【文章內(nèi)容簡介】 、CO都可用排水法收集．C、CHCO可用排水法收集，CO2不能用排水法收集；且CO有毒，不能用排空氣法收集． D、HCH4可用排水法和瓶口向下排空氣法收集，而CO2不能用排水法收集且需用瓶口向上排氣法收集． 故選B．【點評】收集氣體選取的依據(jù)是氣體的溶解性、密度及其是否與水或者空氣的成分發(fā)生反應(yīng)等．如果氣體是不易溶于水或難溶于水的，并且不與水發(fā)生反應(yīng)，那么該氣體可選取“排水法”的裝置來收集．如果氣體的密度比空氣的小，并且不與空氣的成分發(fā)生反應(yīng)，那么該氣體可選取“向下排空氣法”的裝置來收集．如果氣體的密度比空氣的大，并且不與空氣的成分發(fā)生反應(yīng)，那么該氣體可選取“向上排空氣法”的裝置來收集．10．下列實驗操作中正確的是（）A．將實驗用剩余的藥品放回原試劑瓶 B．給燒杯加熱時墊上石棉網(wǎng) C．向燃著的酒精燈里添加酒精 D．給盛滿液體的試管直接加熱 【考點】實驗操作注意事項的探究．【分析】A、用剩的藥品要做到“三不一要”：不放回原瓶；不隨丟棄；不拿出實驗室；要放入指定容器；B、燒杯底面積大，不能直接加熱，會受熱不均，炸裂； C、絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，會發(fā)生事故； D、給液體加熱時，注意試管內(nèi)液體的量，試管的傾斜度等．【解答】解：A、將實驗用剩余的藥品放回原試劑瓶，則會污染藥品，故A錯誤； B、給燒杯加熱時墊上石棉網(wǎng)，防止受熱不均，炸裂，故B正確；C、點燃酒精燈時，用火柴點燃，如果用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈，會引起酒精失火，造成危險．操作錯誤，故C錯誤；D、給液體加熱時，試管內(nèi)液體不能超過其體積的，防止沸騰濺出，故D錯誤． 故選B．【點評】本題主要了解各操作的注意事項；考查固體和液體的取用、酒精燈的使用及給試管里的液體加熱的方法．11．把生石灰、二氧化碳、食鹽分別溶于水，往它們的溶液里分別滴入紫色石蕊試液，溶液呈現(xiàn)的顏色依次是（）A．藍色、紅色、紫色 B．紅色、無色、藍色 C．無色、藍色、紫色 D．紫色、藍色、紅色 【考點】酸堿指示劑及其性質(zhì)．【分析】根據(jù)物質(zhì)的酸堿性進行分析，石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍，遇中性溶液不變色，生石灰的水溶液呈堿性，二氧化碳的水溶液呈酸性，食鹽的水溶液呈中性．【解答】解：生石灰的水溶液呈堿性，能使石蕊變藍，二氧化碳的水溶液呈酸性，能使石蕊變紅，食鹽的水溶液呈中性，石蕊為紫色，觀察選項，故選A．【點評】本題考查了酸堿指示劑及其變色情況，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．12．下列四種物質(zhì)中，其中有一種物質(zhì)能和其他三種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，該物質(zhì)是（）A．石灰石 B．稀鹽酸 C．硝酸銀溶液 D．燒堿溶液 【考點】酸堿鹽的應(yīng)用．【分析】酸堿鹽之間發(fā)生復分解反應(yīng)時，要注意對反應(yīng)物溶解性的要求，鹽與堿或鹽發(fā)生反應(yīng)時，鹽和堿都必須是可溶的．【解答】解：石灰石的主要成分是碳酸鈣，該物質(zhì)不溶于水，與堿或鹽不能發(fā)生反應(yīng)，故A與D或C不能發(fā)生反應(yīng)，排除得出答案為B，故選B．【點評】本題考查的是常見酸、堿、鹽之間的復分解反應(yīng)，要完成此類題目，需要同學們掌握住復分解反應(yīng)的條件以及對反應(yīng)物溶解性的要求．13．用固體氫氧化鈉配制50g20%的氫氧化鈉溶液時，應(yīng)有①溶解②稱量③計算④量取等操作步驟．其操作順序正確的是（）A．③②④① B．③②①④ C．①②③④ D．②③④① 【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制．【分析】配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，需要先計算出所需溶質(zhì)與溶劑的量，而后進行根據(jù)所知的量進行稱量、量取及溶解【解答】解：配制50g20%的氫氧化鈉溶液時，需要先知道用溶質(zhì)氫氧化鈉多少克，溶劑水多少克，故首先是計算．計算完后，先稱固體氫氧化鈉，后量取水，最后是溶解，故步驟為：計算，稱量，量取，溶解． 故選A．【點評】此題是對溶液配置實驗的考查，重點復習配制溶液的步驟，對強化學生對溶液配制的知識有一定幫助14．