【正文】 液體，滴瓶用于盛放液體藥品①滴液時(shí)，滴管應(yīng)垂直懸空放在容器口上方，不要接觸容器壁，以免沾污滴管或造成試劑污染；②膠頭滴管用過后應(yīng)立即洗凈，再去吸取其他藥品；③取液后的滴管應(yīng)保持橡膠乳頭在上，不要平放或倒置，防止試液倒流，腐蝕橡膠乳頭計(jì)量儀器托盤天平用于粗略稱量物質(zhì)的質(zhì)量，①稱量前，將游碼撥到標(biāo)尺“0”處，調(diào)節(jié)螺母調(diào)節(jié)零點(diǎn)；②稱量時(shí)，左盤放稱量物，右盤放砝碼，不能稱量熱物質(zhì)；③稱量物需放在紙（一般）、表面皿或燒杯中（有腐蝕性的藥品如NaOH）量筒度量液體體積，①不能加熱；②不能用作反應(yīng)容器；③根據(jù)量取液體體積的多少，選擇適合的量筒(最大刻度值大于量取的液體體積但盡可能接近)；④讀數(shù)時(shí)，量筒必須放平，視線應(yīng)與液體凹液面的最低處保持水平漏斗漏斗用于過濾或向小口容器里加液體過濾時(shí)要放在三角架或鐵架臺(tái)的鐵圈上長頸漏斗用于注入液體長頸漏斗的下端管口要插入液面下，形成液封避免氣體從長頸漏斗逸出夾持儀器鐵架臺(tái)（含鐵夾、鐵圈）固定和放置各種儀器鐵圈、鐵夾方向應(yīng)與鐵架臺(tái)底盤同側(cè)；鐵夾夾在試管中上部試管夾夾持試管進(jìn)行簡單的加熱實(shí)驗(yàn)夾在試管中上部；從試管底部套入、取出；拇指不要按在試管夾的短柄上坩堝鉗夾持坩堝加熱或夾持熱的蒸發(fā)皿等尖端向上平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上；溫度高時(shí)應(yīng)放在石棉網(wǎng)上輔助儀器水槽排水集氣水不要加滿，防止實(shí)驗(yàn)時(shí)有水溢出藥匙取用固體藥品每次用完及時(shí)用紙擦干凈玻璃棒攪拌液體、引流、蘸取液體攪拌時(shí)切勿撞擊器壁，以免碰破容器。微觀上：吳老師親授學(xué)員均采用1人1套學(xué)習(xí)方案，絕不雷同！真正的因材施教，杜絕已經(jīng)掌握的知識點(diǎn)反復(fù)出現(xiàn)，實(shí)現(xiàn)高效學(xué)習(xí)，圓夢名校！吳老師精細(xì)化到每一個(gè)具體知識點(diǎn)。呼氣的玻璃片沒有呼氣的玻璃片現(xiàn)象有水蒸氣無現(xiàn)象結(jié)論呼出時(shí)有較多水蒸氣三、能簡單敘述一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論。證明空氣中CO2含量少。 （4）．所有不溶于水的氣體都可用排水集氣法來收集。實(shí)驗(yàn)中，白色渾濁越多，說明氣體中二氧化碳含量越多。 3：.蠟燭燃燒時(shí)，用一干冷的燒杯罩在火焰上方，發(fā)現(xiàn)燒壞內(nèi)壁有小水珠生成，片刻后取下燒杯，迅速向燒杯中倒入少量澄清石灰水（用于檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w）振蕩，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭燃燒后生成了二氧化碳和水。氧化性、還原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、酸性、堿性等確定由感官直接感知或由儀器測定通過化學(xué)變化方可知區(qū)別是否需要通過化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出來注釋：描述物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)用“易”“能”“會(huì)”“可以”。（爆炸不一定是化學(xué)變化）相互關(guān)系（發(fā)生化學(xué)變化一定發(fā)生物理變化，但發(fā)生物理變化不一定發(fā)生化學(xué)變化）如石蠟燃燒時(shí)先發(fā)生石蠟熔化現(xiàn)象二、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，并能加以區(qū)別。最后，化學(xué)學(xué)習(xí)中，思維習(xí)慣很重要，對遇到的現(xiàn)象、問題要善于動(dòng)腦筋，多問幾個(gè)為什么，并學(xué)會(huì)對知識的概括和總結(jié)，逐漸培養(yǎng)自己分析推理能力，找出學(xué)習(xí)化學(xué)的“竅門”。：鞏固所學(xué)知識（遺忘規(guī)律）。還制造了許多有實(shí)用價(jià)值的物質(zhì)例如?；瘜W(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)。（閱讀第1頁最后一段）二、了解中國古代化學(xué)的發(fā)展過程。酒，醋，染料、燒瓷器等三、為什么要學(xué)習(xí)化學(xué)？（閱讀課本第2頁內(nèi)容）？ ：做到初步了解重點(diǎn)、難點(diǎn)、劃出不懂的問題。注意學(xué)習(xí)化學(xué)的方法(抓好預(yù)習(xí)―課前提問、聽講做好筆記、作業(yè)、復(fù)習(xí)、作業(yè)五個(gè)環(huán)節(jié))，重視并做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)。在化學(xué)解題過程中，更要善于抓突破口，或正推或逆推，或發(fā)散性地進(jìn)行思考，逐步使問題明朗化。物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)概念物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)實(shí)質(zhì)物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)不變所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。課題2化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)一、對蠟燭及其燃燒的探究（課本第12頁）（一）實(shí)驗(yàn)步驟和觀察要點(diǎn)：l、取一支蠟燭，觀察其顏色、狀態(tài)、氣味、手感；用小刀切下一片蠟燭，將其放入水中，觀察它是否溶解、是否下沉； 用火柴點(diǎn)燃一支新蠟燭: （1）觀察蠟燭外部形態(tài)的變化，例如燭芯被點(diǎn)燃后大約幾秒鐘蠟燭熔化；周圍氣流穩(wěn)定時(shí)、不穩(wěn)定時(shí)燭火及蠟燭的外型變化；蠟燭周圍溫度的變化等； （2）觀察蠟燭的火焰有無明顯的層次，其顏色、亮度、溫度有無明顯差異（可選用火柴?