【文章內(nèi)容簡介】 條氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰（2）結(jié)論： ①與電源正極相連的電極上產(chǎn)生的氣體是氧氣②與電源負極相連的電極上產(chǎn)生的氣體是氫氣③水是由氫、氧元素組成的。（3）、氫氣（H2）：無色、無味、難溶于水：可燃性（產(chǎn)生淡藍色火焰）C、驗純方法：用一小試管，收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口，移近酒精燈火焰，松開拇指點火，如果聽到尖銳的爆鳴聲，就說明氫氣不純，如果聲音很小，就說明氫氣較純。（可燃性氣體點燃前必須驗純。如氫氣、一氧化碳、甲烷）理解單質(zhì)、化合物、氧化物、純凈物、混合物的概念并能對物質(zhì)進行分類。（1）單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物，叫單質(zhì)。如：氧氣，氮氣，鐵，鎂，碳，硫，磷，等等都是單質(zhì)。（2）化合物：由不同種元素組成的純凈物，叫化合物。如：水，二氧化碳，二氧化硫，五氧化二磷，四氧化三鐵，高錳酸鉀，二氧化錳，等等，都是化合物（3）氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素 如：二氧化碳（CO2）、水（H2O）概念舉例區(qū)別相同點單質(zhì)由同種元素組成的純凈物氫氣（H2）氧氣（O2）同種元素組成純凈物化合物由不同種元素組成的純凈物水（H2O）、二氧化碳（CO2）不同種元素組成純凈物中考復(fù)習(xí)用（暫時不記）混合物純凈物潔凈的空氣溶液單質(zhì)化合物合金煤金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)酸堿鹽氧化物石油天然氣ZnH2H2SO4NaOHFeCl3Na2CO3CO2H2O粗鹽自來水FeCHClKOHNa2SO4CaCO3H2OFe3O4水煤氣河水MgPHNO3Ca(OH)2CuSO4MgCl2CuOMgO海水泉水AlO2CH3COOHNH3?H2OAlCl3ZnCl2Fe2O3CuO純凈水乳懸濁液FeN2H2CO3Ba(OH)2Al2(SO4)3CaCl2P2O5MnO2課題2 分子和原子理解分子原子的概念及基本性質(zhì) 實驗32 活動與探究（1） 分子是真實存在的（2） 分子原子的特點及區(qū)別 原 子分 子備 注概念是化學(xué)變化中的最小微粒保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微?；蜃钚∥⒘Ｔ右欢ū确肿有?？否相似性小，輕，有間隔。同種原子性質(zhì)相同；不同種原子性質(zhì)不同；小，輕，有間隔。同種分子性質(zhì)相同；不同種分子性質(zhì)不同；異化學(xué)變化中不可再分化學(xué)變化中可再分為原子關(guān)系原子可以構(gòu)成分子，由分子構(gòu)成物質(zhì)。如：氧氣，氮氣等原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)。如：金屬分子是由原子構(gòu)成的。無數(shù)多個同種分子構(gòu)成物質(zhì)。構(gòu)成物質(zhì)的粒子有幾種？分子、原子、離子 用分子、原子的知識能解釋一些生活中常見現(xiàn)象（1） 分子的性質(zhì)a、分子質(zhì)量和體積非常小。b、分子是不斷運動的。聞到花的香味，濕衣服會晾干，糖放入水中會溶解等c、分子之間有間隔　物質(zhì)三態(tài)變化、水受熱變成水蒸氣、1+1≠2（2） 化學(xué)變化的本質(zhì)（微觀）①由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，分子破裂成原子,又重新組成新分子。 ②由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生物理變化時，分子本身沒有發(fā)生改變例如：用分子、原子的知識能解釋水的沸騰和水的電解有什么不同；水的沸騰過程中水分子本身沒有發(fā)生變化，只是分子之間的間隙變大水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)；水的電解過程中水分子本身發(fā)生變化；分子分裂成原子，原子重新組合新分子，新分子重新構(gòu)成新物質(zhì)課題3 水的凈化（1課時）除不溶性雜質(zhì)的方法①靜置②過濾 注意事項：“一貼二低三靠”“一貼” 指用水潤濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁；“二紙”指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液面稍低于濾紙邊緣； “三靠”指①燒杯緊靠玻璃棒 ②玻璃棒緊靠三層濾紙邊 ③漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁除可溶性雜質(zhì)的方法①吸附②蒸餾（可降低水的硬度）凈化水的方法：凈化能力由高到低依次為沉淀、過濾、吸附、蒸餾硬水是指 的水：軟水指 的水硬水和軟水的區(qū)分方法是 硬水軟化的方法有 課題4 愛護水資源 通過了解我國水資源狀況知道防止水體污染的措施及凈化水的方法。（1）水資源 A．地球表面71%（3/4）被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1% B．