第3章化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)-資料下載頁
2025-10-10 20:57本頁面
【導(dǎo)讀】化學(xué)熱力學(xué)—解決化學(xué)反應(yīng)的方向問題。級(jí)，對(duì)組分B是?一級(jí)反應(yīng)的特征:. k的量綱是(時(shí)間)-1. 半衰期與起始濃度無關(guān)。只有一種反應(yīng)物的情形:. 基元反應(yīng)—一步就能完成的化學(xué)反應(yīng)。測(cè)量了一系列不同t時(shí)刻的反應(yīng)組分（例如。在曲線上選取若干點(diǎn)，作曲線。關(guān)鍵2：切線斜率怎么求?度條件測(cè)定該反應(yīng)的速率。CA改變成原先的2倍，的8倍，則反應(yīng)的速率與CA的3次方成正比，r的數(shù)據(jù)，計(jì)算出lnr與lnCA的數(shù)值。以lnr對(duì)lnCA作圖，得到一條直線，直線。式的動(dòng)力學(xué)方程中，看看方程能否成立。，再行嘗試，直至正確。
【正文】 改變成原先的 2倍 ，而保持 B濃度不變時(shí) ， 反應(yīng)速率變成原先的 8倍 ， 則反應(yīng)的速率與 CA的 3次方成正比 ，即該反應(yīng)對(duì)于 A是三級(jí)反應(yīng) 。 ② 微分法（切線法） 對(duì)于反應(yīng) A=P，假設(shè)反應(yīng)為 ?級(jí)，即反應(yīng)速率 , 則 ln r =ln k + ? ln CA。 ? 測(cè)定一系列不同濃度 CA所對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率r的數(shù)據(jù) ， 計(jì)算出 ln r與 ln CA的數(shù)值 。 ? 以 ln r對(duì) ln CA作圖 ， 得到一條直線 ， 直線的斜率就是反應(yīng)級(jí)數(shù) ?。 Ar kC ??③ 半衰期法 對(duì)于 n級(jí)反應(yīng)，其半衰期 。 如果測(cè)量出不同的初始濃度 a和 a’所對(duì)應(yīng)的半衰期 t1/2和 t’1/2，從它們的比值就可以計(jì)算反應(yīng)的級(jí)數(shù)。 1 / 2 11ntA a ??11 / 239。39。1 / 2() nt ata?? 39。1 / 2 1 / 239。l n ( / ) 1l n ( / )ttnaa??④ 嘗試法 首先假設(shè)一個(gè)反應(yīng)級(jí)數(shù) （ 例如一級(jí) ） ， 把測(cè)得的濃度和時(shí)間數(shù)據(jù)代入相應(yīng)的積分形式的動(dòng)力學(xué)方程中 ， 看看方程能否成立 。如果方程不能成立 ， 再假設(shè)另一個(gè)級(jí)數(shù)（ 例如二級(jí) ） ， 再行嘗試 ， 直至正確 。 以上的方法顯然只有在反應(yīng)級(jí)數(shù)很簡(jiǎn)單時(shí)才可行 。 今日作業(yè) ? 102頁 1 1 1 22
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1