普通化學(xué)各章總結(jié)重點(diǎn)-資料下載頁
2024-10-20 09:15本頁面
【導(dǎo)讀】；掌握反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變的近似計(jì)算；，及可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略。狀態(tài)函數(shù)（什么量是狀態(tài)函數(shù)，什么量不是狀態(tài)函數(shù)？標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓（據(jù)其定義會表示和計(jì)算ΔfHθm；注意穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)的為零；△rHmθ()的計(jì)算公式；促使化學(xué)反應(yīng)能夠進(jìn)行的動力是什么？化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度怎樣，如何描述和表征。物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)熵值Sθm大小規(guī)律；θkθ只是溫度的函數(shù),溫度一定,kθ為一常數(shù),不隨濃度或壓力而變。速率方程速率常數(shù)k反應(yīng)級數(shù)的含義及表示。溫度每增加10oC，υ或k增大2－3倍。可溶電解質(zhì)的解離平衡規(guī)則及溶液pH值的計(jì)算。難溶電解質(zhì)的解離平衡規(guī)則及沉淀的生成及轉(zhuǎn)化。電解質(zhì)，使弱電解質(zhì)的解離度降低，這種現(xiàn)象叫做同離子效應(yīng)。在弱酸的溶液中，加入該酸的共軛堿，或在弱堿的溶液中加入該堿的共軛酸，原電池的組成、反應(yīng)及原電池電動勢的計(jì)算；電極電勢及其計(jì)算。2)不同價(jià)態(tài)離子之間無相界，用（，）隔開；
【正文】 ι q：正負(fù)電荷中心所帶電量； ι ：正負(fù)電荷中心之間的距離。 （ 2）極性分 子：正負(fù)電荷中心不重合的分子 .其電偶極矩大于零 ,即 181。 0 如： H2O,HX,SO2,H2S,HCN 等其 181。 0，為極性分子。 （ 3）非極性分子：正負(fù)電荷中心重合的分子 . 其電偶極矩等于零 ,即 181。=0。 如： CH CCl CO CS N H2 等 181。=0，為非極性分子。 6. 雜化軌道類型與典型分子空間構(gòu)型 雜化軌道類型 雜化軌道類型 SP 雜化 SP2 雜化 （等性） SP3雜化 （不等性） SP3雜化 參加雜化的軌道 一個(gè) S + 一個(gè) P 一個(gè) S+兩個(gè) P 一個(gè) S+三個(gè) P 一個(gè) S+三個(gè) P 空間構(gòu)型 直線型 平面正三角形 正四面體 三角錐型 V 字型 實(shí)例 BeCl2,HgCl2, CO2， CS2， BCl3,BF3,C2H4 CH4, SiH4, CCl4, SiCl4 NH3 NF3 PH3, PCl3 H2O H2S OF2 分子的極性 非極性 非極性 非極性 極性 極性 7. 分子間力與氫鍵 (1）分子間力 類型 1）色散力：瞬時(shí)偶極和瞬時(shí)偶極之間產(chǎn)生的吸引力。 瞬時(shí)偶極：由于分子在某瞬間正負(fù)電荷中心不重合所產(chǎn)生的一種偶極。 色散力普遍存在于一切分子之間。 2）誘導(dǎo)力：由固有偶極和誘導(dǎo)偶 極之間所產(chǎn)生的吸引力。 誘導(dǎo)偶極：由于分子受外界電場包括極性分子固有偶極場的影響所產(chǎn)生的一種偶極。 3） .取向力：由固有偶極之間所產(chǎn)生的吸引力。 分子間力是色散力、誘導(dǎo)力和取向力的總稱 4)規(guī)律 : 非極性分子與非極性分子間之間：只有色散力；非極性分子與極性分子之間：具有色散力和誘導(dǎo)力；極性分子與極性分子之間：具有色散力、誘導(dǎo)力和取向力。 色散力與摩爾質(zhì)量成正比，故可近似認(rèn)為分子間力與摩爾質(zhì)量成正比。 例如 ,分子間力： I2﹥ Br2 ﹥ Cl2﹥ F2 （ 2）氫鍵 分子中有 F－ H 鍵、 O－ H鍵或 N－ H鍵的分子能形成 氫鍵。如： HF、 H2O、 NH無機(jī)含氧酸 (HNO H2SO H3BO3等 ) 、有機(jī)羧酸（－ COOH）、醇 (－OH)、胺 (NH2)、蛋白質(zhì)等分子之間都存在氫鍵。而乙醛（ CH3 CHO）和丙酮（ CH3－ CO－ CH3）等醛、酮及醚等分子之間則不能形成氫鍵 ,但與水分子之間可形成氫鍵 . （ 3）分子間力對物質(zhì)性質(zhì)的影響 1)物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)：同類型的單質(zhì)和化合物，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)一般隨摩爾質(zhì)量的增加而增大。因?yàn)榉肿娱g的色散力隨摩而質(zhì)量的增加而增大。因氫鍵的形成能加強(qiáng)分子間的作用力，因此含有氫鍵的物質(zhì)比不含氫鍵的物 質(zhì)熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要高。例如， HF、 HCl、 HBr、 HI 沸點(diǎn)（ 。 Ｃ）： ２０、 － 85 、 － 5 － 36 因 HF 分子間存在氫鍵，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)比同類型的氫化物要高，出現(xiàn)反常現(xiàn)象。同理 H2O、 NH3在同族氫化物中，沸點(diǎn)也出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。 2)物質(zhì)的溶解性： （極性） “相似者相溶”
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