【導讀】熟石膏：2CaSO4〃.H2O瑩石：CaF2重晶石：BaSO4（無毒）碳銨：NH4HCO3石灰石、大理。石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca2芒硝：Na2SO4〃7H2O(緩瀉劑)燒。堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬：FaSO4〃7H2O干冰：CO2明礬：KAl2〃12H2O漂白粉：。Ca2、CaCl2（混和物）瀉鹽：MgSO4〃7H2O膽礬、藍礬：CuSO4〃5H2O雙氧水：H2O2皓礬：。ZnSO4〃7H2O硅石、石英：SiO2剛玉：Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3. 磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu22CO3菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O波。爾多液：Ca2和CuSO4石硫合劑：Ca2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過磷。酸鈣：Ca2和CaSO4重過磷酸鈣：Ca2天然氣、沼氣、坑氣（主。要成分）：CH4水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵銨：Fe22溶于水后呈淡綠色。光化學煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。

　　

【正文】 C H O 2 C H C H nC H O 2 2C H = C H C H O + 2 H Ni△ 3 2 2C H C H C H O HC h e m P a s t e r 3 2C H C H C H C O O H3C H3+ C H O H 濃 硫 酸△ 3 2 3 2C H C H C H C O O C H + H O3C HC h e m P a s t e r 2H O C H C H C O O H3C H濃 硫 酸△2 2C H C HO COOCOC H 2C H3C H3C H2+ 2 H O C O O HC O O H 3+ 2 C H O H濃 硫 酸△ 3C O O C H3C O O C H2+ 2 H O 17 O O C H + 2 N a O H O N a2+ H C O O N a + H OC h e m P a s t e r 2 3C H C O O C HH O O H2C H C O O N aO N aN a O3 2+ C H O H + 2 H O+ 3 N a O H CHO2+4HNi△2CH OHChemPaster 1 ONa2 2+CO +H OOH3+NaHCOChemPaster 1 3 2C H C = C H C H O + B r3C H3C H C C H C H O3C HB r B r 1 3H C 3 2C H + C l 光 照 3H C 2C H C l + H C lC h e m P a s t e r 1 OH 濃 硫 酸△ 2+H OChemPaster 1 C O O HO H + O H C O OO H 2+ H O 1 C H O 2+ C u ( O H ) △2 C O O H22 2+ C u O + 2 H O↓ 三十、 化學計算 （一）有關(guān)化學式的計算 1．通過化學式，根據(jù)組成物質(zhì)的各元素的原子量，直接計算分子量。 2．已知標準狀況下氣體的密度，求氣體的式量： M=。 18 3．根據(jù)相對密度求式量： M=MˊD 。 ???????? ????D 4．混合物的平均分子量： ??????? %%)(BbA MaMM 混合物物質(zhì)的量總數(shù) 克物質(zhì)的總質(zhì)量 5．相對原子質(zhì)量 ① 原子的相對原子質(zhì)量 =121126 ?原子的質(zhì)量一個一個原子的質(zhì)量C A A2表示同位素相對原子質(zhì)量， a1%、 a2%表示原子的摩爾分數(shù) ② 元素近似相對原子質(zhì)量： ????? %% 2211 aAaAA (二 ) 溶液計算 VNNMVmVnc A??? 1000C M??? 稀釋過程中溶質(zhì)不變： C1V1=C2V2。 同溶質(zhì)的稀溶液相互混合： C 混 =21 221 VV VCCV?? (忽略混合時溶液體積變化不計 ) 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 ① %1 0 0%1 0 0% ????? 劑質(zhì) 質(zhì)液質(zhì) mm mmma ② %100100% ??? SSa（飽和溶液， S 代表溶質(zhì)該條件下的溶解度） ③ 混合： m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混 ④ 稀釋： m1a1%=m2a2% 有關(guān) pH 值的計算：酸算 H+，堿算 OH— Ⅰ. pH= — lg[H+] C(H+)=10pH Ⅱ. K W=[H+][OH— ]=1014（ 25℃ 時） M NA 質(zhì) 量 物質(zhì)的量 微 粒 m 247。 M n 247。 NA N 247。 L/ mol L/ mol 氣體的體積 （ 標準狀況下） 圖中的公式： 1． ANn N? 2． mn M? 3． mVn V? 4． nnV? 三十一、 阿伏加德羅定律 19 1．內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即 “ 三同 ” 定 “ 一等 ” 。 2．推論 （ 1）同溫同壓下， V1/V2=n1/n2 （ 2）同溫同體積時， p1/p2=n1/n2=N1/N2 （ 3）同溫同壓等質(zhì)量時， V1/V2=M2/M1 （ 4）同溫同壓同體積時， M1/M2=ρ1/ρ2 注意： （ 1） 阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。 （ 2） 考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如 H2O、 SO已烷、辛烷、CHCl乙醇等。 （ 3） 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時常涉及稀有氣體 He、 Ne等單原子分子， Cl N O H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)： P金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。 （ 4）要用到 〃mol － 1時，必須注意氣體是否處于標準狀況下，否則不能用此概念； （ 5）某些原子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少； （ 6）注意常見的的可逆反應(yīng)：如 NO2中存在著 NO2與 N2O4的平衡； （ 7）不要把原子序數(shù)當成相對原子質(zhì)量，也不能把相對原子質(zhì)量當相對分子質(zhì)量。 （ 8）較復雜的化學反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細心。如 Na2O2+H2O； Cl2+NaOH；電解 AgNO3溶液等。 