【正文】 。 短周期中，原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的是 ，3倍的是 ，4倍的是 ，1/2倍的是 ，1/4倍的是 ；原子最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的有 ；原子各電子層都滿足2n2的有 ?！净A(chǔ)知識(shí)】一、元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系認(rèn)真觀察下表，填空并畫出金屬與非金屬的交界線，標(biāo)出其附近的元素符號(hào)。金屬性逐漸 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01非金屬性逐漸 非金屬性逐漸 234567金屬性逐漸 位構(gòu)性【課堂練習(xí)】X、Y是元素周期表中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是 （ ） A、 X原子的電子層比Y原子的電子層數(shù)多B、 X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低C、 X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D、 Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來二、元素的化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系思考：標(biāo)出下列有下劃線元素的化合價(jià)：NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4總結(jié)最高正化合價(jià)與什么有直接關(guān)系？___________________________________________________________________得出結(jié)論：主族元素最高正化合價(jià)＝ ＝ ＝ 思考:寫出下列化合物中有下劃線元素的化合價(jià)：Na2CO3與CH4 H2SO4與H2S HCl與HClO4 分析最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)之間的關(guān)系，并解釋其原因。得出結(jié)論： ?！揪毩?xí)】元素X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式HXO4，則其氣態(tài)氫化物化學(xué)式 ；若其水溶液呈現(xiàn)酸性，且能與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則它在元素周期表中的位置是____________________________________.三、元素周期律、元素周期表的應(yīng)用預(yù)測(cè)未知物的位置與性質(zhì)【課堂練習(xí)】Ra（鐳）是原子序數(shù)最大的第ⅡA族元素，下列說法不正確的是（ ）A、 原子半徑是第ⅡA族中最大的B、 遇冷水能劇烈反應(yīng)C、 位于第七周期D、 Ra(OH)2是兩性氫氧化物 尋找所需物質(zhì)在 能找到制造半導(dǎo)體材料，如 ；在 能找到制造農(nóng)藥的材料，如 ；在 能找到作催化劑，耐高溫，耐腐蝕的合金材料。 【探求新知】一、元素“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系反映位 置周期序數(shù) = _________主族序數(shù) = ____________決定原子結(jié)構(gòu)反映決定性 質(zhì)主要化合價(jià)得失電子能力二、元素周期表的重要意義元素周期律和元素周期表的誕生是19世紀(jì)化學(xué)科學(xué)的重大成就之一，具有重要的哲學(xué)意義、自然科學(xué)意義和實(shí)際應(yīng)用價(jià)值，請(qǐng)你根據(jù)教材所給資料和你在網(wǎng)上查閱結(jié)果，分別舉例說明?！窘Y(jié)論】學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具；指導(dǎo)科學(xué)研究，如發(fā)現(xiàn)新元素；指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐，如尋找新材料、催化劑、制冷劑、探礦等；論證了“量變質(zhì)變規(guī)律”；【小結(jié)】主族元素原子得、失電子能力強(qiáng)弱與元素在周期表中的位置關(guān)系ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)元素原子失電子能力逐漸增強(qiáng)稀有氣體元素2B3AlSi4GeAs5SbTe6PoAt7【自主探究】(08年海南高考卷)根據(jù)元素周期表1—20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。 (1)、屬于金屬元素的有________種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有 ___________(填兩種化合物的化學(xué)式)； (2)、屬于稀有氣體的是___________(填元素符號(hào)，下同)； (3)、形成化合物種類最多的兩種元素是__________________； (4)、第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)___________； (5)、推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性_____大于_____(填化學(xué)式)?！具^關(guān)檢測(cè)】A組下述事實(shí)能夠說明硫原子得電子能力比氯弱的是（ ）（A）硫酸比鹽酸穩(wěn)定（B）氯化氫比硫化氫穩(wěn)定（C）鹽酸酸性比氫硫酸強(qiáng) （D）硫酸酸性比高氯酸弱電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篐XO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）（A）原子半徑 X＞Y＞Z （B）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞Y＞Z（C）元素原子得電子能力X＞Y＞Z （D）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易X＞Y＞Z按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是（ ）（A）原子半徑逐漸增大 （B）元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)（C）最高正化合價(jià)逐漸增大 （D）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大由A、B兩種元素組成的化合物，如果A、B兩種元素的原子最外層電子數(shù)分別是1和6，則化合物的化學(xué)式可能是（ ）。A、AB2 B．A2B C、AB D、A2B2砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測(cè)砹和砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（ ）。 