20xx小高考化學(xué)必修一復(fù)習(xí)提綱-資料下載頁(yè)
2025-01-14 16:15本頁(yè)面
【正文】 (SO2與氯水一起通入品紅等有色溶液——漂白性減弱，或沒有漂白性)5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（不用記憶）(知道SO2可使KMnO4溶液褪色,在溶液中SO32與H+、KMnO4不能共存即可)催化劑 △SO2+O2 SO3SO2的檢驗(yàn)：將SO2通入溴水、KMnO4溶液、品紅溶液，觀察是否褪色。除去CO2中的（SO2或HCl氣體），用飽和NaHCO3溶液檢驗(yàn)混合氣體中的CO2和SO2：先通過品紅——再通過KMnO4——再通過品紅——再通入澄清石灰水。SO2只與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)，會(huì)生成白色沉淀。與BaCl2等不反應(yīng)。3SO2+3Ba(NO3)2+2H2O=3BaSO4 ↓+4HNO3+2NO（方程式不用記憶）N2+O2 2NO（無(wú)色有毒的氣體，難溶于水） 雷雨發(fā)莊稼2NO+O2==2NO2 紅棕色刺激性氣味有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水3NO2+H2O==2HNO3+NO (工業(yè)制硝酸)N的化合價(jià)：3 0 +1 +2 +3 +4 +5N2O5是HNO3的酸酐，N2O3是HNO2的酸酐，4NO2+2H2O+O2=4HNO3 4NO+2H2O+3O2=4HNO3 第四節(jié) 硫酸、硝酸和氨稀硫酸有酸的通性：與酸堿指示劑，與活潑金屬反應(yīng)生成H2，與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，與鹽反應(yīng)生成另一種酸和鹽（強(qiáng)酸制弱酸），與堿發(fā)生中和 濃H2SO4與HNO3與金屬反應(yīng)，但不能置換出H2。濃硫酸：1濃硫酸是一種 無(wú) 色 油 狀 液 體。硫酸是一種高沸點(diǎn) 難 揮發(fā)的強(qiáng)酸，易溶于水，能以任意比和水混溶。濃硫酸溶于水時(shí)會(huì) 放出 大量的熱。2具有吸性性和脫水性，可用來(lái)干燥HONCO、COCHSOHCl、Cl2等氣體，不可用來(lái)干燥NHH2S、HI、HBr）3 強(qiáng)氧化性：能氧化不活潑的金屬和非金屬。2H2SO4（濃）+Cu=CuSO4+2H2O+SO22H2SO4(濃)+C=CO2 +2SO2 +2H2O（如何檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，見前S一節(jié)）硝酸：1 不穩(wěn)定性：（易分解）4HNO3 == 4NO2 ↑ + 2H2O + O2↑2強(qiáng)氧化性４HNO3（濃）+ Cu == Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O8HNO3（?。? 3Cu ==3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O常溫下（冷的）濃H2SO4或濃HNO3會(huì)使活潑金屬鈍化（如鋁、鐵），因此可用鐵制槽車運(yùn)輸濃H2SO4 或濃HNO3。氨：１、物理性質(zhì)：氨是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體；極易溶于水（1:700），水溶液叫“氨水”；氨易液化→“液氨”，常作致冷劑?；瘜W(xué)性質(zhì)：（1）氨水呈弱堿性，不穩(wěn)定，易分解。 NH3H2O == NH3↑+ H2O* 氨水能使酚酞變紅或使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色。（２）氨與酸的反應(yīng)（生成相應(yīng)的銨鹽）HCl + NH3 = NH4Cl H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4 NH3+HNO3=NH4NO33銨鹽性質(zhì)：都易溶于水，受熱易分解，與堿反應(yīng)放出氨氣。NH4HCO3 = NH3↑+ H2O + CO2↑4氨的實(shí)驗(yàn)室制法：加熱銨鹽與堿的混合物2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3 ↑5氨的用途：
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