下列每組中的兩種氣體混合后，遇火可能發(fā)生爆炸的一組是（）A．NO2 B．NH2C．CO、CO2 D．CHO2【考點】燃燒、爆炸、緩慢氧化與自燃．【分析】物質(zhì)燃燒的條件包括①物質(zhì)具有可燃性②與氧氣接觸③溫度達到可燃物的著火點，可燃性的氣體與空氣或氧氣混合后，遇明火可能發(fā)生爆炸．【解答】解：可燃性的氣體與空氣或氧氣混合后，遇明火可能發(fā)生爆炸；A、氮氣不能燃燒也不能支持燃燒，氧氣只具有助燃性，二者混合遇明火不會發(fā)生爆炸；故不正確；B、氫氣是可燃性的氣體，但氮氣不能助燃，二者混合遇明火不會發(fā)生爆炸；故不正確； C、一氧化碳是可燃性的氣體，二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，二者混合遇明火不會發(fā)生爆炸；故不正確；D、甲烷是可燃性的氣體，氧氣能助燃，二者混合遇明火會發(fā)生爆炸；故正確． 故選D．【點評】安全重于泰山，生產(chǎn)、生活安全是當今社會的熱點，特別是食品安全、飲水安全、易燃易爆物的安全問題等，不但是社會熱點，也是化學考查的重點．15．下列各種情況下，埋在地下的鑄鐵管道被腐蝕的速度最慢的是（）A．在潮濕、疏松、透氣的土壤中 B．在含鐵元素較多的酸性土壤中 C．在潮濕、致密、不透氣的土壤中 D．在干燥、致密、不透氣的土壤中 【考點】金屬銹蝕的條件及其防護．【分析】鑄鐵生銹的條件是鑄鐵與氧氣和水同時接觸．酸性溶液、堿性溶液、鹽溶液能促進鑄鐵生銹．據(jù)此判斷鑄鐵管道腐蝕最慢的條件．【解答】解：A、在潮濕、疏松、透氣的土壤中，鑄鐵管道與氧氣和水充分接觸，容易生銹； B、在含鐵元素較多的酸性土壤中，鑄鐵管道與酸性物質(zhì)充分接觸，容易生銹； C、在潮濕、致密、不透氣的土壤中，由于缺乏氧氣，鑄鐵管道的生銹速率很慢； D、在干燥、致密、不透氣的土壤中，由于缺乏氧氣和水，鑄鐵管道不容易生銹； 通過對比可知，D種情況下鑄鐵管道腐蝕最慢． 故選D．【點評】在了解鐵與氧氣和水同時接觸時容易生銹，水和氧氣缺一不可的同時，豐富了生活知識．16．除去銅粉中混有的少量氧化銅，方法正確的是（）A．在空氣中加熱B．加入足量的水，充分攪拌后過濾 C．加入足量的鐵粉，反應(yīng)后過濾 D．加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后過濾【考點】物質(zhì)除雜或凈化的探究；酸的化學性質(zhì)．【分析】本題屬于除雜質(zhì)題，一般的除雜質(zhì)題必須同時滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)②反應(yīng)時不能加入新的雜質(zhì)．對于本題中的雜質(zhì)氧化銅，銅與鹽酸不反應(yīng)，氧化銅與鹽酸反應(yīng)，加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后過慮即可． 【解答】解：A、銅在空氣中加熱生成氧化銅，把原物質(zhì)除去了，故選項錯誤； B、銅和氧化銅都不溶于水，故選項錯誤； C、銅和氧化銅都不能與鐵粉反應(yīng)，故選項錯誤；D、銅與鹽酸不反應(yīng)，氧化銅與鹽酸反應(yīng)，加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后過慮即可，故選項正確； 故選D 【點評】本考點屬于物質(zhì)的除雜或凈化的探究，是中考的一個重點，也是學生經(jīng)常出錯的題型．根據(jù)物質(zhì)的溶解性和除雜質(zhì)的條件，要認真分析，綜合把握．還要加強記憶除去常用離子的方法和物質(zhì)的溶解性，本考點經(jīng)常出現(xiàn)在選擇題、填空題和實驗題中．17．只用一種試劑將NaOH、Ca（OH）稀H2SO4三種溶液區(qū)別開，這種試劑是（）A．BaCl2溶液 B．紫色石蕊試液 C．酚酞試液 D．碳酸鈉溶液 【考點】酸、堿、鹽的鑒別．【分析】根據(jù)三種物質(zhì)與同種試劑反應(yīng)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來鑒別它們，若兩種物質(zhì)與同種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象相同，則無法鑒別它們．【解答】解：A、BaCl2溶液與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，而與NaOH和Ca（OH）2反應(yīng)都沒有明顯現(xiàn)象，故A不適合；B、由于NaOH、Ca（OH）2都顯堿性，都能使紫色石蕊試液變藍，故B不適合；C、由于NaOH、Ca（OH）2都顯堿性，都能使酚酞試液變成紅色，故C不適合；D、Na2CO3溶液與NaOH不反應(yīng)，與Ca（OH）2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，與H2SO4反應(yīng)有氣體生成，故D適合． 