【正文】 和沸點低，分子間作用力越大，熔沸點越高；性質(zhì)特點 ②、固態(tài)及熔化狀態(tài)時均不導(dǎo)電；③、溶解性：遵守“相似相溶原理”：即非極性物質(zhì)一般易溶于非極性分子溶劑，極性分子易溶于極性分子溶劑。①構(gòu)成微粒：原子②微粒之間的相互作用：共價鍵③舉例：SiC、Si、SiOC(金剛石)等Ⅰ、金剛石：（最小的環(huán)為非平面6元環(huán)）結(jié)構(gòu)特點 每個C被相鄰4個碳包圍，處于4個C原子的中心④微?？臻g排列特點：原子晶體： Ⅱ、SiO2相當于金剛石晶體中C換成Si，Si與Si間間插O⑤說明：原子晶體中不存在單個分子，化學式表示原子個數(shù)比的式子。①、硬度大，難于壓縮，具有較高熔點和沸點；性質(zhì)特點 ②、一般不導(dǎo)電；③、溶解性：難溶于一般的溶劑。①、構(gòu)成微粒：金屬陽離子，自由電子；結(jié)構(gòu)特點 ②、微粒之間的相互作用：金屬鍵③、空間排列：金屬晶體： ④、舉例：Cu、Au、Na等①、良好的導(dǎo)電性；性質(zhì)特點 ②、良好的導(dǎo)熱性；③、良好的延展性和具有金屬光澤。①、層狀結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)：②、層內(nèi)C——C之間為共價鍵；層與層之間為分子間作用力；過渡型晶體（石墨）： ③、空間排列：（如圖）性質(zhì)：熔沸點高；容易滑動；硬度??；能導(dǎo)電?！疚镔|(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律單元】(一)原子結(jié)構(gòu)1．構(gòu)成原子的粒子及其關(guān)系(1)原子的構(gòu)成(2)各粒子間關(guān)系原子中：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)陽離子中：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)+電荷數(shù)陰離子中：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)一電荷數(shù)原子、離子中：質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)(3)各種粒子決定的屬性元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定。原子種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定。核素的質(zhì)量數(shù)或核素的相對原子質(zhì)量由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定。元素中是否有同位素由中子數(shù)決定。質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)決定是原子還是離子。原子半徑由電子層數(shù)、最外層電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)決定。元素的性質(zhì)主要由原子半徑和最外層電子數(shù)決定。(4)短周期元素中具有特殊性排布的原子最外層有一個電子的非金屬元素：H。最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：依次是C、O、Ne。電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Be。最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素：He、C、S。最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的元素：O。次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si 。內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、P。電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。2．原子、離子半徑的比較(1)原子的半徑大于相應(yīng)陽離子的半徑。(2)原子的半徑小于相應(yīng)陰離子的半徑。(3)同種元素不同價態(tài)的離子，價態(tài)越高，離子半徑越小。(4)電子層數(shù)相同的原子，原子序數(shù)越大，原子半徑越小(稀有氣體元素除外)。(5)最外層電子數(shù)相同的同族元素的原子，電子層數(shù)越多原子半徑越大；其同價態(tài)的離子半徑也如此。 (6)電子層結(jié)構(gòu)相同的陰、陽離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小。3．核素、同位素(1)核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。(2)同位素：同一元素的不同核素之間的互稱。(3)區(qū)別與聯(lián)系：不同的核素不一定是同位素；同位素一定是不同的核素。(二)元素周期律和元素周期表1．元素周期律及其應(yīng)用(1)發(fā)生周期性變化的性質(zhì)原子半徑、化合價、金屬性和非金屬性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性或堿性。(2)元素周期律的實質(zhì)元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)出周期性變化，是元素的原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。也就是說，原子結(jié)構(gòu)上的周期性變化必然引起元素性質(zhì)上的周期性變化，充分體現(xiàn)了結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的規(guī)律。具體關(guān)系如下：2．比較金屬性、非金屬性強弱的依據(jù)(1)金屬性強弱的依據(jù)單質(zhì)跟水或酸置換出氫的難易程度(或反應(yīng)的劇烈程度)。反應(yīng)越易，說明其金屬性就越強。最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱。