【正文】 從上式可以看出， n決定體系的能量高低，稱為主量子數(shù)。 n值不同而 l值相同的軌道，其主峰按照主量子數(shù)增加的順序向離核遠(yuǎn)的方向排列，例如， 3p態(tài)的主峰在 2p態(tài)的外面， 4p態(tài)的主峰在 3p外面。 2. 另一類是指化合物中表征原子性質(zhì)的參數(shù)。 20)(1 cmm???0m靜止質(zhì)量 016020 0 0 0 3 71101 8 2mmcsmauhe??????? ????原子序數(shù) Z 時(shí)， 1S電子的速度為 Zαμ，增大 Z倍，那么對(duì) Z大的 原子來(lái)說(shuō)，相對(duì)論效應(yīng)就明顯。 ?電子親和能是核和核外電子組態(tài)共同作用的結(jié)果，隨著 Z的變化，核外電子組態(tài)有著規(guī)律性的變化，那么這種 規(guī)律性的組態(tài)的作用結(jié)果也一定是有規(guī)律可循的 ?注意 ： 中性原子的有效核電荷必定大于零，那么 Y就不可 能是負(fù)值，表中為負(fù)值的 Y可認(rèn)為是零。 由 σ近似計(jì)算原子軌道能 應(yīng)用公式： Ei = *2/n2 =(Zσ)2/n2 屏蔽系數(shù) σ的計(jì)算， Slater規(guī)則 將電子由內(nèi)而外分組： s 2s, 2p 3s, 3p 3d 4s, 4p 4d 4f 5s, 5p 等。 jmmMjjjz?????,23,21??j、 l、 s三者間的關(guān)系 第四節(jié) 波函數(shù)和電子云的圖形 Ψ－ r圖和 Ψ2－ r圖 徑向分布圖 原子軌道等值線圖 原子軌道輪廓圖 Ψ－ r圖和 Ψ2－ r圖 Ψ－ r圖：用于表示波函數(shù)只是 r的函數(shù)、跟 θ、 Φ無(wú)關(guān)的 ns 態(tài)電子在離核為 r的圓球面上波函數(shù)和電子云的數(shù)值。dinger方程 ?單電子原子的薛定鄂方程為： ?通過(guò)坐標(biāo)變換，將 Laplace算符從直角坐標(biāo)系 (x, y, z)換成球極坐標(biāo)系 (r, θ, ф): ?利用變數(shù)分離法使 ψ(r, θ, ф) 變成只含一個(gè)變數(shù)的函數(shù) R(r)， Θ(θ) 和 Φ(ф) 的乘積： ?在 R(r)， Θ(θ)和 Φ(ф)各個(gè)方程中，最簡(jiǎn)單的是 Φ(ф)方程： ?利用邊界條件、波函數(shù)的品優(yōu)條件和正交歸一的要求，可得復(fù)函數(shù)解： ?m稱為磁量子數(shù)，其取值是解方程時(shí)所得的必要條件。 本章主要內(nèi)容： 單電子原子的 Schr214。 對(duì)單電子原子體系來(lái)說(shuō)，其能量?jī)H與主量子數(shù)有關(guān)，那么，對(duì)于 n相同而 l， m不同的狀態(tài)，其能量式相同的，這些狀態(tài)互稱為簡(jiǎn)并態(tài)；具有相同能量的狀態(tài)總數(shù)稱為簡(jiǎn)并度 g： 210)121(212531)12(nnnnlgnl???????????? ????主量子數(shù)的物理意義： （ 1）決定體系能量高低； （ 2）決定狀態(tài)函數(shù)的總截面數(shù)， n1個(gè)。 原子軌道等值線圖 是根據(jù)空間各點(diǎn) Ψ值的正負(fù)和大小