【文章內容簡介】 7，測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知溶液的pH。pH數值是整數。堿的通性由于堿在水溶液里都能電離而生成離子，所以它們有一些相似的化學性質。(1)堿溶液能跟酸堿指示劑起反應。紫色的石蕊試液遇堿變藍色，(2)Cu(OH)2+CO2不反應(3)堿能跟酸起中和反應，的反應叫做中和反應。(4)有沉淀。鹽的性質①跟某些金屬反應生成另一種金屬和另一種鹽，條件：①鹽可溶②在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換）②鹽與酸反應（與前面相同）③鹽與堿反應（與前面相同）④鹽與鹽反應條件：反應物均溶，且生成物中有沉淀。氧化物①定義：凡與酸反應生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化物大多數是堿性氧化物。（除Al2OZnO外）凡與堿反應生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數是酸性氧化物。（除CO、H2O外）②性質與水反應（堿可溶）堿性氧化物大多數不 Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2酸性氧化物大多數溶于水（除了SiO外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反應。1物質的檢驗酸液（H+）：只能用紫色石蕊試液 堿液（OH）：紫色石蕊試液和無色酚酞均可。區(qū)別Cl和SO42CO32：用鹽酸和石灰水ClSO42CO32NH4+4+1物質的俗名或主要成分、化學式：氫氯酸（俗名為鹽酸）HCl氯酸HClO3氫硫酸H2S硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4赤鐵礦Fe2O3磁鐵礦 Fe3O4菱鐵礦FeCO3 氧化鈣（生石灰）CaO氫氧化鈣（熟石灰 消石灰）Ca(OH)2其水溶液俗名石灰水石灰石的主要成分是：CaCO3 氫氧化鈉 NaOH（火堿、燒堿、苛性鈉）氯化鈉NaCl（食鹽）尿素CO(NH2)2碳酸鈉（純堿）Na2CO3（其水溶液呈堿性，但不是堿）純堿晶體Na2CO310H2O波爾多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸銅晶體（藍礬、膽礬）CuSO45H2O碳酸氫鈉NaHCO3硫酸氫鈉NaHSO4氨水NH3H2O（屬于堿類）有關物質的顏色：Fe(OH)3紅褐色沉淀 Fe2O3紅(棕)色Fe2(SO4)FeClFe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黃色FeSOFeCl（即Fe2+）淺綠色Fe 塊狀是白色的，粉末狀是黑色，不純的是黑色Cu(OH)2藍色沉淀CuO黑色CuClCuSO4溶液（即Cu2+的溶液）藍色無水CuSO4是白色CuSO45H2O是藍色Cu（紫）紅色BaSOAgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀CaCO3BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀KClO3白色KCl白色KMnO4紫黑色MnO2黑色Cu2(OH)2CO3綠色1用途、性質⑴濃HCl、濃HNO3具有揮發(fā)性，放在空氣中質量減輕。溶質的質量分數減小 ⑵濃H2SO4：吸水性（可以做干燥劑），放在空氣中質量增重。溶質的質量分數減小。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。⑶粗鹽（因含有CaClMgCl2雜質而潮解），放在空氣中質量增重。⑷NaOHCO2NaOH中含有的雜質是Na2CO3。⑸碳酸鈉晶體Na2CO310H2O，由于在常溫下失去結晶水（叫風化），減輕且變質。⑹無水CuSO4：能吸水（檢驗水的存在）。⑺鐵、白磷放在空氣中質量增加。⑻生石灰放在空氣中變質：CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O⑼需密封保存:濃HCl、濃HNO濃H2SONaOH、CaO、Ca(OH)鐵、白磷、純堿晶體。⑽稀HCl、H2SO4用于除銹。⑾ NaOH不能用于治療胃酸（HCl）過多，應用Al(OH)3+HCl ⑿ 4和Ca(OH)2]⒀工業(yè)上以水、石灰石和純堿這3種原料，可在一定條件下，通過3個反應制取少量的氫氧化鈉。這3個反應的化學方程式是（按制取順序書寫）（1（23這3個反應依次屬于分解反應、化合反應、復分解反應。⒁制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—⒂ 波爾多液不能使用鐵制容器是因為：CuSO4+Fe—不發(fā)生復分解反應的是：KNONaNO3l1制堿（1）可溶性堿①堿性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2②堿和鹽反應Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（2）不溶性堿堿和鹽反應 2Cu+O2△，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaClCu(OH)2O制金屬銅：兩種方法①還原劑還原CuO②金屬與鹽反應如：CuSO4+Fe 制鹽例如MgCl2：①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl(實驗部分)1：常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字）A等BC：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶（1）膠頭滴管用于移取和滴加少量液體。