故選D．【點評】此題主要是考查同學們的綜合分析能力，不但要求同學們具備有關(guān)化合物的基礎(chǔ)知識，而且要有實驗操作的經(jīng)歷和分析、解決化學實驗問題的能力．解題時需要認真分析題目給出的條件，聯(lián)系實際，逐一分析推斷．18．下列各組中的物質(zhì)，依次加入水中不斷攪拌，能形成無色溶液的是（）A．FeClNaOH、稀鹽酸 B．AgNONaCl、稀硝酸 C．MgSONaNO石灰水 D．CaClNa2CO稀鹽酸 【考點】離子或物質(zhì)的共存問題．【分析】若物質(zhì)之間相互交換成分，能結(jié)合成沉淀的、含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子的不能得到無色的溶液；據(jù)此進行分析判斷．【解答】解：物質(zhì)依次加入水中不斷攪拌能得到無色溶液，說明彼此之間不能生成沉淀，且不存在有色離子．A、FeCl3與NaOH反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵沉淀能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，但氯化鐵溶液顯黃色，故選項錯誤．B、AgNONaCl反應(yīng)生成不溶于水，也不溶于稀硝酸的氯化銀沉淀，溶液變渾濁，不能得到無色溶液，故選項錯誤．C、MgSO4能和石灰水反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，溶液變渾濁，不能得到無色溶液，故選項錯誤． D、CaCl2和Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，但是碳酸鈣沉淀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，且不存在有色離子，故選項正確． 故選D．【點評】本題難度不是很大，對于能否得到無色的溶液，要注意彼此之間不能生成沉淀，還要注意特定離子的顏色．19．（1分）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中只有加入酸才能一步實現(xiàn)的是（）A．Zn→ZnSO4 B．CaCO3→CO2C．MgO→MgCl2D．BaCl2→BaSO4【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；酸的化學性質(zhì)．【分析】一步反應(yīng)實現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)和酸的化學性質(zhì)，分析能否只通過加入酸才能一步實現(xiàn)即可．【解答】解：A、鋅與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)可生成硫酸鋅和氫氣；但鋅和硫酸銅溶液等反應(yīng)也可以生成銅和硫酸鋅；不一定加入酸就能一步實現(xiàn)，故選項錯誤．B、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)能生成二氧化碳；但高溫下分解也能生成二氧化碳，不一定加入酸就能一步實現(xiàn)，故選項錯誤．C、金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，氧化鎂只有與稀鹽酸反應(yīng)才能生成MgCl2，只有加入酸才能一步實現(xiàn)，故選項正確．D、氯化鋇與硫酸或可溶性硫酸鹽反應(yīng)均生成硫酸鋇白色沉淀，不一定加入酸就能一步實現(xiàn)，故選項錯誤． 故選：C．【點評】本題有一定難度，熟練掌握所涉及物質(zhì)的性質(zhì)和酸的化學性質(zhì)、抓住關(guān)鍵詞“只有加入酸才能一步實現(xiàn)”是解決此類問題的關(guān)鍵．20．（1分）相同質(zhì)量的CaCOMgCONa2CONaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，都生成二氧化碳，其中生成的二氧化碳質(zhì)量相等的是（）A．NaHCO3和MgCO3 B．CaCO3和Na2CO3 C．CaCO3和MgCO3 D．Na2CO3和NaHCO3 【考點】根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算．