我國水資源的狀況分布不均，人均量少 。（2）水污染 A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用。生活污水的任意排放。B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。愛護水資源：（1）節(jié)約用水（1）防止水體污染第四單元、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1 原子的構(gòu)成了解原子的結(jié)構(gòu)，原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義及相對原子質(zhì)量。（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認識質(zhì)子原子核正核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（帶 電）最外層上有2個電子282+12原子（不帶電）電 ）中子原子核電子負（帶 電）第一電子層（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù) 決定元素種類 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）(下一課學(xué))（3）原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上 （4）三決定 決定元素化學(xué)性質(zhì) 最外層電子數(shù)(下一課學(xué))（4）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 決定原子的質(zhì)量 原子核說明（了解）：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2） 最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）相對原子質(zhì)量（1）概念：以一種碳12原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號Ar）。（2）公式：相對原子質(zhì)量（Ar）＝12 （相對原子質(zhì)量是個比，單位為1）課題2 元素（2課時）理解元素的概念。（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱 一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同 （2）特點：只講種類不講個數(shù)（3）元素符號的意義: .注釋:金屬、稀有氣體、固態(tài)非金屬元素符號還表示該物質(zhì) （4）元素和原子的本質(zhì)區(qū)別元素原子概念具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱.化學(xué)變化中的最小粒子。區(qū)分只講種類，不講個數(shù)，沒有數(shù)量多少的意義。即講種類，有講個數(shù)，有數(shù)量多少的含義。使用范圍應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成。應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。舉例如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。如；一個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。聯(lián)系元素的最小粒子元素=================================原子 一類原子的總稱元素符號：看書，重點理解格式與要求。 (1)寫法（一大二?。?、讀法（課本75頁 ） 1—20號元素是按質(zhì)子數(shù)1—20排列的。(2)元素名稱的一般規(guī)律:：“钅”表示金屬?！笆北硎痉墙饘俟腆w?！般摺北硎痉墙饘僖后w?！皻狻北硎痉墙饘贇怏w知道地殼中前四種元素的含量及元素的分類， 地殼中前四種元素 氧 O硅Si、鋁Al、鐵Fe元素 金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)特點：＜4(下一課學(xué))元素的分類非金屬元素：如N、C，最外層電子數(shù)特點：≥4(下一課學(xué))稀有氣體元素：如He、Ne。最外層電子數(shù)特點：2或8(下一課學(xué))元素周期表(1)周期：每一橫行叫做一個周期 說明：每周期開頭是金屬元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金屬元素，結(jié)尾的是稀有氣體元素。 (2)族：每一縱行叫一個族(3)每一格：在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格。對于每一格，均包括原子序數(shù)，元素符號、元素名稱，相對原子質(zhì)量等內(nèi)容。課題3 離子一、核外電子的排布排布特點（1）電子運動沒有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域（這個區(qū)域叫電子層）（2）電子在原子核外是分層排布的。（3）電子排布時依據(jù)電子層能量由低到高，由里向外排布。