注意： ①使用時膠頭在上，管口在下（防止液體試劑進入膠頭而使膠頭受腐蝕或將膠頭里的雜質帶進試液 ②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）③用過后應立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內，未經洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑 ④滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用（2）量筒用于量取一定量體積液體的儀器。不能①在量筒內稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱。也不能②在量筒里進行化學反應注意： 在量液體時，要根據所量的體積來選擇大小恰當的量筒（否則會造成較大的誤差），讀數時應將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。（3）托盤天平是一種稱量儀器。注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體, 被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。（4）集氣瓶①用于收集或貯存少量的氣體 ②也可用于進行某些物質和氣體的反應。（5）廣口瓶（內壁是磨毛的）常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶（6）細口瓶用于盛放液體試劑，棕色的細口瓶用于盛裝需要避光保存的物質，存放堿溶液時試劑瓶應用橡皮塞，不能用玻璃塞。（7）長頸漏斗用于向反應容器內注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長頸斗中逸出）（8）酒精燈酒精燈內的酒精不得超過其容積的2/3，也不得少于其容積的1/4。①使用前先檢查燈心，絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精②也不可用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈（以免失火）③酒精燈的外焰最高，應在外焰部分加熱 先預熱后集中加熱。④要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）⑤實驗結束時，應用燈帽蓋滅（以免燈內酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃），決不能用嘴吹滅（否則可能引起燈內酒精燃燒，發(fā)生危險）⑥萬一酒精在桌上燃燒，應立即用濕抹布撲蓋。2：基本操作（1）藥劑的取用：“三不準”①不準用手接觸藥品 ②不準用口嘗藥品的味道 ③不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味（2）物質的加熱試管夾應夾在試管的中上部，鐵夾應夾在離試管口的1/3處。A液體不超過試管容積的1/2。試管一般與桌面成45176。角，先預熱后集中試管底部加熱，加熱時切不可對著任何人B破裂）先預熱后集中藥品加熱（3）溶液的配制A：物質的溶解B：濃硫酸的稀釋由于濃硫酸易溶于水，同時放出大量的熱，所以在稀釋時一定要把濃硫酸沿器壁慢慢地注入水中，切不可把水倒入濃硫酸中（酸入水）（4）過濾是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。操作要點：““一貼” 指用水潤濕后的濾紙應緊貼漏斗壁；“二紙”指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液面稍低于濾紙邊緣；“三靠”指①燒杯緊靠玻璃棒 ②玻璃棒緊靠三層濾紙邊 ③漏斗末端緊靠燒杯內壁 注意：證明時，一定要先證明水再證明其它物質，證明水一定要用無水硫酸銅；（5）蒸發(fā)與結晶A、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發(fā)皿、除去水時，先除去雜質，再除去水。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。玻璃棒、酒精燈、鐵架臺 注意點：①在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺，②當出現(xiàn)大量固體時就停止加熱③使用蒸發(fā)皿應用坩堝鉗夾持，后放在石棉網上 B、結晶是分離幾種可溶性的物質①若物質的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸發(fā)溶劑的方法；②若物質的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法。（6）儀器的裝配裝配時，一般按從低到高，從左到右的順序進行。（7）檢查裝置的氣密性先將導管浸入水中，后用手掌緊物捂器壁（現(xiàn)象：管口有氣泡冒出，當手離開后導管內形成一段水柱。（8）玻璃儀器清洗干凈的標準是：儀器內壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了。氣體的制取、收集（1）常用氣體的發(fā)生裝置A裝置（NHCH4）；一定要用酒精燈。B2裝置（CO2）；一定不需要酒精燈。（2）常用氣體的收集方法A：排水法適用于難或不溶于水且與水不反應的氣體，導管稍稍伸進瓶內，法）B：向上排空氣法C：向下排空氣法適用于密度比空氣小的氣體氣體的驗滿：O2的驗滿：用帶余燼的木條放在瓶口。CO2的驗滿：用燃著的木條放在瓶口。證明CO2的方法是用澄清石灰水