；蛏杂驳陌准垳y試）； 將冷而干燥的小燒杯罩在火焰上方，觀察其內(nèi)壁；然后將其迅速翻轉(zhuǎn)過來，注入少量澄清的石灰水，振蕩，觀察石灰水是否有變化； 吹滅蠟燭，觀察； 熄滅蠟燭時(shí)，試用火柴點(diǎn)燃白煙，看看會(huì)給你帶來什么驚喜？ （拓展實(shí)驗(yàn)）小心地往燭焰里插一根玻璃導(dǎo)管，你會(huì)發(fā)現(xiàn)什么？用火柴在導(dǎo)管的另一端點(diǎn)燃，你又會(huì)發(fā)現(xiàn)什么？ （二）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1：蠟燭是由石蠟和棉線做的燭芯組成的，普通蠟燭的外觀為圓柱形、固體、乳白色，特殊用途的蠟燭因加入配料而顯各種顏色，（如生日蠟燭），形狀也因需要做成各種形式（如螺旋狀、數(shù)字形等），不管何種蠟燭都是手感滑膩，難溶于水，密度比水小。 4．蠟燭剛熄滅時(shí)，燭心會(huì)冒出由蠟燭蒸氣形成的白煙，點(diǎn)燃這白煙，可以燃燒并再次點(diǎn)燃蠟燭。 （2）．氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃、以此可以檢驗(yàn)氧氣。探究：我們吸入的空氣和呼出的氣體有什么不同？步驟1：如第14頁圖113至15，收集二瓶呼出的氣體。步驟3：將燃著的木條分別插入二個(gè)集氣瓶，觀察現(xiàn)象。（一）實(shí)驗(yàn)探究步驟提出假設(shè) 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 完成實(shí)驗(yàn) 分析試驗(yàn)結(jié)果 得出結(jié)論（二）實(shí)驗(yàn)探究應(yīng)關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì) 如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、吸附性等；氧化性、還原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、酸性、堿性等。例如：關(guān)于詞匯 節(jié)選《沈陽7中包同學(xué)吳老師高分教案》中考20102006沈陽中考詞匯與沈陽牛津英語的對比部分。注意隨時(shí)洗滌、擦凈二、基本實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)室中藥品的取用規(guī)則（1）三不原則：嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品；不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味；不得嘗任何藥品的味道，即“不觸”“不聞”“不嘗”。取用廣口瓶里的固體藥品 取用塊狀固或密度大的金屬用鑷子，先把容器橫放，把藥品放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來）不能豎直放入容器；取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時(shí)要用藥匙或紙槽，先將試管橫放，把盛藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立取用細(xì)口瓶里的液體藥品要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標(biāo)簽對準(zhǔn)手心，瓶口與試管口緊貼。5；.連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時(shí)，先用水潤濕，再小心用力轉(zhuǎn)動(dòng)插入。溶液的配制A：物質(zhì)的溶解 加速固體物質(zhì)溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體研細(xì)B：濃硫酸的稀釋 由于濃硫酸易溶于水，同時(shí)放出大量的熱，所以在稀釋時(shí)一定要把濃硫酸倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸中（酸入水）一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制①固體物質(zhì)的配制過程 計(jì)算、稱量量取、溶解 用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 ②液體物質(zhì)的配制過程 計(jì)算、量取、溶解 用到的儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒過濾條件 是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。14玻璃儀器的洗滌 如儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。 B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應(yīng)用碳酸氫鈉溶液沖洗。 眼睛里濺進(jìn)了酸或堿溶液，要立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，洗的時(shí)候要眨 眼睛。 紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍(lán)色；無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。1（1）試管夾應(yīng)夾在的中上部，鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3處。角，加熱試管內(nèi)的固體時(shí)，試管口略向下傾斜。 少量水注入儀器中，經(jīng)振蕩或毛刷輕輕刷洗，再用清水沖洗幾次即可。例：液氧（O2 ）、液氮（O2 ）、蒸餾水、冰水混合物、COP2O5混和物：由二種或多種物質(zhì)混和而成。2）空氣的污染及防治:對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SONO2）和煙塵等目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SONOO3和可吸入顆粒物等。