堿性越強，說明其金屬性也就越強，反之則弱。金屬間的置換反應(yīng)。依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，金屬甲能從金屬乙的鹽溶液中置換出乙，說明甲的金屬性比乙強。金屬陽離子氧化性的強弱。陽離子的氧化性越強，對應(yīng)金屬的金屬性就越弱。(2)非金屬性強弱的依據(jù)單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度、條件及生成氫化物的穩(wěn)定性。越易與反應(yīng)，生成的氫化物也就越穩(wěn)定，氫化物的還原性也就越弱，說明其非金屬性也就越強。最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性的強弱。酸性越強，說明其非金屬性越強。非金屬單質(zhì)問的置換反應(yīng)。非金屬甲把非金屬乙對應(yīng)的陰離子從其鹽溶液中置換出來，說明甲的非金屬性比乙強。如非金屬元素的原子對應(yīng)陰離子的還原性。還原性越強，元素的非金屬性就越弱。3．常見元素化合價的一些規(guī)律(1)金屬元素無負價。金屬單質(zhì)只有還原性。(2)氟、氧一般無正價。(3)若元素有最高正價和最低負價，元素的最高正價數(shù)等于最外層電子數(shù)；元素的最低負價與最高正價的關(guān)系為：最高正價+|最低負價|＝8。(4)除某些元素外(如N元素)，原子序數(shù)為奇數(shù)的元素，其化合價也常呈奇數(shù)價，原子序數(shù)為偶數(shù)的元素，其化合價也常呈偶數(shù)價，即價奇序奇，價偶序偶。若元素原子的最外層電子數(shù)為奇數(shù)，則元素的正常化合價為一系列連續(xù)的奇數(shù)，若有偶數(shù)則為非正?；蟽r，其氧化物是不成鹽氧化物，如NO；若原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)，則正?；蟽r為一系列連續(xù)的偶數(shù)。4．原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及元素在周期表中位置的關(guān)系原子半徑越大，最外層電子數(shù)越少，失電子越易，還原性越強，金屬性越強。原子半徑越小，最外層電子數(shù)越多，得電子越易，氧化性越強，非金屬性越強。在周期表中，左下方元素的金屬性大于右上方元素；左下方元素的非金屬性小于右上方元素。5．解答元素推斷題的一些規(guī)律和方法元素的推斷多為文字敘述題?？疾樵撝R點的題型主要有選擇題、填空題、推斷題等，涉及知識面廣，常給出如下條件：結(jié)構(gòu)特點，性質(zhì)特點，定量計算。常需運用相關(guān)的基礎(chǔ)知識去解決問題。(1)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系的規(guī)律電子層數(shù)＝周期數(shù)，主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，主族序數(shù)＝最高正價數(shù)負價的絕對值=8主族序數(shù)(2)根據(jù)原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置。記住稀有氣體元素的原子序數(shù)：13586。用原子序數(shù)減去比它小而相近的稀有氣體元素的原子序數(shù)，即得該元素所在的縱行數(shù)。再運用縱行數(shù)與族序數(shù)的關(guān)系確定元素所在的族；這種元素的周期數(shù)比相應(yīng)的稀有氣體元素的周期數(shù)大1。(3)根據(jù)位置上的特殊性確定元素在周期表中的位置。主族序數(shù)等于周期數(shù)的短周期元素：H、Be、Al。主族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：C、Si短周期中最高正價是最低負價絕對值3倍的元素：S。(4)根據(jù)元素性質(zhì)、存在、用途的特殊性。形成化合物種類最多的元素、或單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素、或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)最大的元素：C?？諝庵泻孔疃嗟脑?、或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。地殼中含量最多的元素、或氣態(tài)氫化物的沸點最高的元素、或氣態(tài)氫化物在通常情況下呈現(xiàn)液態(tài)的元素：O。最活潑的非金屬元素：F；最活潑的金屬元素：Cs；最輕的單質(zhì)的元素：H；最輕的金屬元素：Li；單質(zhì)的著火點最低的非金屬元素是：P。6．確定元素性質(zhì)的方法(1)先確定元素在周期表中的位置。(2)一般情況下，主族序數(shù)2＝本主族中非金屬元素的種數(shù)(IA除外)。(3)若主族元素的族序數(shù)為m，周期數(shù)為n，則：時，為金屬，值越小，金屬性越強；時，為非金屬，值越大，非金屬性越強；時是兩性元素。(三)化學鍵和分子結(jié)構(gòu)1．化學鍵(1)化學鍵的定義：相鄰的兩個或多個原子間的強烈的相互作用。(2)化學鍵的存在：化學鍵只存在于分子內(nèi)部或晶體中的相鄰原子間以及陰、陽離子間。對由共價鍵形成的分子來說就是分子內(nèi)的相鄰的兩個或多個原子間的相互作用；對由離子形成的物質(zhì)來說，就是陰、陽離子間的靜電作用。這些作用是物質(zhì)能夠存在的根本原因。(3)離子鍵、共價鍵的比較離子鍵共價鍵概念陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用原子間通過共用電子對所形成的相互作用成鍵粒子離子原子作用的實質(zhì)陰、陽離子間的靜電作用原子核與共用電子對間的電性作用形成條件活潑金屬與活潑非金屬化合時形成離子鍵非金屬元素形成單質(zhì)或化合物時形成共價鍵(4)鍵的強弱與成鍵粒子的關(guān)系離子鍵的強弱與陰、陽離子半徑大小以及電荷數(shù)的多少有關(guān)。離子半徑越小，電荷數(shù)越多，其離子鍵的作用就越強。共價鍵的強弱與成鍵雙方原子核間距有關(guān)。原子半徑越小，原子間核間距就越小，共價鍵就越牢固，作用就越強。