學(xué)年高一化學(xué)人教版必修二輔導(dǎo)與檢測(cè)課件第3章第3節(jié)第2課時(shí)乙酸-資料下載頁(yè)
2025-01-13 21:01本頁(yè)面
【正文】 0即 n1＝ n2≠ 0，則有機(jī)物可能為 。 答案： A 8．當(dāng)乙酸分子中的氧全部是 18O，乙醇分子中的氧全部是 16O時(shí)，二者在一定條件下反應(yīng)生成水的相對(duì)分子質(zhì)量為( ) A． 16 B． 18 C． 20 D． 22 解析： 在酯化反應(yīng)中，反應(yīng)規(guī)律是：酸脫羥基，醇脫羥基上的氫，二者結(jié)合為水，剩余部分結(jié)合生成酯。乙酸與乙 醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，生成的水 (H218O)的相對(duì)分子質(zhì)量為 20。 答案： C 9． “ 酒是陳的香 ” ，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯。 回答下列問(wèn)題： (1)寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________________________________________________________________________________________。 (2)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是________________________________________________________________________________________________________。 (3)濃硫酸的作用是：___________________________________________________。 (4)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是________________________________________________________________________________________________________。 (5)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止___________________________________________________。 (6)若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是 ________________。 (7)做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是___________________________________________________。 (8)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有 ________。 ① 單位時(shí)間里，生成 1 mol 乙酸乙酯，同時(shí)生成 1 mol 水 ② 單位時(shí)間里，生成 1 mol 乙酸乙酯，同時(shí)生成 1 mol 乙酸 ③ 單位時(shí)間里，消耗 1 mol 乙醇，同時(shí)消耗 1 mol 乙酸 ④ 正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等 ⑤ 混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化 解析： 因濃硫酸與其他液體混合時(shí)會(huì)放出大量熱，乙醇沸點(diǎn)低，很容易揮發(fā)，所以先加入乙醇，再慢慢加入濃硫酸并注意搖動(dòng)試管，最后加入乙酸。生成乙酸乙酯的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率并使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)以提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，可采用加熱的方法。產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無(wú)色透明的油狀液體，不溶于水，密度比水小。 答案： (1) (2)先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸，最后再加入乙酸 (3)催化作用和吸水作用 (4)中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中；便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分液得到酯 (5)倒吸 (6)分液 (7)防止試管中液體暴沸 (8)②④⑤ ① 蘋(píng)果醋的分子式為_(kāi)__________________________________________________。 ② 1 mol 蘋(píng)果醋與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣 ________L。 ③ 蘋(píng)果醋可能發(fā)生的反應(yīng)有 ________。 A．與 NaOH溶液反應(yīng) B．與石蕊溶液作用 C．與乙酸在一定條件下酯化 D．與乙醇在一定條件下酯化 解析： 1 mol 完全反應(yīng)時(shí)，分別消耗的 Na、 NaOH、 NaHCO Na2CO3的物質(zhì)的量之比為 4:2:2:1。 答案 ： (1)4:2:2:1 (2)① C4H6O5 ② ③ ABCD
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