【正文】 二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑ 生石灰和水反應可得熟石灰：CaO（生石灰）+H2O=Ca(OH)2(熟石灰)二、通過掌握二氧化碳的制法原理，了解實驗室制取氣體的裝置特點實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)(固、夜、氣)及反應條件（是否加熱）決定：反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置（傾斜試管）傾斜試管?！疤俊眱H在書寫由碳元素組成的無定形碳的名稱時使用，如木炭、活性炭、焦炭、炭黑等。氧化銅失去氧、被還原成銅，是氧化劑。有金屬光澤，用于制備新材料物質的組成結構物質的性質物質的用途①金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。金剛石（C）是無色透明、正八面體形狀的晶體,自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻刀、鉆探機的鉆頭等。5H2O（有白色變成藍色檢驗水的存在，化學變化）課題3 利用化學方程式的簡單計算一、根據(jù)化學方程式計算的解題步驟：①設②寫③找（找參加反應的純凈物質量）④列⑤算（保留一位小數(shù)）⑥答。 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（了解）（3）堿性氧化物 +酸 鹽 + 水（復分解反應）37. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO225. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑21. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.㈠物質與氧氣的反應：（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）第 56 頁 共 56 頁1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O43. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O35. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O57. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO29. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO（2）化合物與氧氣的反應：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11. 甲烷燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O㈡、幾個分解反應：13.微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。 HONI （2）組成物質中的元素質量之比： 求：Na2CO3中C: Na:O的質量比為多少？ （3）化合物中某一元素的質量分數(shù) 求Ca（OH）2中鈣元素的質量分數(shù) （4）化合物中某一元素的真實質量 （5）求化合物中各原子個數(shù)之比 （6）計算元素種類（一種大寫字母代表一種元素） （7）計算原子總數(shù) 能用化學符號正確表示分子、原子、離子、化合價，并能正確敘述各化學符號意義。②在化合物里正、負化合價的代數(shù)和為 ?；蟽r定義：一種元素一定數(shù)目的原子與其他元素一定數(shù)目的原子相互化合的性質。 例如：氯化氫： ，氧化汞： ，碳酸鎂： ，過氧化氫： 化學式的讀法：從右至左讀作“某化某”。單質化學式的寫法；①用元素符號直接表示的有①金屬；②稀有氣體；③個別非金屬；④碳，硫，磷。物質的構成（課本79頁）（1）由原子構成的物質①大部分金屬Mg、Al、Fe②固態(tài)非金屬③稀有氣體（2）大部分由分子構成如氫氣H氧氣、水H2O、氮氣N2（3）離子化合物由離子構成氯化鈉NaCl，氯化鎂MgCl2課題4 化學式與化合價（2課時）一、會書寫一些常見物質的化學式1，化學式的意義化學式:用元素符號表示物質組成的式子叫化學式。離子符號表示式Xn+或Xn，X表示元素符號或原子團的化學式，X右上角的“+”或“”表示離子帶的是正電荷還是負電荷，“n”表示帶n個單位的電荷。（4）最外層電子數(shù)不超過8個（只有一個電子層不超過2個）原子結構示意圖（1）含義①小圈和圈內的數(shù)字表示原子核和核內質子數(shù)（看課題1圖） ②弧線表示電子層③弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù) （2）原子結構與元素種類及元素化學性質的關系金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)特點：＜4(下一課學)①元素的分類非金屬元素：如N、C，最外層電子數(shù)特點：≥4(下一課學)稀有氣體元素：如He、Ne。 (2)族：每一縱行叫一個族(3)每一格：在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格?！般摺北硎痉墙饘僖后w。聯(lián)系元素的最小粒子元素=================================原子 一類原子的總稱元素符號：看書，重點理解格式與要求。舉例如：水中含有氫元素和氧元素。區(qū)分只講種類，不講個數(shù)，沒有數(shù)量多少的意義。愛護水資源：（1）節(jié)約用水（1）防止水體污染第四單元、物質構成的奧秘課題1 原子的構成了解原子的結構，原子結構示意圖的涵義及相對原子質量。（1）水資源 A．地球表面71%（3/4）被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1% B．我國水資源的狀況分布不均，人均量少 。構成物質的粒子有幾種？