原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)ppt課件(參考版)
2025-05-15 07:10本頁面
【正文】 ? Au和 Hg的性質(zhì)差異 Au是 79元素， Hg是 80，但二者有著極大的性質(zhì)差別 ? Hg的密度低， Au密度高 ? Hg的 ℃ , Au1064℃ ? Hg的熔化熱低（ ） , Au高 ( ) ? Hg導(dǎo)電性差， Au好 差異原因：相對論效應(yīng) 。能量降低，穩(wěn)定性也增加，電離電子就困難的多。 Bohr模型： mzehnr 12022???R ∝ ，那么 m大， r就變小，也就是電子繞核運(yùn)動的半徑就 會出現(xiàn)收縮現(xiàn)象。 相對論效應(yīng)對元素周期性質(zhì)的影響 在相對論中光速不再作為 ∞而是作為有限量來處理，二者所產(chǎn)生 差異就會產(chǎn)生一系列的相對論效應(yīng)。 電負(fù)性 X ? Pauling 定義 xp AA+BB 2AB △ =HAB 1/2(HAA+HBB) xA xB = △ 1/2 規(guī)定 F的 X=4. 0 ?： Xs=(mεp+nεs)/(m+n) ?AllredRochow定義 XAR XAR =3590Z*/r2 + ?Mulliken定義 XM XM =a(I1+Y) a為常數(shù)，使 XM ≈XP ?周期表中的元素用各種 X的定義，都有十分相似的結(jié)果，有一定的規(guī)律性 ①金屬的 X小，非金屬的 X大， X=2可近似作為標(biāo)志金屬和非金屬的標(biāo)志點(diǎn)。 A(g) + e A(g) + y ?電子親和能受到核的吸引和核外電子云的排斥兩種作用 的影響，但是“當(dāng)原子半徑小，電子密度大”值得商榷。因失去 2e后形成外層電子全充滿的穩(wěn)定 結(jié)構(gòu)。 I1： I2： ?I2 ﹥ I1，峰形相似。 ?同一周期中， I1的變化不是均一上升的，而是曲折變化。 堿金屬 e 稀有氣體的飽和外層電子結(jié)構(gòu) ?除過渡金屬外，同一周期的元素 I1基本上隨 Z的增加而增大。如原子半徑、電負(fù)性等，同一種原子在不同條件下有不同數(shù)值。 電子結(jié)合能（見課本 P42） 電子互斥能（見課本 P43 ） 元素的周期性質(zhì) 1. 一類是和氣態(tài)自由原子的性質(zhì)相關(guān)聯(lián)，如原子的電離能、電子親和能、原子光譜線的波長等，它們和別的原子無關(guān)，數(shù)值單一。 外面的電子 σ= 0 同組電子的 σ= ( 1s的 σ =) 相鄰內(nèi)層一組 σ= 0 .85（ d,f 的 σ =1 . 0 0） 更內(nèi)層各組 σ =1 . 0 0 基態(tài)原子的電子排斥 兩個注意點(diǎn)： 學(xué)習(xí)了結(jié)構(gòu)化學(xué)后，對核外電子的這種排列規(guī)則應(yīng)能從理論上解釋。 A(g) A+(g) + e I1 A+(g) A2+(g) + e I2 在“軌道凍結(jié)”的情況下，原子軌道能近似等于這個軌道 上兩個電子的平均電離能的負(fù)值。 中心力場法 將原子其他電子對第 i個電子的排斥作用看成是球?qū)ΨQ的、只于徑向有關(guān)的力場。 He原子的 Schrodinger方程為
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