學(xué)案1化學(xué)基本素養(yǎng)整合-資料下載頁
2025-01-13 21:15本頁面
【正文】 寫 “ ” 號，產(chǎn)物無 “↓” 和 “↑” ，但 100 % ( 完全 ) 水解寫 “ == = ” 號，產(chǎn)物出現(xiàn) “↑” 和 “↓” 。如 Al3 ＋＋3H CO－3== = Al( O H )3↓ ＋ 3 CO2↑ 。 ② 強(qiáng)堿弱酸鹽的水解一般一個水解方程式只結(jié)合一個 H＋，產(chǎn)生一個 OH－，分步書寫。如 CO2 －3＋ H2O H2CO3＋ 2O H－( ) ， S2 －＋ H2－＋ OH－、 HS－＋ H2 2S ＋ OH－( √ ) 。 ③ 強(qiáng)酸弱堿鹽的水解一般只用一個水解方程式表示，如 Al3 ＋＋ 3H2 3＋ 3H＋( √ ) 。 學(xué)案 1 本學(xué)案欄目開關(guān) 熱點一 熱點三 熱點二 熱點三 ④ 實驗室制 F e ( OH )3膠體的水解方程式必須寫 “ == = ”號，產(chǎn)物注明 “ 膠體 ” ，無 “↓” 和 “↑” 。如 Fe3 ＋＋3H2O = = = = =△F e ( OH )3( 膠體 ) ＋ 3H＋。 ( 3) 電極反應(yīng)式 寫 “ == = ” 號，出現(xiàn) “↑” ，但無 “↓” ，注明電極名稱，要寫得 ( ＋ n e－) 或失 ( － n e－) 電子數(shù)，若電極附近的某離 子能與電極反應(yīng)產(chǎn)物反應(yīng)，則一般合并寫在電極反應(yīng)式中。 學(xué)案 1 本學(xué)案欄目開關(guān) 熱點一 熱點三 熱點二 對點集訓(xùn) 5 . 化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，現(xiàn)有下列化學(xué)用語： ① Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖： ； ② 羥基的電子式： OH ； ③ HClO 的結(jié)構(gòu)式： H — Cl — O ； ④ N aH C O3在水中的電離方程式： N aH C O3== = Na＋＋ H＋＋ ； ⑤ 碳酸氫銨與足量的氫氧化鈉溶液混合： HCO－3＋ OH－== = ＋ H2O ；⑥ CO2的比例模型： ； ⑦ 原子核內(nèi)有 10 個中子的氧原子：18 8O 。其中說法正確的是 ( ) A . ①②⑦ B . ④⑤⑥ C . ②③④⑥ D . ②③⑤⑥⑦ 學(xué)案 1 . . . . 本學(xué)案欄目開關(guān) 熱點一 熱點三 熱點二 熱點三 解析 H Cl O 的結(jié)構(gòu)式為 H — O — Cl ，各原子滿足 8 電子或 2 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， ③ 錯誤； N aH CO 3 為弱酸的酸式鹽，電離方程式為 N aH C O 3 == = Na ＋＋ H CO －3 ， ④ 錯誤； 碳酸氫銨中 NH ＋4 也能與 OH－ 反應(yīng)， ⑤ 錯誤； CO2 中碳的原子半徑比氧的原子半徑大， ⑥ 錯誤。 答案 A 學(xué)案 1 本學(xué)案欄目開關(guān) 熱點一 熱點三 熱點二 熱點三 6 . 硫氫化鈉工業(yè)品一般為溶液，呈橙色或黃色，下列有關(guān)說法中正確的是 ( 雙選 ) ( ) A . NaHS 在水中的電離方程式為 NaHS == = HS－＋ Na＋ B . HS－的水解方程式為 HS－＋ H2O S2 －＋ H3O＋ C . 用 Fe 電極電解 Na HS 溶液，陰極的電極反應(yīng)式為 2H＋＋2e－== = H2↑ D . 用 Cu 電極電解 NaHS 溶液，陽極的電極反應(yīng)式為 HS－－ 2e－== = S ↓ ＋ H＋ 學(xué)案 1 本學(xué)案欄目開關(guān) 熱點一 熱點三 熱點二 熱點三 解析 B 項中實質(zhì)是 HS － 的電離方程式， B 項錯； D 項中 Cu 為活性電極，陽極應(yīng)為銅電極放電， D 項錯。 答案 AC 學(xué)案 1 本學(xué)案欄目開關(guān) 熱點一 熱點三 熱點二 熱點三
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