碳酸鈉的性質(zhì)和應(yīng)用-教學(xué)目標(biāo)-資料下載頁
2025-04-17 07:25本頁面
【正文】 白色粉末溶解性易溶，Na2CO3＞NaHCO3溶液酸堿性堿性，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，堿性：Na2CO3＞NaHCO3與酸反應(yīng)（HCl）現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生，速率：NaHCO3＞Na2CO3方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑熱穩(wěn)定性穩(wěn)定受熱分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑用途化工原料，應(yīng)用于玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金食品等工業(yè)發(fā)酵粉（焙制糕點(diǎn)）治療胃酸過多的藥劑2．在線測試題：（1）下列名稱表示同一物質(zhì)的是A．蘇打、小蘇打B．膽礬、明礬 C．純堿、燒堿D．火堿、苛性鈉（2）二氧化碳?xì)怏w中含有少量氯化氫，要想除去氯化氫，最好用下列哪種溶液：（ ）A．飽和碳酸鈉溶液 B．濃硫酸 C．飽和碳酸氫鈉溶液 D．飽和石灰水（3）檢查燒堿中是否混有純堿的方法是A．加熱，看是否有氣體生成B．滴入足量鹽酸，看是否有氣體生成C．溶解后檢查溶液的酸堿性D．灼燒，看火焰是否為黃色（4）下列敘述不正確的是：（ ）A．碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定B．碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水C．相同質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，碳酸鈉放出的CO2少D．碳酸鈉與碳酸氫鈉分別和足量同濃度的鹽酸反應(yīng)，碳酸鈉反應(yīng)的速率更快（5）在NaOH溶液中通入少量的CO2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O, 而在NaOH溶液中通入過量的CO2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)NaOH + CO2 = NaHCO3。現(xiàn)在用1 L mol/L mol CO2，所的溶液中Na2CO3 和Na HCO3的物質(zhì)的量之比約是A．1∶3 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶25 / 5
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