地球公轉(zhuǎn)的地理意義教案1魯教版必修15596308-資料下載頁(yè)
2025-04-17 00:17本頁(yè)面
【正文】 B．物理變化C．既有物理變化又有化學(xué)變化 D．是一種特殊的生物變化12．在極性溶劑中，如果溶質(zhì)分子和溶劑分子之間可以形成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度增大，由此可知，苯酚與硝基苯在水中溶解度 （ ）A．前者大 B．后者大C．兩者都是極性分子，都易溶于水D．兩者都是有機(jī)物，都難溶于水13．下列說(shuō)法中不正確的是 （ ）A．氫鍵是一種類(lèi)似與共價(jià)鍵的化學(xué)鍵。B．離子鍵、氫鍵、范德華力本質(zhì)上都是靜電作用。C．只有電負(fù)性很強(qiáng)、半徑很小的原子才能形成氫鍵。D．氫鍵是一種分子間作用力?！灸芰μ岣摺?4．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的C60是一種新的分子，它具有空心類(lèi)足球的結(jié)構(gòu)，被稱(chēng)為“足球分子”。最近科學(xué)家又確認(rèn)存在著另一種“分子足球N60”，它與C60的結(jié)構(gòu)相似，在高溫或機(jī)械撞擊時(shí)，其積蓄的巨大能量會(huì)在一瞬間釋放出來(lái)。下列對(duì)于N60的說(shuō)法中不正確的是 （ ）A．N60易溶于水B．N60是N2的一種同素異形體C．等物質(zhì)的量分解吸收的熱量N60N2D．N60是共價(jià)鍵結(jié)合的空心球狀結(jié)構(gòu)15．下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無(wú)關(guān)的是（ ）A．冰的密度比液態(tài)水的密度小B．NH3易液化C．NH3分子比PH3分子穩(wěn)定D．在相同條件下，H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高16．根據(jù)人們的實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)，一般說(shuō)來(lái)，極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑。試判斷下列敘述是否正確。 （1）氯化氫易溶于水，不易溶于苯（非極性分子）。（2）碘易溶于CCl4（非極性分子），也易溶于水。（3）食鹽易溶于水，不易溶于汽油（非極性分子的混合物）。17．解釋鄰羥基苯甲酸在CCl4中的溶解度比對(duì)羥基苯甲酸大。18．冰的密度比水小，所以冰一般浮在水面上，試用氫鍵來(lái)解釋。【綜合探究】1自然界中往往存在許多有趣也十分有意義的現(xiàn)象，下表列出了若干化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、化學(xué)式、相對(duì)分子質(zhì)量和沸點(diǎn)。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式化學(xué)式相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)/℃（1）HOHH2O18100（2）CH3OHCH4O3264（3）CH3CH2OHC2H6O4678（4）CH3COOHC2H4O260118（5）CH3OCH3C2H6O5856（6）CH3CH2CH2OHC3H8O6097（7）CH3CH2OCH 3C3H8O6011 它們的沸點(diǎn)說(shuō)明什么問(wèn)題？ 參考答案【基礎(chǔ)檢測(cè)】 【能力提高】 16．（1）正確 （2）錯(cuò)誤 （3）正確17．鄰羥基苯甲酸中存在著分子內(nèi)氫鍵從而減小了它的極性，而CCl4是非極性分子，因此它在CCl4中的溶解性極大。對(duì)羥基苯甲酸中不存在分子內(nèi)氫鍵，極性較強(qiáng)，故在CCl4中的溶解性極小。18．在水蒸氣中水是以單個(gè)的H2O分子形式存在；在液態(tài)水中，經(jīng)常以幾個(gè)水分子通過(guò)氫鍵結(jié)合起來(lái)，形成（H2O）n；在固態(tài)水（冰）中，水分子大范圍地以氫鍵互相聯(lián)結(jié)，形成相當(dāng)疏松的晶體，從而在結(jié)構(gòu)中有許多空隙，造成體積膨脹，密度減小?！揪C合探究】19. 解析：從分子間作用力及氫鍵理論加以分析：（2）、（3）、（6）均為醇類(lèi)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力、沸點(diǎn)越高。（4）、（6）、（7）相對(duì)分子質(zhì)量均為60，沸點(diǎn)不同，這是由于（4）、（6）分子間存在氫鍵。從表中可以得出結(jié)論。 答案：（1）組成和結(jié)構(gòu)相似的分子化合物，相對(duì)分子質(zhì)量越高，沸點(diǎn)越高。（2）分子間存在氫鍵，會(huì)使其沸點(diǎn)升高，分子極性越大，氫鍵越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高。
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