【導(dǎo)讀】從物質(zhì)的導(dǎo)電性分類：可將物質(zhì)分為導(dǎo)體和絕緣體。從物質(zhì)的狀態(tài)分類：氣體物質(zhì)、液體物質(zhì)和固態(tài)物質(zhì)。從物質(zhì)在水中的溶解能力分類：可將物質(zhì)分為可溶、難溶。2）生成揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）；物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)；，箭頭起止為同一種元素，應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。氧化性反映的是得電子能力的強(qiáng)弱；還原性反映的是失電子能力的強(qiáng)弱。不同還原劑還原同一氧化劑，所需反應(yīng)條件越低，表明還原劑的還原性越強(qiáng)。有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。弱電解質(zhì)、單質(zhì)、氣體、氧化物等用化學(xué)式表示。微溶物作為反應(yīng)物時，若是澄清溶液，用離子符號表示；若是懸濁液，寫化。固體與固體的反應(yīng)不能寫離子方程式；濃硫酸、濃磷酸與固體的反應(yīng)不能寫。主要化學(xué)計量數(shù)的化簡和離子的刪除。子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

　　

【正文】 H2SO4 既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性，表現(xiàn)氧化性和酸性 H2SO4 的分子格式比為 1:1。隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸變?yōu)橄×蛩岷蠓磻?yīng)就停止。 2）濃硫酸在一定條件下，也可以和一些非金屬反應(yīng)，如 C、 S、 P 等。 3）與低價非金屬元素的化合物反應(yīng)： H2S + H2SO4 (濃 ) ==S↓ + SO2↑ +2H2O 2HI + H2SO4 (濃 ) ==I2↓ + SO2↑ +2H2O 2HBr + H2SO4 (濃 ) ==Br2+ SO2↑ +2H2O （ 5）幾種重要的硫酸鹽： （ 6）濃硫酸和稀硫酸的鑒別方法： 1） :取等重量的樣品，放置在天平兩端，并暴露在空氣中，下沉一端為濃硫酸。因為濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水 2） ：取樣，將樣品倒入水中，并插入溫度計，升溫的一個是濃硫酸。 3） ：插入鐵片，沒什么現(xiàn)象的是濃硫酸，持續(xù)冒氣泡的是稀硫酸。因為濃硫酸有強(qiáng)氧化性，使鐵鈍化，阻止兩者反應(yīng)，稀硫酸則 不能。所以可用鐵器裝濃硫酸。 4） ：放入炭塊，膨脹的是濃硫酸，沒反應(yīng)的是稀硫酸。因為濃硫酸具有吸水性。 5） ：插入銅片，反應(yīng)并生成刺激性氣味的是濃硫酸，沒反應(yīng)的是稀硫酸。同樣因為濃硫酸有強(qiáng)氧化性。 6） ：取等體積樣平，密封放在天平兩端，重的是濃硫酸。因為濃硫酸密度較大。 7） ：晃動觀察，稠的是濃硫酸，透明均一的是稀硫酸 。 8） ：放入 5 水硫酸銅，顏色退去的是濃硫酸 ，沒反應(yīng)的是稀硫酸 。同樣因為濃硫酸 具有吸水性 。 硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化： （ 1）硫的存在及物理性質(zhì) ：硫以游離態(tài)（火山口附近或 地殼的巖層里）和化合態(tài)（硫化物和硫酸鹽）存在。硫是淡黃色松脆的晶體，俗名硫磺，熔點 ℃，沸點 ℃，不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2. （ 2） 不同價態(tài)的硫的化合物 2 價 ： H2S、 Na2S、 FeS； +4 價 ： SO H2SO Na2SO3 +6 價 ： SO H2SO Na2SO BaSO CaSO4 、 FeSO4 29 （ 3） 通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)含不同價態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化 K M n O4（ H+） 、 C l B r F e3 +、I B r2 、H2O2 、H N O OSH 2 、 C 、 金 屬 等 2S0C l B r F e3 +、 B r2 、H2O2 、H N O I OC 、 金 屬 等S+ 6O2H 2 SS+ 4 反應(yīng)舉例： 1） 2 價硫到 0 價硫 硫化氫不 完全燃燒： 點 燃H 2S + O 2 = = = 2S↓ + 2H 2O 硫化氫通入鹵水中 ： H2S + X2==S↓ + 2HX （ X 代表 CL、 Br、 I） 現(xiàn)象：鹵水溶液褪色，產(chǎn)生淡黃色沉淀。 向 Na2S 溶液中通入氯氣： Na2S + Cl2 ==2NaCl +S↓ 2） 0 價硫到 2 價硫 與金屬反應(yīng)： S + 2Na == Na2S，將 S 和 Na 混合，研磨可爆炸。 