【分析】根據(jù)題目中的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，依據(jù)化學方程式的書寫方法，可以寫出Na2COK2COMgCOCaCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)的化學方程式；根據(jù)化學方程式分別找出Na2COK2COMgCOCaCO3與二氧化碳氣體的質(zhì)量比，由Na2COK2COMgCOCaCO3的質(zhì)量可表示出生成的二氧化碳氣體質(zhì)量，然后進行比較即可．【解答】解：（方法一）直接利用化學方程式進行計算，假設(shè)CaCOMgCONa2CONaHCO3的質(zhì)量都為1g，則：設(shè)1克Na2CO3與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳氣體的質(zhì)量為x，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 1g xx=g 設(shè)1克NaHCO3與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳氣體的質(zhì)量為y． NaHCO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑ 84 44 1g y y=設(shè)1克MgCO3與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳氣體的質(zhì)量為z． MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑ 84 44 1g z z=設(shè)1克CaCO3與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳氣體的質(zhì)量為a． CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 1g a a=根據(jù)上述計算可以知道：MgCONaHCO3分別跟足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2質(zhì)量相等． 故選A．方法（二）：根據(jù)碳元素的質(zhì)量守恒來完成解答，結(jié)合這四種物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的化學方程式可以知道二氧化碳中的碳元素和碳酸鹽中的碳元素的質(zhì)量相等，即碳酸鹽中碳元素含量相等，生成二氧化碳氣體的質(zhì)量就相等；設(shè)碳酸鹽的質(zhì)量為m，相對分子質(zhì)量為M，則可以判斷碳酸鹽中碳元素的質(zhì)量為：m，根據(jù)該計算式可以知道，當碳酸鹽的質(zhì)量相等時，碳酸鹽的相對分子質(zhì)量相等則生成的二氧化碳的質(zhì)量就相等，分析所給四種碳酸鹽可以知道：M（Na2CO3）=106，M（NaHCO3）=84，M（MgCO3）=84，M（CaCO3）=100，所以可以判斷生成二氧化碳氣體的質(zhì)量相等的為碳酸鎂和碳酸氫鈉 故選A【點評】本題主要考查化學方程式的書寫和有關(guān)化學方程式的計算，計算要細心、準確．21．（1分）過氧化氫（H2O2）可以按下式分解：2H2O2→2H2O+O2↑．若將H2OMnOCaO、MgCl2混合后，可能發(fā)生的反應(yīng)有（）A．2個 B．3個 C．4個 D．5個【考點】實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理；生石灰的性質(zhì)與用途；鹽的化學性質(zhì)．【分析】根據(jù)題意，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與氯化鎂發(fā)生復分解反應(yīng)，據(jù)此進行分析判斷．【解答】解：若將H2OMnOCaO、MgCl2混合，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，故可能發(fā)生的反應(yīng)有3個． 故選：B．【點評】本題難度不大，掌握實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理、氧化鈣的化學性質(zhì)、復分解反應(yīng)發(fā)生的條件等是正確解答本題的關(guān)鍵．22．（1分）下列物質(zhì)溶于水，pH大于7的是（）A．NaCl B．HCl C．CaO D．CO2 【考點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系．【分析】當溶液的pH等于7時，呈中性．當溶液的pH大于7時，呈堿性．當溶液的pH小于7時，呈酸性．【解答】解：A、NaCl溶