【正文】 ： Mg、 Al、 Mn、 Zn、 Cr、 Cd、 Fe、 Ni、 Cu、 ③ 不反應(yīng) Ag、 Pt、 Au ④ 鈍化現(xiàn)象 Cu、 Pb、 Su、 Cr、 Al形成保護(hù)膜 Zn、 Mg、 C 無(wú)機(jī)化學(xué) 二 、 金屬與 H2O的反應(yīng) ， 酸的作用 金屬與 H2O酸反應(yīng)情況 ， 一是與反應(yīng)物本性有關(guān) ， 即與金屬的活潑性和酸的性質(zhì)有關(guān)；二是與生成物的性質(zhì)有關(guān)；三是與反應(yīng)物溫度 ， 酸的濃度有關(guān) 。 ????????????????酸反應(yīng)　注意鈍化為正值一般只與氫化性氫化性酸反應(yīng)放出為負(fù)值的金屬都可與非一般只與熱水反應(yīng)比較　和　　劇烈反應(yīng)、的都可能與水反應(yīng)　　值小于－　　濃度為常溫下，純水的氫離子－??????2217/10HMgCaKNavvHHlm o l課堂提出： p640 標(biāo)準(zhǔn)態(tài) H1/H2=0 無(wú)機(jī)化學(xué) 三 、 金屬與堿的反應(yīng) Al Be Ga In Sn 兩性金屬可反應(yīng)放出 H2 Zn+NaOH+2H2O = NaZnO2+H2 四 、 金屬與配位劑的作用 濕法冶金 金屬有機(jī)化合物 五 、 金屬間的置換反應(yīng) 活潑的置換不活潑的 一般反應(yīng)中 ， 金屬原于都是失去電子 ， 顯示還原性 ， 但也有例外 ， CsAu中 Au是獲得電子 ∵ 除鹵素以外金的電子親和勢(shì)與其他元素都要高 ∴ 也可顯負(fù)價(jià) ， 顯示氧化性 。 無(wú)機(jī)化學(xué) 167。 4 合 金 定義： 兩種或兩種以上金屬元素 （ 或其中一種是非金屬元素 ）相互結(jié)合而成的 、 穩(wěn)定的 、 具有金屬性質(zhì)的物質(zhì)成為合金 。 例：鋰合金 鈹合金 （ 核時(shí)代金屬 、 宇宙時(shí)代金屬 ） … 合金比純金屬更具有實(shí)際意義 ∵ 性能更優(yōu)良 類型： 低共熔混合物： 熔點(diǎn)低 P區(qū)金屬 兩種金屬非均勻混合物 例焊錫 63％ Sn 37%Pb熔點(diǎn) 456 無(wú)機(jī)化學(xué) 金屬固熔體： 當(dāng)金屬的晶體結(jié)構(gòu)保持溶劑組元的晶體結(jié)構(gòu)時(shí) ， 這種合金稱為一次固溶體或端際固溶體 ， 簡(jiǎn)稱為 固溶體 。 是組成物在固態(tài)下彼此相互溶解而形成的晶體 ， 可看作為固態(tài)溶 。 根據(jù)溶質(zhì)原子在晶體中所處的位置 。 分為 : ?????的一部分按定組成是過(guò)量缺位固溶體：只是其中隙中分布在溶劑原子晶格間間充固溶體：溶質(zhì)原子間隙中保持原有溶劑原子晶格置換固溶體：溶劑金屬無(wú)機(jī)化學(xué) 在置換固溶體中 ， 溶質(zhì)原子位于溶劑晶體結(jié)構(gòu)的晶格格點(diǎn)上；在間隙固溶體中 ， 溶質(zhì)原子位于溶劑晶體結(jié)構(gòu)的晶格間隙 。 溶質(zhì)原子在固溶體中的分布可以是隨機(jī)的 ， 即呈統(tǒng)計(jì)分布；也可以是部分有序或完全有序 ， 在完全有序固溶體中 ， 異類原子趨于相鄰 ， 這種結(jié)構(gòu)亦稱為超點(diǎn)陣或超結(jié)構(gòu) 。 無(wú)機(jī)化學(xué) 此外，合金中溶質(zhì)原子還可能形成叢聚，即同類原子趨于相鄰。叢聚可以呈隨機(jī)彌散分布。事實(shí)上，實(shí)驗(yàn)中還沒(méi)有見(jiàn)到溶質(zhì)原子呈完全隨機(jī)分布的固溶體。因此，只能在宏觀尺度上認(rèn)為處于熱力學(xué)平衡態(tài)的固溶體是真正均勻的，而原子尺度上并不要求它也是均勻的。不同類型固溶體中原子排列情況示于 圖 。 