加 熱F e + S = = = F e S 2 C u + S = = = C u2S加 熱 S + Hg ===HgS 在常溫下進(jìn)行，常用于除去撒落的汞，且汞顯高價。 與非金屬反應(yīng)： 加 熱H 2 + S （ 蒸 汽 ） = = = H 2 S 3） 0 價硫到 +4 價硫： 點 燃S + O2 === SO2 4） +4 價硫到 0 價硫 ： SO2 + H2S ===3S↓ + 2H2O 5） +4 價硫到 +6 價硫： S O2 + O2 = = = = 2 S O3 催 化 劑加 熱 SO2 +X2 + H2O === H2SO4 + 2HX （ （ X 代表 CL、 Br、 I） 2H2SO2 +O2 === 2H2SO4 （ 酸雨的酸性由弱變強(qiáng)的原因） 6） +6 價硫到 +4 價硫： 濃硫酸被還原，一般生成 SO2。 總結(jié)：硫和含硫化合物相互轉(zhuǎn)化的規(guī)律： ① 鄰位轉(zhuǎn)化規(guī)律： 2 價 S == 0 價 S == +4 價 S == +6 價 S ② 越位轉(zhuǎn)化的特例： 點 燃H 2S + O 2= = = 2 S O 2 + 2 H 2O ③ 相鄰價態(tài)不發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如二氧化硫與濃硫酸不反應(yīng)，故實驗室可用濃硫酸干燥二氧化硫氣體。 30 ④ 歸中反應(yīng)規(guī)律：加 熱S + 2 H2S O4（ 濃 ） = = = 3 S O2 + 2 H2O （ 4）含硫化合物間通過非氧化還原反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化 ： ① FeS + H2SO4（ 稀 ） ===FeSO4 + H2S↑ ， FeS + 2H+==Fe2+ + H2S↑ 實驗室制備 H2S 氣體，采用固 液反應(yīng)不加熱制氣體裝置或啟普發(fā)生器）。 H2S 有毒，有臭雞蛋氣味，易溶于水，其水溶液叫氫硫酸。 ② H2S + 2NaOH ==Na2S+ 2H2O 實驗室中 常用 NaOH 溶液吸收多余的 H2S 氣體，防止空氣污染。 ③ Na2SO3 + H2SO4（ 濃 ） === Na2SO4 + SO2↑ + H2O 實驗室或工業(yè)上制取 SO2 的原理。 ④ Na2SO3 + H2SO4（ 稀 ） === Na2SO4 + SO2↑ + H2O 不用稀硫 酸制取 SO2 的原因是 SO2 在稀硫酸中溶解度較大。 二、生產(chǎn)生活中的含氮化合物： 氮氧化物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化 （ 1）氮氣： 存在 ：氮氣約占空氣總體積的 78%。 物理性質(zhì) ：純凈的氮氣是無色無味的氣體，密度比空氣稍小，難溶于水。 化學(xué)性質(zhì) ： N2 分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑，但在特定條件下會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)： 放 電 N2 + O2 = = = 2 N O N2 + 3 H2 = = = = = = 2 N H3 N2 + 3 M g = = = M g3N2高 溫 高 壓點 燃催 化 劑 所以雷雨會生成 NO。 （ 2）氮氧化物： ① NO： 無色無味的有毒氣體 （ 中毒原理與 CO 相同 ）， 密度略小于空氣 ， 微溶于水 。在通常情況下易 被氧氣氧化為 NO2： 2NO + O2==2NO2 ② NO2： 紅棕色的具有刺激性氣味的有毒氣體 ， 密度比空氣大 ， 能溶于水 。氧化性較強(qiáng)，易與水、堿等反應(yīng)： 3 NO2+H2O===2HNO3+NO 2 NO2 + 2NaOH == NaNO3 + NaNO2 + H2O NO2 + 2KI ==I2 + 2KNO2（能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)） 2NO2== N2O4(NO2 和 N2O4 之間可相互轉(zhuǎn)化，故通常測得 NO2 的相對分子質(zhì)量大于其實際值。 ) 氮氧化物有： N2O， NO, N2O3， NO2， N2O4， N2O5，其中 N2O3 是 HNO2（亞硝酸）的酸酐， N2O5 是 HNO3的酸酐。 （ 3）硝酸型酸雨： ① 形成原理 ： 3 NO2+H2O===2HNO3+NO NO + NO2+H2O===2HNO2 主要來源 ：氮肥的生產(chǎn)、金屬冶煉、汽車尾氣等。 ② 防治措施： 1） 為汽車安裝 尾氣轉(zhuǎn)換裝置，將汽車尾氣中的 NO和 CO 轉(zhuǎn)化成 N2和 CO2： 31 2 N O + 2 C O = = = = N2 + 2 C O2催 化 劑 2） 對生產(chǎn)氮肥、硝酸的工廠尾氣處理： 2 NO2 + 2NaOH == NaNO3 + NaNO2 + H2O NO + NO2+ 2NaOH ===2 NaNO2 + H2O 氮肥的生產(chǎn)和使用 （ 1） 氨氣的 物理 性質(zhì) ： 常態(tài)下是無色、有刺激性氣味的氣體，極 易溶于水 （ 1:700） ，溶于水顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) 。