反應(yīng)速率ppt課件-資料下載頁
2025-05-06 18:03本頁面
【正文】 400 KJ?mol1 ， 其反應(yīng)速率非常 小 ， 看不到反應(yīng)的進行。 加快反應(yīng)速率的方法 凡能增加單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)的方法都可以使反應(yīng)速率加快。 活化分子 總數(shù) ＝ 溶質(zhì)總數(shù) 活化分子 % ① 增大濃度（或氣體壓力）。 增大濃度或氣體壓力即增加單位體積中的活化分子的總數(shù)。百分數(shù)沒有增大。速率增加不高。 ② 升高溫度。 增加了活化分子的百分數(shù)，從而增大了單位體積中活化分子的總數(shù)。 ③ 降低活化能。 通常用催化劑改變反應(yīng)途徑 . 催化劑 (catalyst) ： 能顯著改變反應(yīng)速率，而本身的組成、質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應(yīng)前后保持不變的物質(zhì)。 例： N2 + H2 ? NH3 采用 Fe做催化劑反應(yīng)歷程為 : 1/2N2 + xFe ? FexN FexN + 1/2H2 ? FexNH FexNH +H2 ? FexNH3 ? xFe + NH3 ② 只能加速平衡到達的時間，而不能改變平衡狀態(tài)。 ③ 有特殊的選擇性。 ④ 少量雜質(zhì)常能強烈地影響催化作用。 ① 降低反應(yīng)的活化能 。 催化劑的主要特征是： A. 助催化劑：增強催化劑的活性。 B. 催化毒物：使催化劑的活性和選擇性降低或消失。 35鏈反應(yīng) 為直鏈反應(yīng)特點： 產(chǎn)生的新自由基和消耗的自由基數(shù)目相等，即在鏈傳遞過程中沒有自由基的積累。 定義：在引發(fā)劑作用下，以鏈鎖方式進行的反應(yīng)。 例： H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 反應(yīng)機理： Cl2 + M ? 2Cl + M Cl + H2 ? HCl + H H + Cl2 ? HCl + Cl Cl+Cl ?Cl2 H + H ?H2 本章小結(jié)： 重要的基本概念： υ 元反應(yīng) 復合反應(yīng) 反應(yīng)級數(shù) 有效碰撞 Ea 質(zhì)量作用定律： υ=k?cAa ?cFf 3 、阿侖尼烏斯公式： RTaEAek ??ln(k/A) =－ Ea/RT 作業(yè)： P52 6 13 )()11(ln12122112TTTTRETTREkk aa ??
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