化學(xué)反應(yīng)中容易 電子，該元素屬于 （填金屬或非金屬）。 2 13 失去 金屬 。 鋰、鈉、鉀 鈹、鎂、鈣 碳、硅 氮、磷 氧、硫 氟、氯 氖、氬 一、核外電子的排布 排布特點(diǎn) 1：電子在核外是分層排布的。 排布特點(diǎn) 2： 原子的第一層最多排 2個(gè)電子，第二層最多排 8個(gè)電子，最外層電子數(shù)最多丌超過(guò) 8個(gè)（只有 1層的丌超過(guò) 2個(gè)電子）。 二、離子的形成 1. 離子：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）叫做離子。 知識(shí)梳理 ： 陰、陽(yáng)離子相互結(jié)合形成離子化合物。 ： 電荷數(shù)標(biāo)注在元素符號(hào)的右上角（先寫(xiě)數(shù)字后寫(xiě)“ 177。” 號(hào)）。 離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。 如： MgCl NaCl、 ZnSO4 。 2. 陽(yáng)離子：帶正電荷的原子 陰離子：帶負(fù)電荷的原子 離子的分類(lèi)
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