20xx小高考化學(xué)必修一復(fù)習(xí)提綱-展示頁(yè)
2025-01-23 16:15本頁(yè)面
【正文】 淡黃色的過(guò)氧化鈉（Na2O2）2Na＋O2 ═ Na2O2過(guò)氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)能放出氧氣，故可用作制備O2。氧化還原反應(yīng)：失電子——化合價(jià)升高——被氧化——作還原劑——得到氧化產(chǎn)物得電子——化合價(jià)降低——被還原——作氧化劑——得到還原產(chǎn)物判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)：看是否有元素的化合價(jià)有變化氧化還原反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì):電子的轉(zhuǎn)移氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性: 還原劑還原產(chǎn)物第三章、金屬及其化合物 知識(shí)梳理第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的物理通性：常溫下，除了汞之外，都為固態(tài)；金屬都有延 展性、導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性；大多數(shù)都有金屬光澤。離子共存： 若離子之間可以結(jié)合生成沉淀 氣體 水 弱酸 .注意題干：無(wú)色或酸性或堿性其中常見(jiàn)有色離子：Cu2+ 藍(lán) MnO4－ 紫紅 Fe2+ 淺綠 Fe3+ 棕黃 不能與H+大量共存的有： OH（大量）、Ac、HCOHS、SSO3HSO3等。氣體、水、單質(zhì)、金屬氧化物、弱酸、弱堿、沉淀（包括微溶的）一般都寫(xiě)成化學(xué)式。碳酸氫鈉、硫酸氫鈉的電離不同。三種之間性質(zhì)的比較(表)： 常見(jiàn)的膠體及其應(yīng)用制Fe(OH)3膠體的三個(gè)要點(diǎn)：飽和FeCl3溶液、沸水、逐滴加入明礬凈水原因；明礬水解后產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體吸附水中的雜質(zhì)。溶液的稀釋：C濃溶液V濃溶液=C稀溶液V稀溶液相對(duì)應(yīng)的公式：自己記憶。儀器: 燒杯、容量瓶(標(biāo)明體積)、玻璃棒、膠頭滴管、托盤(pán)天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用） 6種從一定體積溶液中取出一定體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度不變。只有氣體才有氣體摩爾體積。NA m（N）（n）氣體摩爾體積：在同溫同壓下，相同體積的氣體所含的分子數(shù)相同。(g/mol) m =nM N=nNA 分子離子電子原子質(zhì)量物質(zhì)的量微粒數(shù)質(zhì)子中子247。摩爾質(zhì)量表示1mol物質(zhì)的質(zhì)量。（mol）6．021023mol1叫做阿伏加德羅常數(shù) (有單位)物質(zhì)的量表示微觀概念：原子，分子，離子，原子團(tuán)，電子，質(zhì)子，中子等。加入鹽酸的目的是：排除Ag+ SO32 CO32 PO43的干擾。第一章可以直接加熱的：試管、坩鍋、蒸發(fā)皿、燃燒匙 用石棉網(wǎng)加熱的：燒杯、燒瓶、錐形瓶一些常用危險(xiǎn)化學(xué)品 一些常用的事故處理方法過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃?。ㄝ腿┑倪x擇原則等）的操作步驟及注意事項(xiàng)以及所分離物質(zhì)的種類(玻璃棒的作用)1攪拌加速溶解2引流防止飛濺3防止局部過(guò)熱，使小液滴飛濺粗鹽提純的步驟：加入試劑的先后順序：Na2CO3一定加在BaCl2后面；HCl最后加。（共三種順序）檢驗(yàn)SO42：先加入HCl，若沒(méi)有白色沉淀則加入BaCl2，有白色沉淀證明有SO42。物質(zhì)的量表示含有一定微粒數(shù)目的集體。所以一般用化學(xué)式表示。在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量。MMNA247。（即物質(zhì)的量相同）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃ 101Kpa）。標(biāo)況下:=V/n物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量／溶液的體積（L）CB=nB／V(aq)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制：八字方針: 計(jì) 稱 溶 冷 轉(zhuǎn) 洗 定 搖 以及對(duì)應(yīng)的誤差分析。在一定體積的一種溶液中：離子的物質(zhì)的量濃度=溶液的物質(zhì)的量濃度所含離子的個(gè)數(shù)。第
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