【正文】 2已知下列兩個電池的標準電極電勢如下：； ； 試從值及能斯特方程，計算的溶度積。解： （1）陽極： 陰極： （2）陽極： 陰極：（3）陽極： 陰極：2電解鎳鹽溶液，其中。（1）（2）解： pH=，其他物質(zhì)均處于標準條件下：（1）反應(yīng)組成原電池：正極：負極：因，故正反應(yīng)不能自發(fā)進行。（1）；（2）； 分別計算原電池的電動勢，寫出原電池的兩電極反應(yīng)和電池總反應(yīng)式。 （） （3）電動勢E（或電極電勢）的數(shù)值與電池反應(yīng)（或半反應(yīng)式）的寫法無關(guān)，而平衡常數(shù)的數(shù)值隨反應(yīng)式的寫法（即化學(xué)計量數(shù)不同）而變。解： = （）=故，反應(yīng)進行得相當(dāng)完全。已知，問：（1）標準鈷電極的電極電勢為多少？（不查表）（2）此電池反應(yīng)的方向如何？（3）當(dāng)氯氣的壓力增大或減小時，原電池的電動勢將發(fā)生怎樣的變化？（4）當(dāng)?shù)臐舛冉档偷?，原電池的電動勢將如何變化？?shù)值是多少？解： （1）依據(jù)題意，鈷電極為負極，氯電極為正極： （2）原電池反應(yīng)為：（3）當(dāng)增大時，增大，原電池電動勢E值增大；當(dāng)減小時，減小，原電池電動勢E值減小。解： 若將兩電極組成原電池：電池總反應(yīng)式為 設(shè)反應(yīng)的平衡常數(shù)為：而；2銀不能溶于溶液，卻可以溶于溶液，試通過計算說明之。（1）電解溶液，陽極用鎳，陰極用鐵；（2）電解熔融，陽極用石墨，陰極用鐵；（3）電解，兩級都用鉑。（1）；反應(yīng)向右進行（正向自發(fā)）（2）；反應(yīng)向左進行（逆向自發(fā)）（3）；反應(yīng)向右進行（正向自發(fā)）1在pH=，下列反應(yīng)能否自發(fā)進行？試通過計算說明之（除外，其他物質(zhì)均處于標準條件下）。將錫和鉛的金屬片分別插入含有該金屬離子的溶液中并組成原電池（用圖示表示，要注明濃度）。 （+）（4）鋼鐵在