【正文】 緒言）1物理和化學(xué)的共同點：、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成。2過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。2應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。1固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。1常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為fe2o3)；(2)磁鐵礦(fe3o4)；(3)菱鐵礦(feco3)?；瘜W(xué)方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。1最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西??；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由n2和o2組成的是法國的拉瓦錫五、初中化學(xué)中的“三”構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。1熔點最小的金屬是汞。相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。難溶性堿中fe(oh)3是紅褐色沉淀，cu(oh)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。（1）具有刺激性氣體的氣體：nhsohcl（皆為無色）（2）無色無味的氣體：ohncochco（劇毒）▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。10h2o(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：nahco3(也叫小蘇打）(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：cuso45h2o(13)銅綠、孔雀石：cu2(oh)2co3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）(14)甲醇：ch3oh 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：c2h5oh(16)醋酸、乙酸（℃冰醋酸）ch3cooh（ch3coo醋酸根離子）具有酸的通性(17)氨氣：nh3（堿性氣體）(18)氨水、一水合氨：nh3酒精為有特殊氣體的液體。（包括fe（oh）2）注意：沉淀物中agcl和baso4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。最簡單的有機化合物ch4相同條件下密度最小的氣體是氫氣。1人體中含量最多的元素是氧。還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素?；瘜W(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。1煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。1收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。co2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。2氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。2三大氣體污染物：soco、no22酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。化學(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔?。（水）水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的體質(zhì)量的。電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。（碳酸氣）一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。②實驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸（不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強與金屬反應(yīng)不生成H而生成H）能用鎂：反應(yīng)速度太快了；也不能用鐵：反應(yīng)速度太慢了；也不能用銅，因為不反應(yīng)）Zn+H2SO4—Zn+HCl—工業(yè)上制H2③實驗室制CO2不純含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進(jìn)行）。（用于發(fā)令槍）④（銀白色）Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。⑧CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。（鐵）2Fe2O3（紅棕色）。4Cu、Zn、Al 5：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。6下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。低碳鋼和中碳鋼用來制造機械零件，鋼管。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)?！?g，難溶物質(zhì)的溶解度為﹤。4（組成與結(jié)構(gòu)）分子是保持物質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（原子不顯電性）原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負(fù)電）。相對分子質(zhì)量的單位是“1”。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。⑦物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。）如NaCl、CaClMgS、NaF、ZnSO4。Ne、HF、H2O、NHCH4。（酸、堿、鹽）KNONaOH、Mg(NO3)2等不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，所以酸堿鹽溶液能導(dǎo)電，但有機物溶液不導(dǎo)電。（條件：①在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強，與金屬反應(yīng)時，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱）（一定反應(yīng)）（一定反應(yīng)）（條件：生成物有沉淀或氣體）溶液的酸堿度常用pH來表示，PH的范圍在0—14之間，pH＞7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。堿的通性由于堿在水溶液里都能電離而生成離子，所以它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。鹽的性質(zhì)①跟某些金屬反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽，條件：①鹽可溶②在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（除CO、H2O外）②性質(zhì)與水反應(yīng)（堿可溶）堿性氧化物大多數(shù)不 Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2酸性氧化物大多數(shù)溶于水（除了SiO外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反應(yīng)。5H2O碳酸氫鈉NaHCO3硫酸氫鈉NaHSO4氨水NH3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。⑸碳酸鈉晶體Na2CO3⑻生石灰放在空氣中變質(zhì)：CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O⑼需密封保存:濃HCl、濃HNO濃H2SONaOH、CaO、Ca(OH)鐵、白磷、純堿晶體。⒁制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—⒂ 波爾多液不能使用鐵制容器是因為：CuSO4+Fe—不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是：KNONaNO3l1制堿（1）可溶性堿①堿性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2②堿和鹽反應(yīng)Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（2）不溶性堿堿和鹽反應(yīng) 2Cu+O2△，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaClCu(OH)2O制金屬銅：兩種方法①還原劑還原CuO②金屬與鹽反應(yīng)如：CuSO4+Fe 制鹽例如MgCl2：①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl(實驗部分)1：常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字）A等BC：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶（1）膠頭滴管用于移取和滴加少量液體。（3）托盤天平是一種稱量儀器。（7）長頸漏斗用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長頸斗中逸出）（8）酒精燈酒精燈內(nèi)的酒精不得超過其容積的2/3，也不得少于其容積的1/4。A液體不超過試管容積的1/2。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。（8）玻璃儀器清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：儀器內(nèi)壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了。CO2的驗滿：用燃著的木條放在瓶口。操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投入到待測溶液中去。氮的氧化物的形成不是因為燃燒不充分等原因，而是空氣中的氮氣和氧氣在電火花作用下生成的。煤的燃燒、汽車排放的尾氣都會導(dǎo)致大氣中硫氧化物、氮氧化物的增多而引發(fā)酸雨。含N、P等物質(zhì)引起水體的富營養(yǎng)化，從而出現(xiàn)“水華”或“赤潮”現(xiàn)象。但具有吸附性。燃料脫硫，向煤中加入適量石灰石，可大大減少燃燒產(chǎn)物中二氧化硫的量。石油通過分餾可以得到石油氣、汽油、煤油、柴油，潤滑油、石蠟等。減少了有害氣體的排放量。漂白粉漂白光照 2作用原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HclO。防護方法有：刷油漆、涂油脂、包上塑料層、鍍有防護能力的金屬、在鐵品表面生成一層致密的氧化膜（Fe3O4）[烤藍(lán)]、連接活潑金屬、與電源的負(fù)極相連等 ，主要有：陶瓷、玻璃、水泥等，能與堿性物質(zhì)反應(yīng)。用木材等為原料，經(jīng)化學(xué)加工處理的是人造纖維；用石油、天然氣、煤作原料加工得到單體，經(jīng)聚合反應(yīng)得到的是