氧氣有氧化性，是一種常見的氧化劑?！? b、固液不加熱型（豎直的大試管） 反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。 COHCl、NH3只能用向上排空氣法（易溶于水）（4）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：連—查—裝—固—點(diǎn)—收—離—熄（實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)的注意事項(xiàng)）（5）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口 （6）氧氣的檢驗(yàn)： 將帶火星的木條伸入集氣瓶里, 若木條復(fù)燃, 證明瓶內(nèi)是氧氣 操作 現(xiàn)象 結(jié)論（7）注意點(diǎn)①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 ②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱③鐵夾夾在離管口約1/3處 ④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管⑥排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部工業(yè)制氧氣—分離液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同 物理變化）空氣液態(tài)空氣O2分解反應(yīng) 由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng)。（可燃性氣體點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純。（2）化合物：由不同種元素組成的純凈物，叫化合物。如：氧氣，氮?dú)獾仍右部梢灾苯訕?gòu)成物質(zhì)。b、分子是不斷運(yùn)動(dòng)的。（2）水污染 A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用。（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識質(zhì)子原子核正核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（帶 電）最外層上有2個(gè)電子282+12原子（不帶電）電 ）中子原子核電子負(fù)（帶 電）第一電子層（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù) 決定元素種類 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）(下一課學(xué))（3）原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上 （4）三決定 決定元素化學(xué)性質(zhì) 最外層電子數(shù)(下一課學(xué))（4）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 決定原子的質(zhì)量 原子核說明（了解）：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2） 最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）相對原子質(zhì)量（1）概念：以一種碳12原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號Ar）。即講種類，有講個(gè)數(shù)，有數(shù)量多少的含義。即。 (1)寫法（一大二?。?、讀法（課本75頁 ） 1—20號元素是按質(zhì)子數(shù)1—20排列的?！皻狻北硎痉墙饘贇怏w知道地殼中前四種元素的含量及元素的分類， 地殼中前四種元素 氧 O硅Si、鋁Al、鐵Fe元素 金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：＜4(下一課學(xué))元素的分類非金屬元素：如N、C，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：≥4(下一課學(xué))稀有氣體元素：如He、Ne。對于每一格，均包括原子序數(shù)，元素符號、元素名稱，相對原子質(zhì)量等內(nèi)容。最外層電子數(shù)特點(diǎn)：2或8(下一課學(xué))②ⅰ、決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù) ⅱ、稀有氣體最外層都是8個(gè)電子（氦hai為2個(gè)）且性質(zhì)穩(wěn)定，稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ⅲ、金屬元素如Mg、Al最外層電子數(shù)：＜4易失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。例如，Al3+表示1個(gè)帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子；3SO42表示3個(gè)帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫酸根離子。（只有純凈物才能用化學(xué)式表示）化學(xué)式的意義有 ① ② ③ ④ 2，化學(xué)式的寫法和意義化學(xué)式的書寫根據(jù)。例如名稱鐵鎂鋁鉀鈣鈉鋅銅化學(xué)式名稱汞銀氦氖氬硅碳硫化學(xué)式②用元素符號和右下標(biāo)的組合表示為Xm的有：氮?dú)?，氧氣，氫氣，氯氣，氟氣，溴單質(zhì)，碘單質(zhì)，臭氧；它們的元素符號只能表示① ，② 不能可以表示 這些單質(zhì)的化學(xué)式分別為：氮?dú)? ，氧氣 ，氫氣 ，碘單質(zhì) 臭氧 ，③由此可見元素符號的意義有① ② 個(gè)別元素符號還可以表示③ 化合物的化學(xué)式的寫法是：用元素符號和數(shù)字組合的形式。如CuO: , H2S 若含酸根的化合物，讀作“某酸某”?；蟽r(jià)與離子符號的區(qū)別：