氯水的性質(zhì)ppt課件-資料下載頁(yè)
2025-05-01 04:15本頁(yè)面
【正文】 易 液氯 能高逆7 還原1. 與金屬反應(yīng) ( Na、 Cu 、 Fe）2. 與氫氣反應(yīng) ( 工業(yè)制備鹽酸的方法）反應(yīng)條件： 點(diǎn)燃【 思考 】 常溫 Fe能否與干燥 Cl2反應(yīng)？ 你能舉個(gè)例子嗎？在通常情況下，干燥的氯氣不能與鐵起反應(yīng)，因此，可以用 鋼瓶 儲(chǔ)運(yùn)液氯 。 例 2：怎樣制取 FeCl2。 Fe+2HCl FeCl2+H2↑例 1：下列化合物中，不能由氯氣和相應(yīng)的金屬直接反應(yīng)來(lái)制取的是 A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl（ C）得 e,被還原失 e,被氧化Cl2既做氧化劑，又做還原劑(次氯酸 )Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO HClO有 很強(qiáng)的氧化性 ，能殺死水中的病菌，起到消毒作用， 氯水中因?yàn)楹?HClO而具有漂白的功能 。0 1 +1 氯氣溶于水，部分跟水進(jìn)行反應(yīng)，生成具有 漂白作用的次氯酸（三）、氯氣與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn) 44 氯水的漂白作用? 實(shí)驗(yàn) 45 干燥的氯氣能否漂白物質(zhì)？現(xiàn) 象結(jié)論（取干燥的和濕潤(rùn)的有色布條各一條，分別放入兩個(gè)集氣瓶中，然后通入 Cl2 ）現(xiàn) 象結(jié)論有色紙條褪色有色紙條不褪色氯水能漂白干燥氯氣沒(méi)有漂白作用【 探究 】 氯水中能起到殺菌、消毒和漂白的是什么物質(zhì)？次氯酸 （ HClO）的性質(zhì) 不穩(wěn)定性 強(qiáng)氧化性（作用） 弱酸性HClO的強(qiáng)氧化性 能殺死水里的病菌，起到消毒的作用，還能使染料和有機(jī)色質(zhì)褪色 ,可用作棉、麻和紙張等的 漂白劑 。 HClO是弱酸（氯水必須用 棕色瓶裝，放于干燥處）光照2 HClO 2 HCl + O2↑１、氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)★ 2NaOH ＋ Cl2 ＝ NaClO ＋ NaCl ＋ H2O★ 實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)，多余的氯氣用 NaOH溶液吸收（四）氯氣與堿的反應(yīng)次氯酸鈉（ 漂白液 的有效成分）２、氯氣與消石灰（ Ca(OH)2）反應(yīng) 2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝ Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ 2H2O 次氯酸鈣 （ 漂白粉 的有效成分） 漂白粉的主要成分：CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物 有效成分 Ca(ClO)2如果以 Ca(ClO)2作為主要成分，則制得 漂粉精 。該反應(yīng)證明 H2CO3的酸性比 HClO強(qiáng)漂白原理Ca(ClO)2 ＋ CO2 ＋ H2O ＝ CaCO3 ↓ ＋ 2HClO 為什么不直接用次氯酸作漂白劑？次氯酸不穩(wěn)定，次氯酸鹽較穩(wěn)定怎樣保存漂白粉？ 密封，保存于干燥處 NaClO、 (CaClO)2本身無(wú)漂白能力 ，必須與空氣里的 二氧化碳 和水蒸氣反應(yīng)，生成次氯酸，才能漂白、消毒。 思考 :漂白粉、漂白精等為什么能漂白？（提示：碳酸的酸性比次氯酸強(qiáng)）H2CO3因此，漂白粉等能長(zhǎng)期敞口放置嗎？但長(zhǎng)期敞口放置也會(huì)因此變質(zhì)（失效原因）
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