【正文】 ．石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性質(zhì)： 34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 2CO2 其它反應(yīng)： 36．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用： 37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 2H2O 六、金屬 （1）43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 鋁耐腐蝕的原因：生成一層致密的氧化鋁薄膜。石墨用于電極、潤(rùn)滑、制鉛筆Fe（56）化學(xué)性質(zhì)活潑、在潮濕空氣中易生銹，于純氧中燃燒生成Fe3O4)各種鐵制品、合金等P2O5（142）白色固體、易吸水用作干燥劑CO2（44）干冰、碳酸氣易溶于水、水呈酸性、比空氣重人工降雨、工業(yè)原料SO2（64）密度比空氣大、有刺激氣味、其水溶液為H2SO3SO3（80）密度比空氣大，其水溶液為H2SO4CH4（16）沼氣坑氣密度比空氣小，難容于水，無味、易燃、是最簡(jiǎn)單有機(jī)物。 ②金屬的相對(duì)原子質(zhì)量＜新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。 ⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四?！?1金屬＋酸→鹽＋H2↑中： ①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn ②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。 ④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1－2cm，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。 ②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。試紙測(cè)氣先濕潤(rùn)，粘在棒上向氣靠。 液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。 1電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： “正氧負(fù)氫，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。40）生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H 。36）煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣 。 31）古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器 。 26）與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1) 硫酸銅晶體；(2) 氫氧化銅沉淀；(3) 硫酸銅溶液。22）當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。 18）通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。 15）飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 11）碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 8）溶液的特征有三個(gè)：(1)均一性 (2)穩(wěn)定性 (3)混合物。4）構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。 14）日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。 10）相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。 6）金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。2）地殼中含量最多的非金屬元素是氧。（5）具有刺激性氣體的氣體：NHSOHCl（皆為無色） 無色無味的氣體：OHNCOCHCO（劇毒） 注意： A、具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)常見元素、原子圖化合價(jià)口訣正一氫鋰鈉鉀銀銨根；負(fù)一氟氯溴碘氫氧根；二價(jià)氧鈣鎂鋇鋅；三鋁四硅五價(jià)磷；二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全；錳有二四六和七，銅汞二價(jià)最常見，單質(zhì)為0永不變；酸根負(fù)，一價(jià)硝酸根，二價(jià)硫酸碳酸根，三價(jià)就是磷酸根。酒精為有特殊氣體的液體。 3）空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?7）相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 11）熔點(diǎn)最小的金屬是汞。 初中化學(xué)中的“三” 1）構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。5）黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。 9）化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，生成物是什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。 12）常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。 19）固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。 23）應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。27）過濾操作中有“三靠”：(1) 漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2) 玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3) 盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。32）工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣 。37）濃硫酸三特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。41）原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù) 。 質(zhì)量比為氧氣：氫氣=8:1。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。 酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。 1金屬活動(dòng)性順序： 金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。 ③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。 ⑤凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。 ③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。 1催化劑：一變二不變（改變（加快或減慢）物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）。C2H5OH（46）酒精易燃燒用于燃料、消毒（70%~75%）CH3OH（32）甲醇與乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃燒CH3COOH（60）醋酸、水醋酸有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色CaO（56）生石灰白色固體、易吸水、溶于水后反應(yīng)生成熟石灰Ca(OH)2用于干燥劑Fe3O4（232）磁鐵礦主要成分黑色物質(zhì)、難溶于水、可用酸來溶解用于治煉金屬鐵Fe2O3（160）磁鐵礦的主要成分、鐵銹主要成分紅褐色難溶物質(zhì)、可用酸來溶解用于治煉生鐵CuO（80）黑色難溶于水可被還原劑還原成單質(zhì)銅、可用酸來溶解用于治煉單質(zhì)Cu、即Cu+H2=Cu+H2OCuSO4（160）白色固體、溶于水變成藍(lán)色能與活性比其強(qiáng)的金屬反應(yīng)置換出單質(zhì)銅來用于檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水CuSO4?5H2O（250）膽礬藍(lán)礬藍(lán)色晶體、溶于水后其性質(zhì)與CuSO4溶液一致，易風(fēng)化即： CuSO4?5H2O=CuSO4+5H2OKMnO4（158）高錳酸鉀紫黑色易溶水，其水溶液為紅色用于制氧氣KClO3氯酸鉀白色物質(zhì)易溶于水在MnO2催化下制氧氣Cu2(OH)2CO3孔雀石綠銅綠色難溶于水有毒物，加熱變成CuO、H2O、CO2用在鑒別題中AgCl()白色凝乳狀物，不溶于酸。（2）金屬單質(zhì) + 酸 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） 新金屬 + 新鹽 52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg 銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu +2AgNO3== Cu(NO3)2 +2Ag（3）金屬鐵的治煉原理： 55．3CO+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、堿、鹽 酸的化學(xué)性質(zhì) （1）酸 + 金屬 鹽 + 氫氣（見上） （2）酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水 56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 60. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 61. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （3）酸 + 堿 鹽 + 水（中和反應(yīng)） 62. 鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH == NaCl +H2O 63. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 64. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 65. 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 鹽 另一種酸 + 另一種鹽 66．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 67．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 68．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 69. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 堿的化學(xué)性質(zhì) （1） 堿 + 非金屬氧化物 鹽 + 水 70．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 71．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 72．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 73．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 74. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （3）堿 + 鹽 另一種堿 + 另一種鹽 75. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 鹽的化學(xué)性質(zhì) （1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì) 另一種金屬 + 另一種鹽 76. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）鹽 + 酸 另一種酸 + 另一種鹽 77．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）鹽 + 堿 另一種堿 + 另一種鹽 78. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）鹽 + 鹽 兩種新鹽 79．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 80．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 21—20號(hào)元素元素符號(hào)元素HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa符號(hào)氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀鈣常用的相對(duì)原子質(zhì)量：元素HCNONaMgAlSClKCaMnFeCuZnAg相對(duì)原子質(zhì)量1121416232427323940555664651081—18號(hào)元素核外電子分布圖2初中反應(yīng)方程式現(xiàn)象大全及應(yīng)用（著重看黑色字體的方程式）化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用2Mg+O2點(diǎn)燃或Δ2MgO白色信號(hào)彈2Hg+O2點(diǎn)燃或Δ2HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)2Cu+O2點(diǎn)燃或Δ2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w4Al+3O2點(diǎn)燃或Δ2Al2O3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w