第十二章羧酸及其衍生物-資料下載頁
2025-04-04 23:49本頁面
【正文】 解后即得到β羥酸酯。2．化學性質：① 酸性 由于羥基的吸電子性，其酸性比羧酸強。②α羥基酸的氧化：α羥基酸中的羥基比醇羥基容易氧化。托倫試劑與醇不發(fā)生反應，但能把α羥基酸氧化為α羰基酸。③α羥基酸的分解④失水反應α羥基酸與另一分子α羥基酸失水，形成環(huán)酯（又叫交酯）。β羥基酸中失水形成α，β 不飽和酸。δ或γ羥基酸發(fā)生分子內的酯化，產物叫內酯。二、羰基酸性質： 167。12—8 酸堿理論一、 布倫斯特酸堿理論定義：凡是能釋放質子的任何分子或離子都是酸；堿就是能與質子化合的分子或離子。水對CH3COOH來說是堿，但水對CH3COO來說是酸。水對NH4+來說是堿，水對NH3來說是酸二、路易斯酸堿理論定義：酸是可以接受外來電子對的任何分子、基團或離子，所以路易斯酸又稱電子對的接受體。堿是含有可以給予電子對的分子、基團或離子，所以路易斯堿又稱電子對的給予體。路易斯把酸堿看作為電子授受過程，而電子授受過程又是在化學反應中經(jīng)常發(fā)生的，因此路易斯的酸堿應用更廣泛。12 / 1
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