氯水的性質ppt課件-資料下載頁
2025-05-01 04:15本頁面
【正文】 易 液氯 能高逆7 還原1. 與金屬反應 ( Na、 Cu 、 Fe）2. 與氫氣反應 ( 工業(yè)制備鹽酸的方法）反應條件： 點燃【 思考 】 常溫 Fe能否與干燥 Cl2反應？ 你能舉個例子嗎？在通常情況下，干燥的氯氣不能與鐵起反應，因此，可以用 鋼瓶 儲運液氯 。 例 2：怎樣制取 FeCl2。 Fe+2HCl FeCl2+H2↑例 1：下列化合物中，不能由氯氣和相應的金屬直接反應來制取的是 A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl（ C）得 e,被還原失 e,被氧化Cl2既做氧化劑，又做還原劑(次氯酸 )Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO HClO有 很強的氧化性 ，能殺死水中的病菌，起到消毒作用， 氯水中因為含有 HClO而具有漂白的功能 。0 1 +1 氯氣溶于水，部分跟水進行反應，生成具有 漂白作用的次氯酸（三）、氯氣與水反應實驗 44 氯水的漂白作用? 實驗 45 干燥的氯氣能否漂白物質？現 象結論（取干燥的和濕潤的有色布條各一條，分別放入兩個集氣瓶中，然后通入 Cl2 ）現 象結論有色紙條褪色有色紙條不褪色氯水能漂白干燥氯氣沒有漂白作用【 探究 】 氯水中能起到殺菌、消毒和漂白的是什么物質？次氯酸 （ HClO）的性質 不穩(wěn)定性 強氧化性（作用） 弱酸性HClO的強氧化性 能殺死水里的病菌，起到消毒的作用，還能使染料和有機色質褪色 ,可用作棉、麻和紙張等的 漂白劑 。 HClO是弱酸（氯水必須用 棕色瓶裝，放于干燥處）光照2 HClO 2 HCl + O2↑１、氯氣與氫氧化鈉反應★ 2NaOH ＋ Cl2 ＝ NaClO ＋ NaCl ＋ H2O★ 實驗室制氯氣時，多余的氯氣用 NaOH溶液吸收（四）氯氣與堿的反應次氯酸鈉（ 漂白液 的有效成分）２、氯氣與消石灰（ Ca(OH)2）反應 2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝ Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ 2H2O 次氯酸鈣 （ 漂白粉 的有效成分） 漂白粉的主要成分：CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物 有效成分 Ca(ClO)2如果以 Ca(ClO)2作為主要成分，則制得 漂粉精 。該反應證明 H2CO3的酸性比 HClO強漂白原理Ca(ClO)2 ＋ CO2 ＋ H2O ＝ CaCO3 ↓ ＋ 2HClO 為什么不直接用次氯酸作漂白劑？次氯酸不穩(wěn)定，次氯酸鹽較穩(wěn)定怎樣保存漂白粉？ 密封，保存于干燥處 NaClO、 (CaClO)2本身無漂白能力 ，必須與空氣里的 二氧化碳 和水蒸氣反應，生成次氯酸，才能漂白、消毒。 思考 :漂白粉、漂白精等為什么能漂白？（提示：碳酸的酸性比次氯酸強）H2CO3因此，漂白粉等能長期敞口放置嗎？但長期敞口放置也會因此變質（失效原因）
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