[初三理化生]九年級化學(xué)知識點復(fù)習(xí)總結(jié)-資料下載頁
2025-03-23 00:47本頁面
【正文】 元素名稱： 部分酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：酸： 全部溶于水 ；堿： 大多數(shù)不溶于水，NH3H2O、KOH、NaOH、Ba（OH）2溶于水，Ca（OH）2微溶；鹽：a、 鉀鹽 、鈉鹽 、銨鹽 、硝酸鹽 四類鹽都易溶于水； b、鹽酸鹽（即氯化物） 絕大多數(shù)溶于水 ， 只有AgCl不溶于水 ； c、硫酸鹽 絕大多數(shù)溶于水， 只有BaSO4不溶于水 ，Ag2SO4 、 CaSO4微溶于水 ； d、碳酸鹽 絕大多數(shù)不溶于水， Na2CO3 、K2CO3 、(NH4)2CO3溶于水 ， MgCO3微溶于水 ?；瘜W(xué)方程式匯總一． 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O43. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O35. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O57. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO28. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO29. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO211. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O二．幾個分解反應(yīng)：13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑三．幾個氧化還原反應(yīng)：19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO224. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO225. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì)+ 酸 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） 另一種金屬+另一種鹽34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）堿性氧化物 +酸 鹽+水37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +堿 鹽+水43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 堿 鹽+水48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 鹽 另一種酸+ 另一種鹽59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 ：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）堿 + 鹽 另一種堿+ 另一種鹽65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）鹽 + 鹽 兩種新鹽70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反應(yīng)：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO45H2
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