初中畢業(yè)升學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)化學(xué)答案-資料下載頁
2025-01-14 16:16本頁面
【正文】 106∶100=x∶5g x = 1065g247。100= 碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：247。(30g5g) 100%=% 答：%。綜合訓(xùn)練試題二一、選擇題：每題各有一個正確答案。（本題共16道小題，每題1分，共16分）題號12345678910111213141516答案CDABDBBCDCBBACCB二、選擇題：每題各有一個或兩個正確答案。（本題共6道小題，每題2分，共12分）題號171819202122答案BCDCBCDAD說明：①錯選或多選均不得分； ②有兩個答案的只選一個且選對的得1分。第II卷中第三、四題出現(xiàn)的化學(xué)方程式中，化學(xué)式錯或未配平不得分；缺條件或氣體、沉淀生成符號扣0. 5分。三、理解與應(yīng)用 （第23題4分，第24題7分，第25題4分，第26題5分，共20分）23．（1）氧氣 （2）食鹽 （3）石灰石 （4）二氧化碳 高溫 24．（1）混合物 （2）氧氣 水 （3）隔絕氧氣和水 （4）Fe2O3 + 3CO 3CO2 + 2Fe （5）節(jié)約金屬資源 25．（1）② （2）堿 （3）② （4）④26．（1）CaO + H2O == Ca(OH)2 （2）不可以；用過量的碳酸鈉除盡過量的氯化鋇；（3）除盡過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。四、實驗與探究 （第27題4分，第28題8分，第 29題 7分，第 30題 3分，共22分）27．（1）外焰 （2）檢驗氣體的純度 （3）裝少量水（或鋪一層細沙） （4）保持水平二氧化錳 說明：每空1分，共4分；答案合理即得分。28．（1）①試管 ② 長頸漏斗 （2）催化 2H2O2 2H2O + O2↑（3）B E 集氣瓶口 29．猜想實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論與相應(yīng)的化學(xué)方程式 飽和碳酸鈉 出現(xiàn)白色渾濁 該溶液是 氫氧化鈣溶液 Na2CO3 + Ca(OH)2== CaCO3↓＋2NaOH 用試管取約2mL該溶液，向試管中通入二氧化碳氣體 出現(xiàn)白色渾濁 該溶液是 氫氧化鈣溶液 CO2 + Ca(OH)2== CaCO3↓＋H2O30．（1）①密度小于空氣 ②易溶于水 （2）堿五、分析與計算（第 31題 3分，第32題 7分，共10分）31．（1）71 （2）9∶4 （3） %32．（1） （1分）（2）解：設(shè)樣品中氯化鎂的質(zhì)量為X MgCl2＋2NaOH === Mg(OH)2↓＋2NaCl （1分） 95 58 （1分）X 95∶58 == X∶ （）X == == g （）原樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)： 100% == % （1分）答：％。 （3）設(shè)50g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為YMgCl2＋2NaOH === Mg(OH)2↓＋ 2NaCl 80 58 Y 80∶58 == Y∶ Y == == 8g 取用的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)： 100% == 16% （1分） 設(shè)需要加水的質(zhì)量為Z：80g 30% == (80g + Z) 16% Z == 70g （1分）答：需要加水的質(zhì)量為70g綜合訓(xùn)練試題三一、選擇題：每題各有一個正確答案。（本題共16道小題，每題1分，共16分）題號12345678910111213141516答案CADCAABCBDBADCDB二、選擇題：每題各有一個或兩個正確答案。（本題共6道小題，每題2分，共12分）題號171819202122答案DADCDBCACB三、理解與應(yīng)用（第23題6分，第24題6分，第25題3分，第26題6分，共21分）23．② ③ ⑤ ④ ① ⑥24．（1）2H2+O2====2H2O （2）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（3）Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu25．H2O、CO， H2， COHCl26．（1）①除盡氯化鎂 ②BaSO4和BaCO3③在濾液樣品中先滴加酚酞試液，再加稀鹽酸至紅色剛好消失為止（2）①氨水顯堿性、二氧化碳溶于水生成碳酸，二者之間能發(fā)生中和反應(yīng)②2NH4Cl +Ca(OH)2== CaCl2+2H2O+2NH3↑說明：化學(xué)方程式2分，其余每空1分，共6分；答案合理即得分。四、實驗與探究（第27題8分，第28題4分，第29題3分，第30題6分，共21分）二氧化錳 27．（1）①鐵架臺 ②酒精燈 檢查裝置氣密性（2）2H2O2 2H2O + O2↑ B（3）反應(yīng)物狀態(tài) 反應(yīng)條件 28．（1）氫氣 （2）氧氣約占空氣體積的五分之一 （3）滅火 （4）鐵中含有的碳 29．（1）可燃物是否與氧氣接觸 （2）探究鐵只與水接觸是否生銹 （3）對比（控制變量）30．稀鹽酸或稀硫酸 氫氧化鐵 白色沉淀 （1）取少量澄清廢液，先加入足量硝酸鋇溶液，過濾，向濾液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀 （2）未考慮廢液中含有酸五、分析與計算（第31題3分，第32題7分，共10分）31．（1）15 （2）5％ （3）10%32．（1）氧元素 1分高溫解：設(shè)樣品中氧化鐵的質(zhì)量為x3CO+Fe2O3 ==== 2Fe+3CO2 1分160 132x ()g160∶132= x∶ x = ＝8g 1分100%=80% 1分答：樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為80％。（2）小剛：若用玻璃管質(zhì)量變化值計算氧化鐵質(zhì)量，數(shù)據(jù)準確；使用一氧化碳，具有一定危險性；小強：不需要加熱，操作簡便；不易控制鹽酸是否完全反應(yīng)（3）準確測量所使用稀鹽酸的質(zhì)量或體積（）。依據(jù)氫氣質(zhì)量可求出鐵及與其反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量（）；再求出氧化鐵及與其反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量（）；兩部分氯化氫質(zhì)量之和即為溶質(zhì)質(zhì)量，可計算出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（）。說明：第（1）題4分，第（2）題1分，第（3）題2分，共7分；答案合理即得分。
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