高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-資料下載頁
2024-11-11 07:07本頁面
【導(dǎo)讀】肆荿蚈聿莄荿螁袂芀蒈袃肇膆蕆薃袀肂蒆螅肅肈蒅袇羈莇蒄薇膄芃蒃蠆羆腿蒃螁膂肅蒂襖羅莃薁薃螇艿薀蚆羃膅蕿袈螆膁薈薈肁肇薇蝕襖莆薇螂肀節(jié)薆裊袂膈蚅薄肈肄蚄蚇袁莂蚃蝿肆羋螞羈衿芄蟻蟻膄膀羋螃羇肆芇裊膃蒞芆薅羆芁芅蚇膁膇蒞螀羄肅莄袂螇莂莃薂莈莂螄裊芄莁袆肀膀莀薆袃肆荿蚈聿莄荿螁袂芀蒈袃肇膆蕆薃袀肂蒆螅肅肈蒅袇羈莇蒄薇膄芃蒃蠆羆腿蒃螁膂肅蒂襖羅莃薁薃螇艿薀蚆羃膅蕿袈螆膁薈薈肁肇薇蝕襖莆薇螂肀節(jié)薆裊袂膈蚅薄肈肄蚄蚇袁莂蚃蝿肆羋螞羈衿芄蟻蟻膄膀羋螃羇肆芇裊膃蒞芆薅羆芁芅蚇膁膇蒞螀羄肅莄袂螇莂莃薂莈莂螄裊芄莁袆肀膀莀薆袃肆荿蚈聿莄荿螁袂芀蒈袃肇膆蕆薃袀肂蒆螅肅肈蒅袇羈莇蒄薇膄芃蒃蠆羆腿蒃螁膂肅蒂襖羅莃薁薃螇艿薀蚆羃膅蕿袈螆膁薈薈肁肇薇蝕襖莆薇螂肀節(jié)薆裊袂膈蚅薄肈肄蚄蚇袁莂蚃蝿肆羋螞羈衿芄蟻蟻膄膀羋螃羇肆芇裊膃蒞芆薅羆芁芅蚇膁膇蒞螀羄肅莄袂螇莂莃薂莈莂螄裊芄莁袆肀膀莀薆袃肆荿蚈聿莄荿螁袂芀蒈袃肇膆蕆薃袀肂蒆螅
【正文】 力的性質(zhì)。 注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致， 同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱； 同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)； 依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)； 依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）； 常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度； 常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度； 與鹽溶液之間的置換反應(yīng)； 高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。 十五、比較非金 屬性強(qiáng)弱的依據(jù) 同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)； 同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱； 依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)； 依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)； 與氫氣化合的條件； 與鹽溶液之間的置換反應(yīng)； Δ點(diǎn)燃 其他，例： 2Cu＋ S===Cu2S Cu＋ Cl2===CuCl2 所以， Cl的非金屬性強(qiáng)于 S。 十六、 ―10電子 ‖、 ―18電子 ‖的微粒小結(jié) 1． ―10 電子 ‖ 的微粒 ： 2． ―18 262526 十七、微粒半徑的比較： 1．判斷的依據(jù) 電子層數(shù)： 相同條件下，電子層越多，半徑越大。 核電荷數(shù)： 相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。 最外層電子數(shù) 相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。 2．具體規(guī)律： 同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外） 如： NaMgAlSiPSCl. 同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。 如： LiNaKRbCs 同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如： FClBrI 4 、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如： F Na+Mg2+Al3+ 同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如 FeFe2+Fe3+ 十八、各種 ―水 ‖匯集 1．純凈物：重水 D2O；超重水 T2O；蒸餾水 H2O；雙氧水 H2O2；水銀 Hg； 水晶 SiO2。 2．混合物： 氨水 (分子： NH H2O、 NH3H2O；離子： NH4+、 OH￣、 H+) 氯水 (分子： Cl H2O、 HClO；離子： H+、 Cl￣、 ClO￣、 OH￣) 蘇打水 (Na2CO3 的溶液 ) 生理鹽水 (%的 NaCl溶液 ) 水玻璃 (Na2SiO3 水溶液 ) 水泥 (2CaOSiO 3CaOSiO 3CaOAl2O3) 鹵水 (MgCl NaCl 及少量 MgSO4) 王水（由濃 HNO3 和濃鹽酸以 1∶ 3 的體積比配制成的混合物） 十九、具有漂白作用的物質(zhì) 23 及 Na2O2 二十、各種 ―氣 ‖匯集 1．無機(jī)的：爆鳴氣 (H2 與 O2)； 水煤氣或煤氣 (CO 與 H2)；碳酸氣 (CO2) 2．有機(jī)的：天然氣 (又叫沼氣、坑氣，主要成分為 CH4) 液化石油氣 (以丙烷、丁烷為主 ) 裂解氣 (以 CH2=CH2 為主 ) 焦?fàn)t氣 (H CH4 等 ) 電石氣 (CH≡CH，常含有 H2S、 PH3 等 ) 二十一、滴加順序不同，現(xiàn)象不同 1． AgNO3 與 NH3H2O： AgNO3向 NH3H2O中滴加 ——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 NH3H2O向 AgNO3中滴加 ——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 2． NaOH 與 AlCl3： NaOH 向 AlCl3 中滴加 ——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3 向 NaOH 中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 3． HCl與 NaAlO2： HCl向 NaAlO2 中滴加 ——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2 向 HCl中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 4． Na2CO3 與鹽酸： Na2CO3 向鹽酸中滴加 ——開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡 鹽酸向 Na2CO3 中滴加 ——開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡 二十二、 幾個(gè)很有必要熟記的相等式量 Ne 3 Fe CuO Ar 20 KHCO3 56 CaO 80 SO3 40 Ca HF 3N2 KOH Br 、 NH4NO3 MgO NaOH N2 H2SO4 C3H8 2 CuSO4 CH3COOH 28 C2H4 44 CO2 64 160 2O3 60 CH32CH2OH CO H3PO4 N2O Cu Br2 HCOOCH3 1．常用相對(duì)分子質(zhì)量 Na2O2： 78 Na2CO3： 106 NaHCO3： 84 Na2SO4： 142 BaSO4： 233 Al (OH)3： 78 C6H12O6： 180 2．常用換算 —— mol —— mol —— mol —— mol —— mol 二十三、規(guī)律性的知識(shí)歸納 能與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)、 C=C 、 C C 、 C=O 。 和 OH 中的 C=O 雙鍵不發(fā)生加成） OH能與 NaOH 反應(yīng)的： —COOH 、 能與 NaHCO3 反應(yīng)的： OH—COOH 能與 Na 反應(yīng)的： —COOH、 、 － OH 能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì) 烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì) 凡是分子中有醛基（－ CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 （ 1）所有的醛（ R－ CHO）； （ 2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯； 注：能和新制 Cu(OH)2 反應(yīng)的 ——除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙酸、丙 酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。 能與溴水反應(yīng)而使 溴水褪色或變色的物質(zhì) （一）有機(jī) 1．不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）； 2．不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等） 3．石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）； 4．苯酚及其同系物（因?yàn)槟芘c溴水取代而生成三溴酚類沉淀） 5．含醛基的化合物 6．天然橡膠（聚異戊二烯） CH2=CH－ C=CH2 （二）無機(jī) 1．
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