三十二、氧化還原反應(yīng) 升失氧還還、降得還氧氧 （氧化劑 /還原劑，氧化產(chǎn)物 /還原產(chǎn)物，氧化反應(yīng) /還原反應(yīng)） 化合價升高（失 ne— ）被氧化 氧化劑 ＋還原劑＝ 還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物 化合價降低（得 ne— ）被還原 （較強）（較強） （較弱） （較弱） 氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物 三十三、鹽類水解 鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰強呈誰性，同強呈中性。 電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系 錯誤！未找到引用源。 電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與 所有的陰離子所帶的負電荷數(shù)相等。如 NaHCO3溶液中 ： n(Na＋ )＋ n(H+)＝ n(HCO3)＋ 2n(CO32)＋ n(OH)推出： [Na＋ ]＋ [H＋ ]＝ [HCO3]＋ 2[CO32]＋ [OH] 錯誤！未找到引用源。 物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如 NaHCO3溶液中 ： n(Na＋ )： n(c)＝ 1:1，推出： C (Na＋ )＝ c (HCO3)＋ c (CO32)＋ c (H2CO3) 錯誤！未找到引用源。 質(zhì)子守恒： (不一定掌握 )電解質(zhì)溶液中 分子或離子得到或失去質(zhì)子（ H＋ ）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如：在 NH4HCO3溶液中 H3O+、 H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物； NH OH、 CO32為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系： c (H3O+)+c (H2CO3)=c (NH3)+c (OH)+c (CO32)。 三十四、熱化學方程式正誤判斷 —— “三查” 1．檢查是否標明聚集狀態(tài)：固（ s）、液（ l）、氣（ g） 2．檢查△ H的“ +”“－”是否與吸熱、放熱一致。 (注意△ H 的“ +”與“－”，放熱反應(yīng)為“－”，吸熱反應(yīng)為“ +” ) 3．檢查△ H 的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配（成比例） 注意： 錯誤！未找到引用源。 要注明反應(yīng)溫度和壓強，若反應(yīng)在 298K 和 10 5Pa條件下進行，可不 20 予注明； 錯誤！未找到引用源。 要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，常用 s、 l、 g分別 表示固體、液體和氣體； 錯誤！未找到引用源。 △ H 與化學計量系數(shù)有關(guān)，注意不要弄錯。方程式與△ H 應(yīng)用分號隔開，一定要寫明“ +”、“ ”數(shù)值和單位。計量系數(shù)以“ mol”為單位，可以是小數(shù)或分數(shù)。 錯誤！未找到引用源。 一定要區(qū)別比較“反應(yīng)熱”、“中和熱”、“燃燒熱”等概念的異同。 三十五、濃硫酸“五性” 酸性、強氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性 化合價不變只顯酸性 化合價半變既顯酸性又顯強 氧化性 化合價全變只顯強氧化性 三十六、濃硝酸“四性” 酸性、強氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性 化合價不變只顯酸性 化合價半變既顯酸性又顯強氧化性 化合價全變只顯強氧化性 三十七、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟 ① 選主鏈，稱某烷 ② 編號位，定支鏈 ③ 取代基，寫在前，注位臵，短線連 ④不同基，簡到繁，相同基，合并算 烷烴的系統(tǒng)命名法使用時應(yīng)遵循兩個基本原則： ① 最簡化原則， ② 明確化原則，主要表現(xiàn)在一長一近一多一小，即 “ 一長 ” 是主鏈要長， “ 一近 ” 是編號起點離支鏈要近， “ 一多 ” 是支鏈數(shù) 目要多， “ 一小 ”是支鏈位臵號碼之和要小，這些原則在命名時或判斷命名的正誤時均有重要的指導意義。 三十八、酯化反應(yīng)的反應(yīng)機理（酸提供羥基，醇提供氫原子） 所以羧酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原了結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯。 濃硫酸 CH3COOH+H18OC2H5 CH3CO18OC2H5+H2O 三十九、氧化還原反應(yīng)配平 標價態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查 一標出有變的元素化合價； 二 列出化合價升降變化 三找出化合價升降的最小公倍數(shù)，使化合價升高和降低的數(shù)目相等； 四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)； 五平：觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù)； 六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過檢查氧元素的原子數(shù)），畫上等號。 四十、 五同的區(qū)別 同位素 (相同的中子數(shù)，不同的質(zhì)子數(shù)，是微觀微粒 ) 同素異形體（同一種元素不同的單質(zhì)，是宏觀物質(zhì)） 同分異構(gòu)體（相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)） 同系物（組成的元素相同，同一類的有機物，相差一個或若干個的 CH2） 同一種的物質(zhì)（氯仿和三氯甲烷，異 丁烷和 2甲基丙烷等） 四十一、化學平衡圖象題的解題步驟一般是： 看圖像：一看面（即橫縱坐標的意義）； 二看線（即看線的走向和變化趨勢）； 三看點（即曲線的起點、折點、交點、終點），先出現(xiàn)拐點的則先達到平衡，說明該曲線表示的溫度較高或壓強較大，“先拐先平”。 四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等）；五看量的變化（如溫度變化、濃度變化等），“定一議二”。 21 四十二、中學常見物質(zhì)電子式分類書寫 1． Cl的電子式為： 2． OH： OH電子式 ： 3． Na2S MgCl2 CaC Na2O2 4． NH4Cl (NH4)2S 5． 結(jié)構(gòu)式 電子式 6． MgCl2形成過程： + Mg + Mg2+ 四十三、原電池： 1． 原電池形成三條件： “ 三看 ” 。先看電極：兩極為導體且活潑性不同； 再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中；三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。 2． 原理三要點：（ 1） 相對活潑金屬作負