專題訓(xùn)練07-氧化還原反應(yīng)2-資料下載頁
2025-03-24 05:54本頁面
【正文】 分別由兩種元素組成。甲、乙、丙、丁是單質(zhì)，甲、丙、A、C、D常溫下均為氣體，B是液體，E是黑色固體，這些單質(zhì)和化合物之間存在如下關(guān)系(反應(yīng)條件均無注明):(1) 寫出下列物質(zhì)的分子式：甲 、B 。(2) 在以上有關(guān)轉(zhuǎn)化的反應(yīng)中充當(dāng)還原劑的物質(zhì)有 （填寫化學(xué)式）。(3) 寫出化合物A的電子式 。(4) 寫出單質(zhì)丁跟化合物B反應(yīng)生成化合物E的化學(xué)方程式:______________________________。 （1）2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+2FeCl3=3FeCl2 2 3 2 1 C(FeCl3)= （2）只含F(xiàn)eCl3 Cl―― ．當(dāng)140g鐵粉跟213g氯氣充分反應(yīng)后,加入適量的水,完全溶解后無殘余固體,加入稀釋至2L。(1) 求溶液中氯化鐵的物質(zhì)的量濃度。(2) 若要求溶液中只含溶質(zhì)氯化鐵，還需在此溶液通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣多少升？ （1）x= x=%（2）①2CuFeS2~4O2~Cu2S Cu2S+O2→2Cu+SO2 6 12 3 3 3 n(O2)=15mol ②O2不足量 2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2 過量 n(Cu)=③O2過量 2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2 過量 3 n(Cu)=3mol ．黃銅礦(主要成分CuFeS2)是提取銅的主要原料(1) ，(雜質(zhì)不含硫)，礦樣中CuFeS2含量為_______。(2) 已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣)產(chǎn)物Cu2S在1200℃高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2假定各步反應(yīng)都完全，完成下列計(jì)算：①由6mol CuFeS2生成6mol Cu，求消耗O2的物質(zhì)的量。②6mol O2反應(yīng)，理論上可得到多少摩爾銅?③6mol mol O2反應(yīng)，理論上可得到多少摩爾銅?歡迎下載
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