離子鍵的強弱影響該離子化合物的熔、沸點、溶解性等；共價鍵的強弱往往會影響分子的穩(wěn)定性或一些物質(zhì)熔、沸點的高低。(5)物質(zhì)中的化學鍵的判斷規(guī)律離子化合物中一定有離子鍵，可能有共價鍵。共價化合物、非金屬單質(zhì)中只有共價鍵。稀有氣體元素的單質(zhì)中無化學鍵。2．書寫電子式注意的幾個問題(1)用電子式表示離子化合物的形成過程時要注意的幾點：①左邊寫出形成離子化合物所需原子的電子式，右邊寫出生成的離子化合物的電子式，中間用“→”連接。②用電子式表示離子化合物的結(jié)構(gòu)時，簡單的陽離子一般用離子符號表示，而陰離子和復(fù)雜的陽離子則不同，在元素符號周圍一般用小黑點(或)表示最外層電子數(shù)，外面再加［］，并在［］右上方標出所帶電荷。③構(gòu)成離子化合物的每個離子都要單獨寫，不可合并；書寫原子的電子式時，若有幾個相同的原子可合并寫。(2)用電子式表示共價化合物或非金屬單質(zhì)的形成過程時要注意的幾點：①左邊寫出形成共價化合物所需原子的電子式，右邊寫出共價化合物的電子式，中間用“”連接(非金屬單質(zhì)也相同)。②不同元素的原子形成分子時共用電子對的數(shù)目不同，原子的最外層電子數(shù)目與達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)目相差幾個電子，一般就要共用幾對電子。③共價化合物的電子式中，要注意使每個原子周圍的電子數(shù)均達到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)的要求。④共價化合物中沒有離子，表示電子式時不使用括號，也不標電荷數(shù)?；瘜W反應(yīng)速率、化學平衡意義：表示化學反應(yīng)進行快慢的量。定性：根據(jù)反應(yīng)物消耗，生成物產(chǎn)生的快慢（用氣體、沉淀等可見現(xiàn)象）來粗略比較定量：用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增大來表示。表示方法： ①、單位：mol/(Lmin)或mol/(Ls ) 說明：化學反應(yīng)速率②、同一反應(yīng)，速率用不同物質(zhì)濃度變化表示時，數(shù)值可能不同，但數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)比。如： ③、一般不能用固體和純液體物質(zhì)表示濃度（因為ρ不變）④、對于沒有達到化學平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：v正≠v逆內(nèi)因（主要因素）：參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)。①、結(jié)論：在其它條件不變時，增大濃度，反應(yīng)速率加快，反之濃度： 則慢。②、說明：只對氣體參加的反應(yīng)或溶液中發(fā)生的反應(yīng)速率產(chǎn)生影響；與反應(yīng)物總量無關(guān)。影響因素 ①、結(jié)論：對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率加快，壓強： 反之則慢②、說明：當改變?nèi)萜鲀?nèi)壓強而有關(guān)反應(yīng)的氣體濃度無變化時，則反應(yīng)速率不變；如：向密閉容器中通入惰性氣體。①、結(jié)論：其它條件不變時，升高溫度反應(yīng)速率加快，反之則慢。溫度： a、對任何反應(yīng)都產(chǎn)生影響，無論是放熱還是吸熱反應(yīng)；外因： ②、說明 b、對于可逆反應(yīng)能同時改變正逆反應(yīng)速率但程度不同；c、一般溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大2～4倍,有些反應(yīng)只有在一定溫度范圍內(nèi)升溫才能加快。①、結(jié)論：使用催化劑能改變化學反應(yīng)速率。催化劑 a、具有選擇性；②、說明： b、對于可逆反應(yīng)，使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率；c、使用正催化劑，反應(yīng)速率加快，使用負催化劑，反應(yīng)速率減慢。原因：碰撞理論（有效碰撞、碰撞的取向及活化分子等）其它因素：光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等?；瘜W平衡狀態(tài)：　指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合中各組分的百分含量保持不變的狀態(tài)。逆：研究的對象是可逆反應(yīng)動：是指動態(tài)平衡，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)沒有停止。平衡狀態(tài)特征：　等：平衡時正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，但不等于零。定：反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持一個定值。變：外界條件改變，原平衡破壞，建立新的平衡。①、定義：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)②、意義：表示可逆反應(yīng)的反應(yīng)進行的程度。③、影響因素：溫度（正反應(yīng)吸熱時，溫度升高，K增大；正反應(yīng)放熱時，化學平衡常數(shù)： 溫度升高，K減?。c反應(yīng)物或生成物濃度無關(guān)。用化學平衡常數(shù)判斷化學平衡狀態(tài)。④、用途： a、Q=K時，處于平衡狀態(tài)，v正=v逆；b、QK時，處于未達平衡狀態(tài)；v正v逆 向逆向進行；c、QK時，處于未達平衡狀態(tài)；v正v逆 向正向進行。原因：反應(yīng)條件改變引起：v正≠v逆化學平衡： 結(jié)果：速率、各組分百分含量與原平衡比較均發(fā)生變化?；瘜W平衡移動： v(正)v(逆)　　向右（正向）移方向： v(正)=v(逆)　　平衡不移動 v(正)v(逆)　　向左（逆向）移注意：其它條件不變，只改變影響平衡的一個條件才能使用。①、濃度：增大反應(yīng)物濃度或減少生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；反之向逆反應(yīng)方