易揮發(fā)，易液化，液化時放出大量的熱。液態(tài)氨汽化時吸收大量的熱，使其周圍物質(zhì)的溫度急劇下降，故液氨常用作制冷劑。 氨水應(yīng)在陰涼處保存。雨天、烈日下不宜施用氨態(tài)氮肥。 （ 2）氨氣的化學(xué)性質(zhì)： ① 與水反應(yīng)： 電 離N H 3 + H 2 O = = = N H 3 H 2 O = = = N H 4 + + O H 噴泉實驗：在干燥的燒瓶內(nèi)充滿氨氣，塞上待遇玻璃管和膠頭滴管的膠塞，玻璃管的下端插入滴有酚酞的水溶液中，打開橡皮管上的止水夾，擠壓膠頭滴管。 現(xiàn)象：燒杯中的水迅速進(jìn)入燒瓶內(nèi)，形成紅色噴泉，最后燒瓶內(nèi)充滿紅色液體。 結(jié)論：氨氣在水中溶解又多又快，使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)小于外界大氣壓，從而形成噴泉；酚酞試液顯紅色說明氨氣的水溶液顯堿性。 ② 與酸反應(yīng) ： NH3 +HCl===NH4Cl（產(chǎn)生白煙 ，是 NH4Cl固體小顆粒 ） 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 ③ 具有還原性： 制備硝酸： 2 NH3 + 3Cl2 ===N2 + 6HCl（ NH3 少量） 8 NH3 + 3Cl2 ===N2 + 6 NH4Cl（ NH3 過量 ） 4NH+6NO=5N2+6HO催化劑△ 2 N H3 + 3 C u O = = = = N2 + 3 C u + 3 H 2 O△ （ 3）氨水的成分及性質(zhì)： 氨水所含的微粒有： H2O， NH3， NH3 H2O，以及少量的 NH3 H2O 電離出的NH4+ 和 OH，少量水電離出的 H+和 OH 氨水易揮發(fā)氨氣，可用于檢驗濃鹽酸、濃硝酸等揮發(fā)性酸，反應(yīng)是形成白煙。 （ 4） NH3 的制備： ① 工業(yè)上合成氨 ： ② 實驗室制取氨氣 ： 2 N H 4 C l + C a ( O H ) 2 = = = C a C l 2 + 2 N H 3 + 2 H 2 O ↑△ 化學(xué)藥品： 氯化銨晶體，熟石灰固體。 32 集氣方法： 向下排空氣法 驗滿： 1）將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán) 。 2）將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，產(chǎn)生白煙。 干燥方法： 可用 堿石灰 、生石灰、硅膠等干燥劑；氨氣溶于水顯堿性，不能用濃硫酸、五氧化二磷等干燥。 （ 2）銨鹽： ① 物理性質(zhì)： 易溶于水，大多數(shù)是無色晶體。 ② 化學(xué)性質(zhì)： A、 銨鹽受熱易分解為氨氣和對應(yīng) 的酸 ，故應(yīng)保存在陰涼處 ： 1） 若該酸不穩(wěn)定，則繼續(xù)分解，如： N H4C l （ 固 ） N H3（ 氣 ） + H C l （ 氣 ） N H4C l （ 固 ）△冷 卻 ( N H4)2C O3= = = 2 N H3↑ + C O2↑ + H2O△ 2）如生成的酸為氧化性酸，則該酸不會與氨氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如NH4NO3 受熱分解較復(fù)雜： N H4N O3= = = N2O + 2 H2O 2 N H4N O3= = = 2 N2 ↑ + O2 ↑ + 4 H2O△ △ B、 銨鹽 與堿反應(yīng)放出氨氣 ，可利用該性質(zhì)檢驗銨根離子 NH4+的存在。 2Cl +a(H)CalN3+H2↑ NH4NO=NH3↑CO△ ③ NH4+的檢驗： 1） NaOH 溶液法： 待檢物為固體液體均可。 取少量待檢樣品配成水溶液，向其中加入足量 NaOH 溶液，用酒精燈微熱，如產(chǎn)生刺激性氣味的其他或能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則為銨鹽。 2） 堿石灰法： 待檢物必須為固體 取少量待檢樣品固體與堿石灰混合，在研缽中研磨，若產(chǎn)生刺激性氣味的其他或能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則為銨鹽。 三、硝酸的性質(zhì)： 物理性質(zhì)： 無色，具有揮發(fā)性的液體 ，沸點 83℃，有刺激性氣味，易溶于水?！鞍l(fā)煙硝酸 ”是指含 HNO3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)在 98%以上的濃硝酸，揮發(fā)出的 HNO3 在 33 空氣中產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象。 ： （ 1） 是一種強(qiáng)氧化性的酸 ，絕大多數(shù)金屬及許多非金屬單質(zhì)能與硝酸反應(yīng) ： Cu + 4HNO3（濃） ===Cu(NO3)2 + 2NO2?+2H2O 3Cu + 8HNO3（ 稀 ） ===3Cu(NO3)2 + 2NO?+4H2O C + 4 H N O3（ 濃 ）