《原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)》ppt課件-全文預(yù)覽
【正文】 子原子的 Schrodinger方程： ??????????????? ? ? ??? ? ??ErrZnini ji ijini 1 112 121由于此式的勢能函數(shù) 涉及兩個電子的坐標，無法分離變量，只能采用近似求解法。 見課本 P35 原子軌道輪廓圖 ?是在直角坐標系中選擇一個合適的等值面，使它反映 Ψ在空間的分布圖形。 繼續(xù)下圖 徑向分布圖中有 (n1)個極大值峰和 (nl1)個為 0的點 (不算原點 )，雖然主峰的位置隨 l增加而向核移近，但 l值越小，峰數(shù)目越多，最內(nèi)層的峰離核越近。 五、總量子數(shù) j和總磁量子數(shù) mj 電子的軌道角動量和自旋角動量的矢量和即電子的總角動量，其絕對值的大小由總量子數(shù)決定： slslsljjjM j???????,1,)1(??電子的總角動量沿磁 場方向的分量 Mjz則由 電子的總磁量子數(shù) mj決定。物理意義： （ 1）決定電子的軌道角動量在磁場方向上的分 量 Mz； （ 2）決定軌道磁矩在磁場方向上的分量 MZ 對于 n和 l相同的狀態(tài)，軌道角動量和軌道磁矩在磁場方向上的分量有（ 2l+1）種，這就是軌道角動量和軌道磁矩空間取向的量子化。內(nèi)容：對于勢能服從 r n規(guī)律的體系，其平均勢能與平均動能的關(guān)系為： ????? VnT 21eVVTVVTeVEVTs2121211????????????????????????對于氫原子，勢能服從 r1規(guī)律，所以： 有時維里定理會為我們處理問題帶來簡便方法，如題：已知氫原子的基態(tài)波函數(shù) 03011 ars ea????寫出勢能函數(shù)的表達式，并求勢能平均值。 第三節(jié) 量子數(shù)的物理意義 主量子數(shù) n 角量子數(shù) l 磁量子數(shù) m 自旋量子數(shù) S和自旋磁量子數(shù) ms 總量子數(shù) j和總磁量子數(shù) mj 一、主量子數(shù) n 單電子原子體系的能級公式： ?當 n=1時， l可取 0,即為 s ?當 n=2時， l可取 0,1,即為 s,p ?當 n=3時， l可取 0,1,2即為 s39。 單電子原子的 Schr214。dinger方程 玻恩 奧本海默近似（ 1927年提出） H、 He+、 Li2+等都是單電子原子體系，電子繞原子的質(zhì)心運動，因此要用折合質(zhì)量 ?來表示。在量子力學(xué)建立之前， Bohr提出氫原子結(jié)構(gòu)模型，他假定電子繞核作圓周運動，處于一系列穩(wěn)定狀態(tài)上，這些狀態(tài)的角動量應(yīng)為 h/2π的整數(shù)倍，電子由一個狀態(tài)躍遷到另一個狀態(tài)就會吸收或發(fā)射光子。第二章 原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 原子是進行化學(xué)反應(yīng)的基本粒子，要掌握化學(xué)運動的規(guī)律，就要從研究原子的結(jié)構(gòu)及其運動規(guī)律入手。dinger 方程及其解 量子數(shù)的物
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