定量分析概論ppt課件-資料下載頁(yè)
2025-04-29 00:02本頁(yè)面
【正文】 再修約） 乘除法 ： 乘和除時(shí)，積或商的有效數(shù)字的保留，應(yīng)以其中 相對(duì)誤差最大 的數(shù)字，即 有效數(shù)字最少 的數(shù)據(jù)為依據(jù)。 ＝ ＝ 二、有效數(shù)字的修約規(guī)則Date66第七章定量分析概論在分析測(cè)定中的有效數(shù)字一般規(guī)定： 對(duì)于高含量組分（＞ 10％）的測(cè)定，分 析結(jié)果要有 4位； 1～ 10％， 3位； ＜ 1% 2 位以此為標(biāo)準(zhǔn)。 對(duì)于各種誤差的計(jì)算，一般只要求 1～ 2位有效數(shù)字。計(jì)算時(shí)保留位數(shù)一般規(guī)定Date67第七章定量分析概論三、有效數(shù)字在分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 正確地記錄數(shù)據(jù) 如：分析天平 ， 滴定管讀數(shù) 臺(tái)秤 。 正確地選取用量和選用適當(dāng)?shù)膬x器如：若稱(chēng)取樣品的重量 2~3g， 只要選擇千分之一天平。因?yàn)榇藭r(shí)： 正確地表示分析結(jié)果如分析煤中 S含量時(shí)，稱(chēng)取樣品 ， 兩人測(cè)定結(jié)果分別為： ％，乙的結(jié)果為 ％哪一個(gè)更合理哪？Date68第七章定量分析概論 定量分析結(jié)果的處理w對(duì)于一個(gè)要求非常準(zhǔn)確的分析，需要進(jìn)行多次測(cè)定，然后用統(tǒng)計(jì)方法進(jìn)行處理，給出 、 s、 n。一、可疑值的取舍 個(gè)別數(shù)據(jù)可能有與其它數(shù)據(jù)偏離較遠(yuǎn)的現(xiàn)象，這些數(shù)據(jù)叫做可疑值或叫逸出值。如：某一含氯的試樣，四次測(cè)定的的結(jié)果分別為 、 、 、 ， 是否舍去？Date69第七章定量分析概論（ 1）除去可疑值，將其它的求出 和 （平均偏差）（ 2） xi 舍去，否則，保留。 上例： 此值舍去！ 四倍法Date70第七章定量分析概論w適用于 3～ 10次測(cè)定。w（ 1）數(shù)據(jù)按大小順序排列w（ 2）找出可疑值w（ 3）求出 Q計(jì) K－ 可疑值 L－ 相鄰數(shù)據(jù) D－ 最大數(shù)據(jù) X－ 最小數(shù)據(jù)w（ 4）查出表中 Q值w（ 5） Q計(jì) ＞ Q表 ，此值舍去 2. Q檢驗(yàn)法 Date71第七章定量分析概論測(cè) 定次數(shù) 3 4 5 6 7 8 9 10 常用的 Q值數(shù)據(jù)Date72第七章定量分析概論示例w例 5 某實(shí)驗(yàn)平行 4次，其結(jié)果為 ， ， ，試用 Q檢驗(yàn)法確定。解： Q＝ Q計(jì) 不能舍去。 有多個(gè)可疑值，可多次取舍。Date73第七章定量分析概論 滴定分析結(jié)果的計(jì)算 滴定分析是用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)物質(zhì)的溶液，由于對(duì)反應(yīng)物選取的基本單元不同，可以用兩種不同的計(jì)算方法。216。一是在高中就已經(jīng)熟悉的物質(zhì)的量比法（摩爾比法）216。二是基本單元法。這里我們主要介紹基本單元法。Date74第七章定量分析概論 在化學(xué)反應(yīng)中，基本單元的確定不是隨意的，它不僅能反映物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)量關(guān)系，而且能揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。確定基本單元的原則如下：確定基本單元的原則如下：在 酸堿反應(yīng) 中，基本單元的確定為相當(dāng)于一個(gè)質(zhì)子得失的反應(yīng)物粒子（原子、離子、分子）的特定組合。在 氧化還原反應(yīng) 中，基本單元確定為相當(dāng)于一個(gè)電子得失的反應(yīng)物粒子（原子、離子、分子的特定組合）基本單元該如何確定？Date75第七章定量分析概論在 配位滴定和沉淀滴定中，基本單元的確為相當(dāng)于一個(gè)陽(yáng)離子的反應(yīng)物粒子（粒子、分子）的特定組合。所以 ， 在指定的化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的基本單元就是確定的，不是隨意選擇的。 同一種物質(zhì)在不同的反應(yīng)中它的基本單元是不一樣的?；締卧拇_定Date76第七章定量分析概論基于確定基本單元的原則，化學(xué)反應(yīng)的一般規(guī)律可以表示為：N1=N2表示在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物消耗的基本單元數(shù)相等。 ∴ n1＝ n2c1V1＝ c2V2（ 都是液體）如果一種反應(yīng)物是 固體 ，質(zhì)量為 m。 基本單元摩爾質(zhì)量為 M 則 cV＝ m/M含量公式：二、滴定分析計(jì)算的基本公式Date77第七章定量分析概論@ 稱(chēng)取 ，溶解后將 Fe3+還原為 Fe2+，用 C(1/6 K2Cr2O7)＝ K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去 。 求試樣中 Fe2O3含量。@ 以 K2Cr2O7為 基準(zhǔn)物質(zhì)，采用置換滴定方式（即析出 I2法）標(biāo)定 的濃度，問(wèn)應(yīng)如何做才能使稱(chēng)量誤差在 177。％ 以?xún)?nèi)？（體積控制在 25ml左右）練習(xí)與示例Date78第七章定量分析概論@ 稱(chēng)取含鋁試樣 ，溶解后加入 ，調(diào)節(jié)酸度并加熱使 Al3+定量配合，過(guò)量的EDTA用 +標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定，消耗 Zn2+溶液 。 計(jì)算試樣中Al2O3的含量。練習(xí)與示例Date79第七章定量分析概論End of chapter 7……Date80第七章定量分析概論homeworkp225～ 226： 9～ 1 13～ 1 1 2 25。Addition：At 25℃ the vapor pressure of pure water is and that of seawater is mmHg. Assuming that seawater contains only NaCl, estimate its molar concentration and osmotic pressure.Date81
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