【正文】 2Al2O35. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O57. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO29. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11. 甲烷燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O㈡、幾個(gè)分解反應(yīng)：13. 水在直流電的作用下分解：2H2O MnO2 2H2↑+ O2 ↑14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑（了解）15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑㈢、幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO224. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO225. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2㈣、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì) + 酸 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） 另一種金屬 + 另一種鹽（置換反應(yīng)）34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（了解）（3）堿性氧化物 +酸 鹽 + 水（復(fù)分解反應(yīng)）37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +堿 鹽 + 水（不是復(fù)分解反應(yīng)）43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 堿 鹽 + 水（復(fù)分解反應(yīng)）48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 鹽 另一種酸 + 另一種鹽（復(fù)分解反應(yīng)）59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 ：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）堿 + 鹽 另一種堿 + 另一種鹽（復(fù)分解反應(yīng)）65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）鹽 + 鹽 兩種新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl ㈤、其它反應(yīng)：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O（化學(xué)變化）77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO45H2O（有白色變成藍(lán)色檢驗(yàn)水的存在，化學(xué)變化）課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算一、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：①設(shè)②寫③找（找參加反應(yīng)的純凈物質(zhì)量）④列⑤算（保留一位小數(shù)）⑥答。二、掌握根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算。 理解如下公式：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型： ①已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；②已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；③已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和四個(gè)關(guān)鍵三個(gè)要領(lǐng)：①步驟要完整②格式要規(guī)范③得數(shù)要準(zhǔn)確四個(gè)關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書寫化學(xué)式②化學(xué)方程式要配平③準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量④帶入的是參加反應(yīng)的純凈物質(zhì)量第六單元、碳和碳的氧化物課題 1 金剛石、石墨和C60一、掌握碳單質(zhì)、氧化物的性質(zhì)及用途。金剛石（C）是無色透明、正八面體形狀的晶體,自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻刀、鉆探機(jī)的鉆頭等。石墨（C）是一種深灰色有金屬光澤不透明的細(xì)磷片狀的固體,質(zhì)軟，有滑膩感，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等無定形碳：:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。C60，分子形似足球狀。有金屬光澤，用于制備新材料物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的用途①金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。②CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。不同種元素可以組成不同的物質(zhì)（單質(zhì)），同種元素也可以組成不同的物質(zhì)（單質(zhì)）。如：金剛石、石墨和C60二、碳的化學(xué)性質(zhì)在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定（閱讀書上107頁圖6－6說明碳在常溫下的穩(wěn)定性）點(diǎn)燃或高溫的條件下能反應(yīng)：⑴可燃性：①充分燃燒（氧氣充足）時(shí)生成二氧化碳（C + O2 點(diǎn)燃 CO2）②不充分燃燒（氧氣不足）時(shí)，則生成一氧化碳（２Ｃ＋Ｏ２點(diǎn)燃２ＣＯ）小結(jié)：碳(Ｃ)和氫氣(H2)一氧化碳(ＣＯ)一樣，都具有可燃性，但在不同的條件下，其生成的產(chǎn)物不同⑵還原性演示實(shí)驗(yàn)6－2（書上107頁圖6－7，注意觀察現(xiàn)象）①現(xiàn)象：黑色固體（CuO）變紅色（Cu），并有使澄清的石灰水變渾濁的氣體（CO2）產(chǎn)生②原理：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑ （置換反應(yīng)） 應(yīng)用：冶金工業(yè)③結(jié)論（了解）：a、在該反應(yīng)中，碳得到氧、被氧化生成二氧化碳，碳是還原劑。氧化銅失去氧、被還原成銅，是氧化劑。b、單質(zhì)碳的還原性可用于冶煉金屬，焦炭可以把鐵從它們的氧化物中還原出來：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑。⑶討論：在燃燒的很旺的煤爐里，添上新煤后，溫度為什么會(huì)降低？且會(huì)有煤氣產(chǎn)生？講解：① 熾熱的碳還能使二氧化碳還原為一氧化碳 C+CO2點(diǎn)燃2CO（吸收熱量） ②C+O2點(diǎn)燃CO2 （放出熱量）注意（了解）：“碳”是元素的名稱，常在書寫碳元素的單質(zhì)及含有碳元素的化合物名稱時(shí)使用。如碳元素、碳60、一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鈣、碳?xì)浠衔锏?。“炭”僅在書寫由碳元素組成的無定形碳的名稱時(shí)使用，如木炭、活性炭、焦炭、炭黑等。課題2 二氧化碳制取的研究一、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法（1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（2) 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置（3）氣體收集方法：向上排空氣法（5）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。 驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑ 生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO（生石灰）+H2O=Ca(OH)2(熟石灰)二、通過掌握二氧化碳的制法原理，了解實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置特點(diǎn)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)(固、夜、氣)及反應(yīng)條件（是否加熱）決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置（傾斜試管）傾斜試管。 反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置（豎直試管）。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：①難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法②密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法 ③密度比空氣小用向下排空氣法三、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三種方法的比較　反應(yīng)物狀態(tài)、條件 型（如：制 ） 型（如：制 型（如：制 發(fā)生裝置寫方程式3個(gè)：① ② ③ 寫方程式3個(gè)：① ① ② ② ③ ③ 收集裝置 法 法←←→→→→特點(diǎn)條件① 不 溶或 不易 溶于水②不與 水 不反應(yīng)①若Mr(x) ＞Mr空氣)則 ρx ＞ρ空氣用向空氣不反應(yīng)，用向上排空氣法②若Mr(