普通化學(xué)各章總結(jié)重點(diǎn)(編輯修改稿)
2024-11-25 09:15 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 aalg。)( )(lgppH???? 共軛堿共軛酸)( )()H( b 共軛酸共軛堿ccKOc ??? bbbKpKccKlg。)( )(lgppH???? 酸共軛共軛堿bb CKOHC .)( ??第四章 電化學(xué)與金屬腐蝕 一、 總體要求： 原電池的組成、反應(yīng)及原電池電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算； 電極電勢(shì)及其計(jì)算。 電極電勢(shì)的應(yīng)用 金屬的腐蝕種類(lèi)及其防止方法 原電池的組成及反應(yīng) (1) 會(huì)寫(xiě)原電池反應(yīng)及半反應(yīng) 負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng) , Zn2e1=Zn2+ 正極發(fā)生還原反應(yīng)， Cu2++2e1=Cu 原電池的總反應(yīng)： Zn + Cu2+= Zn2++ Cu (2)原電池的圖式：（－） B︱ B+（ C） ┆┆ A+（ C）∣ A (+) “︱”代表相界 ,“┆┆”代表鹽橋 ,電子通過(guò)鹽橋流動(dòng) , 鹽橋起溝通線路作用。 如，銅鋅原電池圖式為 ：（－） Zn︱ Zn2+（ C） ┆┆ Cu2+（ C）∣ Cu (+) 說(shuō)明： 1)非金屬電極及離子電極，必須外加一個(gè)能導(dǎo)電而本身并不參加反應(yīng)的惰性電極（如鉑 Pt、石墨 C）作輔助電極； 2)不同價(jià)態(tài)離子之間無(wú)相界，用（，）隔開(kāi)； 標(biāo)準(zhǔn)氫電極為 Pt︱ H2(100kPa)︱ H+(), φ θ （ H+/H2） = 注意： (1)電極電勢(shì)在一定溫度下為一常數(shù) ,不隨電極反應(yīng)形式的改變而變 .例： Cu2++2e=Cu,φ θ =+； Cu － 2e = Cu2+,φ θ =+ (2)電極電勢(shì)不隨電極反應(yīng)計(jì)量系數(shù)的改變而變化。例： 電極反應(yīng)： Cu2++2e=Cu,φ θ =+， 電極反應(yīng)： 2Cu= 2Cu2++4e，φ θ =+ (1) 電動(dòng)勢(shì)的能斯特方程 : 原電池反應(yīng) : aA+bB=gG+dD, 298K 時(shí) E=Eθ n lgbadgCBCCAC CDCCGC }/)({}/)({ }/)({}/)({ ???? 其中： Cθ =1moldm3 ,可省略； (2) 電極電勢(shì)的能斯特方程 : 對(duì)任意給定的電極 a（氧化態(tài)） +ne— =b（還原態(tài)） ,298K 時(shí) φ =φ θ ＋ n lgbaCC CC }/)({ }/)({??還原態(tài)氧化態(tài) 其中 ,Cθ =, 可省略 . 使用能斯特方程應(yīng)注意： 1）參加電極反應(yīng)的物質(zhì)若是純物質(zhì)或純液體，則該物質(zhì)的濃度作為常數(shù) 1。 例 . Cu2+(aq) ＋ 2e ＝ Cu（ s) 2）若電極反應(yīng)中某物質(zhì)是氣體，則用相對(duì)分壓?pp代替相對(duì)濃度?CC 例如氫電極 ,電極反應(yīng)為 :2H+(aq) + 2e ===== H2(g),其能斯特方程為 : ? ?????? pHp CHCHHHH /)( /)(lg20 5 9 1 )/()/(2222??? ?? 其中 , pθ =100kPa ,不可省略 . 3)對(duì)于有 H+或 OH參加的電極反應(yīng) ,其濃度及其計(jì)量系數(shù)也應(yīng)寫(xiě)入能斯特方程 .如 , 電極反應(yīng) : MnO4 + 8H + +5e → Mn2 ++4H2O , 其能斯特方程為 : ? ? ? ?)( )(.
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