有X、Y、Z三種元素，其中X、Y屬于同一主族，加熱時(shí)，其單質(zhì)都能與氫氣形成氣態(tài)氫化物H2X，H2Y。常溫下，X單質(zhì)為氣態(tài)，X與Y可形成兩種化合物YX2和YX3，Y、Z均在X的下一周期，而Z可與X生成化合物Z2X和Z2X2。試寫出：（1）元素名稱X_________、Y_________、Z__________；（2）化合物Z2X2與H2X反應(yīng)的化學(xué)方程式 _____________________________ ；（3）兩個(gè)由X、Y、Z三種元素所組成物質(zhì)的化學(xué)式____________。元素周期表在指導(dǎo)科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐方面具有十分重要的意義，請(qǐng)將下表中A、B兩欄描述的內(nèi)容對(duì)應(yīng)起來。ABAB①制半導(dǎo)體的元素（a）ⅢB至ⅥB的過渡元素①②制催化劑的元素（b）F、Cl、Br、N、S“三角地帶”②③制耐高溫材料的元素（c）金屬與非金屬元素分界線附近③④制冷劑的元素（d）相對(duì)原子質(zhì)量較小的元素④⑤地殼中含量較多的元素（e）過渡元素⑤【自我測(cè)試】B組1．元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于 ( ) A．制新農(nóng)藥 B．制半導(dǎo)體材料 C．制新醫(yī)用藥物 D．制高溫合金2．下列說法中正確的是 ( ) A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過該元素原子的最外層電子數(shù) B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C．最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子 D．最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子3．元素x最高價(jià)含氧酸化學(xué)式為HnXO2n2：，則在氣態(tài)氫化物中，x元素的化合價(jià)為 A．一(12—5n) B．一(12—3n) C．一(6—3n) D．一(10一n)4．X、Y、Z三種元素原子具有相同的電子層數(shù)，x的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈堿性，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈酸性，而z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈兩性，則它們的原子序數(shù)逐漸增加的順序是 ( ) A．X、Y、Z B．X、Z、Y C．Z、Y、X D．Y、Z、X5．下列敘述能說明金屬A比金屬B更活潑的是 ( ) A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 B．A原子的電子層數(shù)比B原子多 C．1 mol A 從酸中置換出的H：比l mol B多 D．常溫下，A能從水中置換出氫氣，而B不能6．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。下列敘述中正確的是 ( ) A．字母i所代表的元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng) B．字母a、c．d、h所代表的元素形成的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體 C．上表14種元素中n元素失去核外第1個(gè)電子需要的能量最多 D．上表14種元素中m元素失去核外第1個(gè)電子需要的能量最少7．(2007廣州模擬)元素A、B的原子序數(shù)都小于18，已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為(a一b)，L層電子數(shù)為(a+b)，則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有 ( ) A．能與水反應(yīng) B．能與硫酸反應(yīng) C．能與NaOH反應(yīng) D．能與碳酸鈉反應(yīng)8.(08年寧夏高考卷)短周期元素E的氯化物ECln的熔點(diǎn)為78℃，沸點(diǎn)為59℃； 。下列判斷錯(cuò)誤的是 A．E是一種非金屬元素 B．在ECln中E與Cl之間形成共價(jià)鍵C．E的一種氧化物為EO2 D．E位于元素周期表的IVA族9.(08年全國(guó)山東卷)下列說法正確的是 （ ）A．SiH4比CH4穩(wěn)定 B．O2―半徑比F―的小C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)D．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱10.(08年全國(guó)四川卷)下列敘述中正確的是 ( )A．除零族元素，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的租序數(shù)B．除短周期外，其他周期均有18個(gè)元素C．副族元素中沒有非金屬元素 D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素【疑點(diǎn)反饋】：（通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識(shí)，請(qǐng)記錄下來） 第一章 第三節(jié) 化學(xué)鍵 (1)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 學(xué)習(xí)離子鍵及離子化合物。2. 學(xué)習(xí)電子式的書寫?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】離子化合物形成過程。電子式的書寫?！绢A(yù)備知識(shí)】思考：為什么一百多種元素可形成一千多萬種物質(zhì)？食鹽是由什么微粒構(gòu)成的？食鹽晶體不能導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)或溶于水后能導(dǎo)電，說明了構(gòu)成食鹽的陰、陽離子之間存在著_______________的相互作用。 氫分子是由氫原子構(gòu)成的，要想使氫分子分解成氫原子需要加熱到溫度高達(dá)2000℃，它的分解率仍不到1％，這就說明在氫分子里氫原子與氫原子之間存在____________的相互作用。一、離子鍵（一）離子鍵的形成與概念 氯化鈉的形成分析概念：_______________________________作用叫做離子鍵成鍵條件①、成鍵微粒：____________________②、成鍵本質(zhì)：__________________③、成鍵元素：__________________（二）離子化合物概念：許多___________________通過_____________作用形成的化合物離子化合物的范圍（1）活潑金屬與活潑非金屬之間形成離子化合物（2）強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽以及典型的金屬氧化物都是離子化合物（3）離子化合物均為強(qiáng)電解質(zhì)說明：離子化合物中一定存在離子鍵，離子鍵只能存在于離子化合物中。下列哪些物質(zhì)中存在離子鍵？Na2O MgCl2 H2SO4 HCl Na2O2