分子、原子、離子 用分子、原子的知識能解釋一些生活中常見現(xiàn)象（1） 分子的性質a、分子質量和體積非常小。同種分子性質相同；不同種分子性質不同；異化學變化中不可再分化學變化中可再分為原子關系原子可以構成分子，由分子構成物質。如：氧氣，氮氣，鐵，鎂，碳，硫，磷，等等都是單質。（3）、氫氣（H2）：無色、無味、難溶于水：可燃性（產(chǎn)生淡藍色火焰）C、驗純方法：用一小試管，收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口，移近酒精燈火焰，松開拇指點火，如果聽到尖銳的爆鳴聲，就說明氫氣不純，如果聲音很小，就說明氫氣較純。連接儀器的順序從左到右、從下往上。 劇烈反應 在有限空間中氧化反應 急速燃料——————→爆炸（后面學） 可能引起緩慢氧化————→自燃 課題3制備氧氣 催化劑（1）催化劑的定義：改變（加快減慢）反應速率而本身的化學性質、質量沒有改變的物質（2）催化劑的特點：一變二不變 即改變（加快減慢）反應速率而本身的化學性質、質量沒有改變實驗室制氧氣（1）原理 過氧化氫二氧化錳水+ 氧氣 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ （固液不加熱型） 高錳酸鉀 錳酸鉀+ 二氧化錳+氧氣 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑（固固加熱型） 氯酸鉀氯化鉀+氧氣 2KClO3MnO22KCl+3O2↑（固固加熱型）b、（2）發(fā)生裝置選擇（如左圖）a、固固加熱型, （傾斜的大試管） 反應物是固體，需加熱，制氣體時則用制O2的發(fā)生裝置。特點：多變一，A+B→AB （2） 氧化反應 物質和氧發(fā)生的反應叫氧化反應。氧氣①動植物呼吸②醫(yī)療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等氮氣①超導實驗車②化工原料③作保護氣④食品充氮作防腐劑等稀有氣體①作保護氣②制多種用途的電光源③激光技術④液氦冷凍機等思考：稀有氣體和氮氣為什么都能做保護氣？ 了解空氣的污染、。24 加熱 A：不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等B：能直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙 C：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶第二單元、我們周圍的空氣課題1 空氣了解空氣的主要成分，空氣成分O2N2CO稀有氣體He 、 Ne 、Ar其它氣體和雜質體積分數(shù)21%或1/578%或4/5注釋： 純凈物：只由一種物質組成，可以用專門的化學式表示。 :從下到上，從左到右；制備氣體時發(fā)生裝置在左，收集裝置在右，氣流方向從左到右。 （4）在洗滌試管時試管內的水為試管的1/2（半試管水）；在洗氣瓶內的液體為瓶的1/2；如果沒有說明用量時應取少量，液體取用1——2毫升，固體只要蓋滿試管的底部；加熱試管內液體時，試管一般與桌面成45176。PH越大堿性越強，pH越小酸性越強；pH升高加堿（或水），pH降低加酸（或水）。 操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投入到待測溶液中去。 E: 濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必須迅速用抹布擦拭，再用水沖洗。15粗鹽（主要是NaCl次要MgClCaCl2）提純實驗儀器： 藥匙、 燒杯、 玻璃棒、 蒸發(fā)皿、 漏斗、 量筒、 酒精燈、鐵架臺、托盤天平 實驗步驟： 16常用的意外事故的處理方法 A：使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應立即用濕抹布。 13檢查裝置的氣密性 先將導管浸入水中，后用手掌緊物捂器壁（現(xiàn)象：管口有氣泡冒出，當手離開后導管內形成一段水柱。：連接裝置把導管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應放在石棉網(wǎng)上。（3）處理原則：實驗時剩余的藥品不能放回原瓶；不能隨意丟棄；更不能拿出實驗室，要放入指定的容器內。 吳老師對全國近3年的高考真題研究，確保知識點的系統(tǒng)性！課題3走進化學實驗室一、掌握常見化學儀器的操作方法：分類名稱圖形主要用途使用時的注意事項用于加熱的儀器試管①在常溫或加熱時用作少量試劑的反應容器；②用于少量物質的溶解或收集少量氣體或作簡易氣體發(fā)生裝置①加熱前應擦干試管外壁，先預熱后加熱，加熱后不能驟冷；②加熱時，試管夾或鐵夾應夾在距試管口的1/3處；③加熱固體時，試管口要略向下傾斜；④加熱液體時，液體不能超過試管容積的1/3，且管口應與桌面成45o角，試管口不能對著自己或別人蒸發(fā)皿用于少量溶液的蒸發(fā)、濃縮和結晶①可耐高溫，能直接用火加熱；②熱的蒸發(fā)皿應避免驟冷及被濺上水，以防炸裂；③用完之后立即清洗干凈；④蒸發(fā)皿中的液體不能超過其容積的2/3，注意及時攪拌燒杯用作配制溶液和較大量試劑的反應容器，也可用于間接加熱①加熱時，應擦干試管外壁并放在石棉網(wǎng)上，以使其均勻受熱；②溶解固體時，要輕輕攪拌燃燒匙少量固體燃燒反應器可以直接加熱；硫磺等物燃燒實驗應在匙底墊少許石棉或細砂加熱儀器酒精燈用于加熱①添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不能少于1/3；②嚴禁用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈；③用酒精燈的外焰給物質加熱；④不加熱時，應用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅盛放物質的儀器集氣瓶①用作收集或貯存少量氣體；②用于有關氣體的化學反應①不能用于加熱；②做物質在氣體里燃燒的實驗時，如有高溫固體物質生成如Fe,S燃燒，應預先在瓶底鋪一薄層細沙(防止炸裂瓶底)或裝入少量的水(吸收SO2防止污染空氣)膠頭滴管（滴瓶）用于吸取和滴加少量