氯水的性質(zhì)ppt課件-wenkub
2023-05-16 04:15:39 本頁(yè)面
【正文】 反應(yīng) ,寫出反應(yīng)方程式。想一想(五 )氯氣的用途 閱讀課本 文 ,聯(lián)系氯氣的性質(zhì)歸納氯氣的用途及使用氯氣的注意事項(xiàng)。作制高純硅、鍺和鈦的中間物質(zhì)216。與水反應(yīng)新制氯水中有哪些分子和離子 :分子 : 離子 :（ 弱酸 ）H2O、 Cl HCl、 HClO新制氯水的組成Cl2+H2O=HCl+HClO[實(shí)驗(yàn) 4—4] 氯水的漂白作用現(xiàn) 象結(jié)論 與解 釋有色紙條或布條、有色花瓣褪色氯水具有漂白作用[實(shí)驗(yàn) 4—5] 干燥的氯氣能否漂白物質(zhì)現(xiàn) 象結(jié)論 與解 釋有色紙條或布條、有色花瓣不褪色干燥的氯氣沒(méi)有漂白作用通入干燥的氯氣后 加入氯水后與水反應(yīng) Cl2+H2O=HCl+HClO（弱酸）2HClO==2HCl+O2↑光照反饋練習(xí)下列物質(zhì)中具有漂白作用是 ( ) A、干燥氯氣 B、液氯 C、新制氯水 D、久置氯水水和鹽酸H2O、 Cl HCl、 HClOC2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分 :NaClO2 Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液有效成分:Ca(ClO)2用途 :既可做漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可做游 泳池及環(huán)境的消毒劑。一旦發(fā)生大量氯氣泄露，我們應(yīng)該怎樣進(jìn)行應(yīng)急處理？問(wèn)題氯氣有毒：逆風(fēng)撤離，轉(zhuǎn)移到 高處 ，立即噴水和噴已稀釋的 NaOH溶液。啟示２： 科學(xué)研究需要以大量事實(shí)為依據(jù)，只有大量事實(shí)才能推翻錯(cuò)誤的理論，建立正確的理論或推動(dòng)科學(xué)理論的發(fā)展。? 跟據(jù)舍勒制氯氣原理，寫出化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn)現(xiàn) 象 解 釋 或離子方程式加入 AgNO3溶液后 加入稀硝酸后稀 鹽 酸NaCl溶液Na2CO3溶液自來(lái)水蒸 餾 水白色 ↓白色 ↓白色 ↓輕微白色 ↓不溶解不溶解產(chǎn)生大量氣泡并溶解不溶解Ag++Cl =AgCl↓Ag++Cl =AgCl↓Ag++Cl =AgCl↓2Ag++CO32 =Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2 ↑+H2O有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是：Ag+ + Cl– = AgCl ↓2Ag+ + CO32 = Ag2CO3 ↓Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2 ↑+ H2O 在被檢驗(yàn)的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入 AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢液中含有 Cl。② 對(duì)比 Cl2，寫出 F2 、 Br I2與 H2 反應(yīng)的化學(xué)方程式。與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。燃燒的本質(zhì)是 氧化還原反應(yīng)對(duì)燃燒的新認(rèn)識(shí)課前回顧：? ? 氯氣呈 色有 氣味，有 ，密度比空氣 液化為 ， 溶于水的氣體。 Fe+2HCl FeCl2+H2↑例 1：下列化合物中，不能由氯氣和相應(yīng)的金屬直接反應(yīng)來(lái)制取的是 A. FeCl3 B. CaCl2
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