（4）最外層電子數(shù)不超過8個（只有一個電子層不超過2個）原子結(jié)構(gòu)示意圖（1）含義①小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（看課題1圖） ②弧線表示電子層③弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù) （2）原子結(jié)構(gòu)與元素種類及元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)特點：＜4(下一課學(xué))①元素的分類非金屬元素：如N、C，最外層電子數(shù)特點：≥4(下一課學(xué))稀有氣體元素：如He、Ne。最外層電子數(shù)特點：2或8(下一課學(xué))②ⅰ、決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù) ⅱ、稀有氣體最外層都是8個電子（氦hai為2個）且性質(zhì)穩(wěn)定，稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ⅲ、金屬元素如Mg、Al最外層電子數(shù)：＜4易失電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。非金屬元素如N、C，最外層電子數(shù)≥4易得電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 原子結(jié)構(gòu)示意圖：圖118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖二、離子的形成離子①定義：帶有電荷的原子或原子團叫做離子。②分類：ⅰ、陽離子ⅱ、陰離子③符號的含義：離子符號是用來表示離子的化學(xué)符號。離子符號表示式Xn+或Xn，X表示元素符號或原子團的化學(xué)式，X右上角的“+”或“”表示離子帶的是正電荷還是負電荷，“n”表示帶n個單位的電荷。例如，Al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子；3SO42表示3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。④離子的寫法：先寫出元素符號，再在右上角標明該離子帶的電荷數(shù)，注意“+、—”于數(shù)字后面 例：3個硫酸根離子：3SO42=；兩個鎂離子：2Mg2+⑤離子結(jié)構(gòu)示意圖的認識ⅰ、質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)電子數(shù)：則為陽離子，如Al3+質(zhì)子數(shù)電子數(shù)：則為陰離子，O2 ⅱ、質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖⑥與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原 子離 子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性符 號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示氯化鈉（NaCl）形成過程：鈉原子最外層的一個電子向氯原子的最外層上轉(zhuǎn)移，從而使雙方最外電子層都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。Na、Cl原子失得電子后將帶上不同性質(zhì)的電荷，分別叫做鈉離子（Na+）和氯離子(Cl)；鈉離子（Na+）和氯離子(Cl)通過靜電作用而結(jié)合 成氯化鈉（NaCl）。物質(zhì)的構(gòu)成（課本79頁）（1）由原子構(gòu)成的物質(zhì)①大部分金屬Mg、Al、Fe②固態(tài)非金屬③稀有氣體（2）大部分由分子構(gòu)成如氫氣H氧氣、水H2O、氮氣N2（3）離子化合物由離子構(gòu)成氯化鈉NaCl，氯化鎂MgCl2課題4 化學(xué)式與化合價（2課時）一、會書寫一些常見物質(zhì)的化學(xué)式1，化學(xué)式的意義化學(xué)式:用元素符號表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式。（只有純凈物才能用化學(xué)式表示）化學(xué)式的意義有 ① ② ③ ④ 2，化學(xué)式的寫法和意義化學(xué)式的書寫根據(jù)。(1)因為物質(zhì)的組成是通過實驗測定的，因此化學(xué)式的書寫必須依據(jù)實驗結(jié)果。(2)還可以應(yīng)用元素的化合價來推求。單質(zhì)化學(xué)式的寫法；①用元素符號直接表示的有①金屬；②稀有氣體；③個別非金屬；④碳，硫，磷。例如名稱鐵鎂鋁鉀鈣鈉鋅銅化學(xué)式名稱汞銀氦氖氬硅碳硫化學(xué)式②用元素符號和右下標的組合表示為Xm的有：氮氣，氧氣，氫氣，氯氣，氟氣，溴單質(zhì)，碘單質(zhì)，臭氧；它們的元素符號只能表示① ，② 不能可以表示 這些單質(zhì)的化學(xué)式分別為：氮氣 ，氧氣 ，氫氣 ，碘單質(zhì) 臭氧 ，③由此可見元素符號的意義有① ② 個別元素符號還可以表示③ 化合物的化學(xué)式的寫法是：用元素符號和數(shù)字組合的形式。正價在前，負價在后(即：正前負后)（NH3，CH4除外） （1）氧化物的化學(xué)式書寫：