普通化學(xué)習(xí)題與解答(第四章)-資料下載頁
2025-06-17 12:51本頁面
【正文】 （3）電解，兩級都用鉑。解： （1）陽極： 陰極： （2）陽極： 陰極：（3）陽極： 陰極：2電解鎳鹽溶液，其中。如果在陰極上只要析出，而不析出氫氣，計算溶液的最小pH值（）。解： 電解鎳鹽溶液時，陰極可能發(fā)生的反應(yīng)為：鎳的析出電勢： 氫的析出電勢：為使氫氣不析出，需滿足，即：則 。2分別寫出鐵在微酸性水膜中，與鐵完全浸沒在稀硫酸（）中發(fā)生腐蝕的兩級反應(yīng)式。解： 鐵在微酸性水膜中發(fā)生吸氧腐蝕，電極反應(yīng)為： 陽極： 陰極：鐵浸沒在稀硫酸發(fā)生析氫腐蝕，電極反應(yīng)為：陽極： 陰極：2已知下列兩個電池的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢如下：； ； 試從值及能斯特方程，計算的溶度積。解： 若將兩電極組成原電池：電池總反應(yīng)式為 設(shè)反應(yīng)的平衡常數(shù)為：而；2銀不能溶于溶液，卻可以溶于溶液，試通過計算說明之。（提示：溶解反應(yīng)為：，可從及，求出，再判別）解： 設(shè)計原電池：該原電池總反應(yīng)式為：，反應(yīng)的平衡常數(shù)為又同理，設(shè)計另一原電池：銀在鹽酸中的溶解反應(yīng)為：因為，所以銀不溶于溶液。銀在中的溶解反應(yīng)為：因為，所以銀能溶于溶液。2氫氣在鋅電極上的超電勢與電極上通過的電流密度的關(guān)系為：在298K時，用做陰極，惰性物質(zhì)做陽極，電解液濃度為溶液。若要使不與同時析出，應(yīng)控制電流密度在什么范圍內(nèi)？（提示：注意分析超電勢使氫電極電勢增大還是減?。┙猓鹤麝帢O，電解液濃度為溶液，陰極可能發(fā)生的反應(yīng)為：鋅的析出電勢： 氫氣的析出電勢 ：為使氫氣不與同時析出，即析出，氫氣不析出，則要求：則 由 解得
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