無(wú)機(jī)化學(xué) 圖 不同類型固溶體中原子排列示意圖 （ a） 隨機(jī)置換固溶體 （ b） 有序置換固溶體 （ c） 隨機(jī)間隙固溶體 （ d） 固溶體中的溶質(zhì)叢聚 無(wú)機(jī)化學(xué) 金屬化合物 （ 互化物 ） 當(dāng)兩種金屬元素的電負(fù)性、電子構(gòu)型和原子半徑差別較大時(shí)，則易形成金屬化合物，分為： ???遵守化合價(jià)規(guī)則：以金屬鍵相結(jié)合，不組成可變的電子化合物子鍵和金屬鍵之間化合物：化學(xué)鍵介于離組成固定的“正常價(jià)” 金屬間化合物可分為三類 ， 即由負(fù)電性決定的 原子價(jià)化合物 （ 簡(jiǎn)稱價(jià)化合物 ） 、 由電子濃度決定的 電子化合物 （ 亦稱為電子相 ） 以及由原子尺寸決定的 尺寸因素化合物 。 除了這三類由單一元素決定的典型金屬間化合物外 ， 還有許多金屬間化合物 ， 其結(jié)構(gòu)由兩個(gè)或多個(gè)因素決定 ， 稱之為復(fù)雜化合物 。 無(wú)機(jī)化學(xué) 金屬材料是傳統(tǒng)的 、 經(jīng)典的材料 ， 所以既要總結(jié)其類型 、特點(diǎn) ， 也要介紹一些新型材料 ， 例如 金屬晶須 、 形狀記憶合金 、 減振合金 、 功能材料 超導(dǎo)材料 等 。 所以補(bǔ)充： 一 、 形記金屬： （ 形狀記憶合金 ） 具有與普通金屬不同的特性 —— 可逆的熱彈性 。 我們知道 ，塑性變形是一種不可逆轉(zhuǎn)的永久性變形 。 而形記金屬卻能在發(fā)生塑性變形后 ， 稍稍加溫便象 “ 記住 ” 了自己原有的形狀而自動(dòng)復(fù)原 。 這種現(xiàn)象為 “ 形狀記憶效應(yīng) 。 ” 具有形記特性的金屬材料有： Ni—— Ti合金 Fe— Pt、 Au— Cd、 Cu、 Zn、Co合金等 ， 其功能決定于晶體內(nèi)部具有的特殊結(jié)構(gòu) 。 無(wú)機(jī)化學(xué) 原理： 當(dāng)形記金屬在一定溫度范圍內(nèi) ， 由于發(fā)生塑性變形而形成某種幾何外形時(shí) ， 其晶體內(nèi)部的原子排列便形成同其外形相適應(yīng)的可逆轉(zhuǎn)變結(jié)構(gòu) （ 亦稱可逆的熱彈性結(jié)構(gòu) ） 。 每種形記合金都有特定的可逆轉(zhuǎn)變溫度 。 在此轉(zhuǎn)變溫度以上將其軋制成欲記憶的材料 ， 然后將其冷卻到溫度以下 ， 改變形狀 到使用時(shí) ， 只要溫度恢復(fù)形狀也恢復(fù) 。 應(yīng)用航天技術(shù)中的大型天線 ，工程技術(shù)中的方便鉚釘 、 熱能發(fā)動(dòng)機(jī) 。 無(wú)機(jī)化學(xué) 二 、 金屬晶須材料： 一種胡須狀鐵晶須纖維 （ 頭發(fā)絲 1／ 50～ 1／ 60） 的抗拉強(qiáng)度能達(dá)到 13400兆 Pa， 其強(qiáng)度是超高強(qiáng)度鋼的 5— 10倍 ， 若用它編織成直徑為 1mm的線材 ， 可安全的另起 物 。 金屬晶須是纖維是一種直徑為幾 — 幾十微米 ， 長(zhǎng)度可達(dá)數(shù)厘米的卓晶體短纖維 ， 它之所以具有極高的強(qiáng)度 （ 接近于晶體的理論強(qiáng)度 ） 取決于晶體內(nèi)部原子的排列方式（ 或稱細(xì)胞結(jié)構(gòu) ） 。 是無(wú)任何缺陷的完美晶體 。 三 、 金屬玻璃： 將某些金屬熔融 ， 以極快的速度驟冷 ， 如冷卻速度大于105K／ S， 則得到一種新的金屬材料 ， 無(wú)序狀態(tài)被凍結(jié)類似于 “ 玻璃 ” 。 無(wú)機(jī)化學(xué) 本章小結(jié) 金屬綜述 概述 金屬的提煉 金屬的物理化學(xué)性質(zhì) 分類 存在、豐度 氧化物的自由能 溫度圖 提煉方法 金屬的精煉 物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 超導(dǎo)材料 合金 低共熔混合物 金屬固熔體 金屬化合物